A „Víz” prezentáció használata kémiaórákon. Megoldások

A „Víz. Megoldások” teljes terjedelmében, az összes program és kiegészítő anyag a „Víz. Megoldások" szövegek, kémiai egyenletek, diagramok, táblázatok, rajzok, fényképek formájában.

Az előadás anyagának vizuális, tudományos, szisztematikus, hozzáférhető bemutatása lehetővé teszi a téma tartalmának gyors és egyszerű megértését, asszimilálását, az ismeretek rendszerezését.

Előadás „Víz. Megoldások" használható kémiaórákon új dolgok elmagyarázásakor és a tárgyalt anyag megismétlésekor; amikor a tanulók tudását, készségeit és képességeit tesztelik a „Víz. Megoldások".

Az előadást a tanár ugyanúgy használhatja, mint egy oktatási elektronikus tematikus kézikönyvet, és tanórán kívüli munkában - kiegészítő oktatási órákon, speciális tanfolyamokon és klubokban, tanulókkal egyéni órákon; tanulók - kémia távoktatás során, házi feladat készítése során tudásuk önellenőrzése a „Víz. Megoldások”, tesztekre és gyakorlati munkákra, valamint az OGE-re és az Egységes Államvizsgára való felkészülés jegyében.

Előadás „Víz. Megoldások" lehetőséget biztosít a tanárnak, hogy intenzívebbé tegye a tanulók tanulási folyamatát; nagyobb lehetőséget biztosít a hallgatók számára, hogy önállóan szerezzenek programozási és kiegészítő ismereteket a témában, ezzel is hozzájárulva kognitív és elemző képességeik fejlesztéséhez.

Téma: „Víz. Megoldások” 4-5 szemináriumi leckében tanulhatnak az oktató és a tanulók laboratóriumi kísérletekkel, gyakorlati munkával, videoklipek vetítésével és (vagy) demonstrációs kísérletekkel, prezentációs anyagok hatékony felhasználásával.

Ennek érdekében a tanár felkéri a tanulókat, hogy önállóan, prezentációs anyagok és egyéb információs források felhasználásával otthon tanuljanak meg konkrét anyagot a kiválasztott kérdés(ek)ről, és azt a szemináriumon az osztállyal és a tanárral közösen megbeszéljék.

Kérdések a szeminárium óráihoz:

• A víz minőségi és mennyiségi összetétele (15., 16. dia)
• Számítási feladatok megoldása a „Víz” témában (17, 18)
• A víz szerkezetének jellemzői (19, 24)
• Víz a természetben. Fizikai tulajdonságai. A víz és a jég fajtái (9-14, 28, 44, 45, 30)
• A víz egyedülálló tulajdonságai. A víz különleges tulajdonságainak okai (46-57)
• A víz kémiai tulajdonságai (57-67)
• A víz ökológiája. A környezeti problémák megoldásának lehetséges módjai (93-109)
• Édesvíz problémák. Megoldásuk kilátásai (110 -114)
• A víz szerepe a földi élet kialakulásában. A víz biológiai jelentősége a Föld összes életében (83-92; 71-73)
• A világóceán bolygói jelentősége (69)
• A víz felhasználása a gyakorlati emberi tevékenységekben (78-80)
• A megoldások fogalma. Az oldatok osztályozása az anyagok vízben való oldhatósága, telítettségük és az oldatokban lévő anyagok koncentrációja szerint (115)
• Az anyagok oldhatósága. Oldhatósági görbék. Az anyagok koncentrációjának kifejezési módszerei (oldott anyag tömeghányada, moláris koncentráció) (120-129)
• Számítási feladatok megoldása témákban:
  a) „Az anyagok oldhatósága”;
  b) „Az oldott anyag tömeghányada”;
  c) „Mólkoncentráció” (130-135)
• A megoldások alkalmazása a gyakorlati emberi tevékenységekben (117-119)
• PR-felkészítés (gyakorlati munka) „Víz. Megoldások" (136-145)

A javasolt témáknak megfelelően az osztály csoportokra oszlik, amelyek mindegyike kérdéseket és anyagokat készít elő előadáshoz vagy megbeszéléshez. A tanár felkéri a tanulókat, hogy használják a tankönyv vonatkozó részeit és a „Víz. Megoldások", internetes hálózat.

A legösszetettebb, legérdekesebb és legproblémásabb kérdéseket az egész osztály megvitatja: ezáltal a tanulási folyamat intenzívebbé válik.

A tanári irányítás alatt tartott szemináriumokon át kell gondolni a legjelentősebb és legnehezebb kérdéseket - 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14.

Fontos vagy szükséges:

• Ok-okozati összefüggés megállapítása a víz szerkezete és speciális tulajdonságai között
• Vegye figyelembe a víz kémiai tulajdonságait
• Különös figyelmet kell fordítani a víz biológiai jelentőségére és a világóceán bolygói jelentőségére
• A környezeti vízproblémák és megoldási lehetőségek azonosítása
• Fontolja meg a megoldások osztályozásának kérdését
• A szerző által javasolt előadásokból vegye figyelembe a számítási problémák megoldási mintáit a „Víz. Oldatok" (a kémiai képletek és egyenletek segítségével történő számításokhoz; az anyagok oldhatóságához, az oldatok moláris koncentrációjához, az oldott anyag tömeghányadához) a legnehezebb a tanulók számára
• Felkészíteni a tanulókat a „Víz. Megoldások" (meg kell vitatni a munkája előrehaladását, meg kell ismerni a hallgatókat a munka gyakorlati részének elvégzésének módszertanával, tanulmányozni kell a munkahelyi biztonsági kérdéseket, megismertetni a hallgatókkal a gyakorlati munka tervezésének követelményeit)

A szemináriumi órákon a tanár általában javítja a tanulók munkáját, bemutató kísérleteket, videóklipeket mutat be, valamint megismerteti a tanulókkal a laboratóriumi eszközök és eszközök helyes és biztonságos kezelésének technikáit, hogy felkészítse a tanulókat a gyakorlati munkára.

A témával kapcsolatos tudás teszteléséhez vagy önellenőrzéséhez a tanár vagy a tanulók használhatják a „Víz. Megoldások".

Egy olyan elektronikus oktatási segédeszköz jelenléte, mint a „Víz. Megoldások” lehetőséget ad a tanulóknak, hogy növeljék a tanulók érdeklődését a tanult anyag iránt, és jobb eredményeket érjenek el a témában való tanulás során; csökkentse a tanárnak az órákra való felkészülésére fordított idejét.

Az előadás vizuálisan megtervezett; animációs effektusokat használ.

A cikk szerzője által kidolgozott gyakorlati feladatok gyakorlati munkához, valamint számítási feladatok a „Víz. Megoldások”, kérdések a szemináriumi órákhoz és egy „Kérdőív” a tanulók tudásának ellenőrzésére és önellenőrzésére a „Víz. A megoldásokat" a tanár a gyakorlatban tesztelte, pozitív eredménnyel.

Előadás „Víz. Megoldások" című részt a tanár és a diákok nemcsak kémiaórákon, hanem kiegészítő oktatási órákon is tesztelték: segítségével jobb eredményeket értek el a tanulók tudásminőségében a „Víz" témakör tanulmányozása során. Megoldások".

„Kérdőív” a „Víz. Megoldások" (diákra mutató hiperhivatkozásokkal)

1. Hogyan igazolható kísérletileg a víz minőségi és mennyiségi összetétele?

15, 16

2. A vízmolekula szerkezetének milyen jellemzőit ismeri? 19, 20

3. A víznek, mint anyagnak milyen szerkezeti jellemzőit tudja megjegyezni? 21-24

4. Milyen egyedi tulajdonságait ismeri a víznek? 46-57

5. Miért könnyebb a jég a víznél? 48, 22, 27

6. Miért nem fagynak fenékig a víztározók télen? 48

7. Hogyan tart fenn a víz egy bizonyos klímát a Földön, különös tekintettel a hőmérsékleti rendszerére? 49

8. Miért vált a víz a földi biológiai evolúció során meghatározó tényezővé a melegvérűség kialakulásában az élő természet világában? 50

9. Miért repednek meg a vízzel töltött üvegedények a hidegben? 28

10. Milyen típusú vízmolekulákat ismer? 30; 31–43 (fotó)

11. Milyen vizet nevezünk nehéznek? 44–45

12. Milyen vizet nevezünk ezüstnek? Milyen figyelemre méltó tulajdonságai vannak? 56

13. Sorolja fel, milyen anyagokkal léphet reakcióba a víz? 57–65

15. Milyen fémekkel lép reakcióba a víz csak melegítéskor? Mondjon példákat 57

16. Milyen fémekkel nem lép reakcióba a víz még hevítés közben sem? Mondjon példákat 57

17. Ismeri a víz reakcióit nemfémekkel? Mondjon példákat 58

18. Mennyi a víz és a fém-oxidok aránya? Mondjon példákat 59

19. Mennyi a víz és a nemfém-oxidok aránya? Mondjon példákat 60

20. Miért megfizethetetlen a víz a Földön élő összes élet számára? 69–72

21. Mi a víz planetáris jelentősége? (Az élet megjelenése a Földön, fotoszintézis, anyagok körforgása a természetben, bizonyos éghajlat fenntartása a Földön) 67–68

22. Mi a víz jelentősége a gyakorlati emberi tevékenységekben? 76–79

23. Melyek a világ vízzel kapcsolatos környezeti problémái?

Meg tudod határozni a megoldási módokat? 91-97

24. Miért spóroljunk vízzel? Miért válik az édesvízfogyasztás fokozatosan globális problémává az emberiség számára?

Van valami mód a probléma megoldására? 107–108

25. Mit értesz megoldások alatt? 112

26. Milyen információi vannak a megoldások osztályozásáról? 112

28. Milyen módszereket ismer az oldatokban lévő anyagok koncentrációjának kifejezésére?

Mi az egyes módszerek lényege? 128–129.; 133

29. Mely természetes megoldások a legjelentősebbek az ember számára? 113

30. Mi a megoldások jelentősége az emberi gyakorlati tevékenységben? 114–116

A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diafeliratok:

Téma: A VÍZ oldószer. Vízben oldódó és oldhatatlan anyagok. . A világ felfedezése

Célok: 1. a vízzel és annak fontosságával kapcsolatos ismeretek bővítése; 2. kísérletekkel mutassa meg, mely anyagok oldódnak és nem oldódnak; 3. vonjon le következtetést a víz fontosságáról az élő természet szempontjából; 4. fejleszti a tanulók készségeit a megszerzett ismeretek elemzésében és összegzésében; 5. a víz tiszteletének elősegítése. 6. Együttműködési képesség; Cél: A víz - oldhatóság - tulajdonság megismertetése;

Találd meg a rejtvényt VÍZ Felhő vagyok, és köd, És patak, és óceán, És repülök, és futok, És lehetek üveg! VÍZ

Megszoktuk, hogy a víz mindig a társunk. Enélkül nem tudunk megmosakodni, nem tudunk enni, nem tudunk berúgni. Ki merem jelenteni, hogy nem tudunk nélküle élni. A víz szerepe a természetben

Emberek, takarékoskodjanak a vízzel!

A témában: módszertani fejlesztések, előadások és jegyzetek

Víz. a víz összetételének meghatározására szolgáló módszerek a természetben, tisztításának módszerei.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. program szerint tanuló tanulók számára kémiaóra fejlesztése 8. osztályban. Az óra anyaga tanulói kutatói tevékenység elemeit tartalmazza. a fejlesztő órára...

Az előadás bevezetőt tartalmaz az óra témájához, érdekes kiegészítő anyagokat gyűjtött össze a témában, valamint egy tesztet a tanult anyagról....

Tanórán kívüli foglalkozás "Víz. Víz. Víz köröskörül..."

A rendezvény célja: a 8. osztályos tanulók tudatosságának növelése a víz védelmének, mint az emberi létfenntartás legfontosabb természetes forrásának kérdésében. Információk a víz jelentéséről, tartalmáról...

Előnézet:

Mi az egyes módszerek lényege? 128–129.; 133

29. Mely természetes megoldások a legjelentősebbek az ember számára? 113

Fejlesztő: a legmagasabb kategóriájú biológia tanár, Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014. Önkormányzati költségvetési oktatási intézmény „4. számú középiskola”, Shchekino, Tula régió Víz-oldószer. A víz munkája a természetben. természettudományos óra 5. osztályban

Célok: Oktatási: megismertetni a tanulókkal a víz, mint oldószer tulajdonságait, megtanítani a só vizes oldatának és a kréta vizes szuszpenziójának elkészítésére, ismeretek fejlesztése a víz természetben végzett alkotó és pusztító munkájáról. Fejlesztő: az elemzés és szintézis mentális műveleteinek fejlesztése, a kognitív tevékenység fejlesztése könyvvel és táblázatokkal végzett munkán keresztül, következtetések levonásának megtanulása; kreatív képességek fejlesztése, beszédfejlesztés. Nevelés: hazaszeretet nevelése (térségi komponens alkalmazásával), olyan ökológiai kultúra kialakítása az iskolások körében, amely nem engedi meg a természet károsítását a víztestek szennyezésével.

Az óra témája: A víz oldószer. A víz munkája a természetben.

osztályos tanulók 6 csoportja végzett vízkutatást

Földrajztudósok (a Világóceán vizeinek összetételét tanulmányozták) Az óceánvíz univerzális, homogén ionizált oldat, amely 75 kémiai elemet tartalmaz. Ezek szilárd ásványi anyagok (sók), gázok, valamint szerves és szervetlen eredetű szuszpenziók.

Fiatal természettudósok (desztillált vizet tanulmányoztak) A desztillált vizet speciális berendezésben - desztillátorokban - lepárlással nyerik. Még a tisztított víz is tartalmaz apró szennyeződéseket és idegen zárványokat.

Vegyészek (az ivóvíz tulajdonságait tanulmányozták Shchekinóban) Tula régióban a vas a talajvíz természetes összetevője. Ezenkívül a vas koncentrációja megnő, ha az acél és öntöttvas vízcsövek korrodálnak.

Ökológusok (az „ezüstvizet” tanulmányozták) Az ezüstedényekbe öntött víz sokáig nem romlik. Ezüst ionokat tartalmaz, amelyek káros hatással vannak a vízben lévő baktériumokra.

Biológusok (az emberi test és a növények víztartalmát tanulmányozták)

Táplálkozási szakértők (a Krainska ásványvíz só- és szén-dioxid-tartalmát tanulmányozták)

Következtetés: A természetben nincs tiszta víz.

4. sz. laboratóriumi munka „Sóoldat és kréta-szuszpenzió készítése vízben”. Célok: megtanuljon oldatot és szuszpenziót készíteni, tanuljon meg dolgozni laboratóriumi eszközökkel. Felszerelés: tálca, 2 csésze víz, 1-es számú sóval, 2-es krétával. Eljárás: 1. Mozgassa maga felé a tálcát a reagensekkel. 2. Vegyünk egy pohár vizet és 1. számú tégelyt. Kanállal szedjük fel a sót. Öntsön sót egy pohár vízbe, és keverje össze egy kanállal. Mit figyelsz? Mi történt a sóval? 3. Vegyünk egy második pohár vizet és 2. számú tégelyt. Kanállal szedjük fel a krétát. Öntsük egy pohár vízbe, és keverjük össze egy kanállal. Mi történt a krétával? Mit figyelsz? 4. Hasonlítsa össze a sóval és krétával végzett kísérletek eredményeit! Miben különbözik egy megoldás a felfüggesztéstől? Mi a megoldás? Következtetés:

Következtetés: Az oldat olyan folyadék, amely idegen anyagokat tartalmaz, amelyek egyenletesen oszlanak el benne.

A víz alkotó munkája A víz az élőlények élőhelye

A víz alkotó munkája A víz energiaforrás

Vízi közlekedési útvonalak kreatív munkája

A víz alkotó munkája Termékeny iszap képződése

A víz alkotó munkája A magok csírázása során

A víz pusztító munkája Barlangképződés

A víz pusztító munkája Árvizek

A cunami víz pusztító munkája

A víz pusztító munkája Szakadékok kialakulása

Következtetés: A víz munkája a természetben kreatív és pusztító lehet.

Töltse ki a táblázatot (a tankönyvi bekezdés szövegének felhasználásával) A víz alkotó munkája A víz romboló munkája

Házi feladat 23. o. Írjon rövid esszét a következő témában: „A víz jelentősége a természetben és az emberi életben!”

Köszönöm a figyelmet!

A felhasznált irodalom listája: Pakulova V.M., Ivanova N.V. „Természettörténet. Természet. Nem élő és élő" M.: "Bustard" 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. „A vízi környezet objektumainak ökológiai megfigyelése” Módszertani kézikönyv tanároknak, diákoknak és iskolásoknak. Tula: TOEBTSu, „Grif and Kº” kiadó, 2003. Mazur V.S. "A Tula régió Shchekinsky kerületének ökológiája", Shchekino 1997

Megoldások

A megoldás egy homogén, többkomponensű
változó összetételű rendszert tartalmazó
komponensek kölcsönhatásának termékei –
szolvátok (vizes oldatokhoz - hidrátok).
Homogén azt jelenti, hogy homogén, egyfázisú.
A folyadékok homogenitásának vizuális jelzése
a megoldások az átláthatóságuk.

A megoldások legalább kettőből állnak
komponensek: oldószer és oldható
anyagokat.
Az oldószer a komponens
amelynek oldatban lévő mennyisége általában
túlsúlyban van, vagy az aggregátum
amelynek állapota mikor nem változik
megoldás kialakulása.
Víz
Folyékony

Az oldott anyag az
hiányban vett komponens, ill
olyan komponens, amelynek aggregált állapota
megoldás kialakulásakor megváltozik.
Szilárd sók
Folyékony

A megoldások komponensei megtartják a magukét
egyedi tulajdonságok és ne lépjenek be
kémiai reakciók egymással
új vegyületek képződése,
.
DE
oldószer és oldott anyag, képző
a megoldások kölcsönhatásba lépnek. Folyamat
kölcsönhatás az oldószer és az oldott anyag között
egy anyag szolvációjának nevezzük (ha
Az oldószer víz – hidratálás).
Kémiai kölcsönhatás eredményeként
oldott anyag oldószerrel
többé-kevésbé stabilak jönnek létre
csak megoldásokra jellemző komplexek,
amelyeket szolvátoknak (vagy hidrátoknak) neveznek.

A szolvát magját egy molekula, atom ill
oldott ion, héj –
oldószer molekulák.

Ugyanazon anyag több oldata is
változó molekulaszámú szolvátokat tartalmaznak
oldószer a héjában. Mennyiségtől függ
oldott anyag és oldószer: ha feloldódik
kevés az anyag és sok az oldószer, akkor a szolvátnak van
telített szolvatációs héj; ha feloldódik
sok az anyag - egy ritka héj.
Az azonos oldatok összetételének változatossága
az anyagokat általában koncentrációjuk különbségei mutatják
Nem koncentrált
megoldás
Sűrített
megoldás

A szolvátok (hidrátok) miatt keletkeznek
donor-akceptor, ion-dipól
kölcsönhatások vagy hidrogén hatására
kapcsolatokat.
Az ionok különösen hajlamosak a hidratációra (pl
töltött részecskék).
Sok szolvát (hidrát) az
törékeny és könnyen lebomlik. Azonban in
Egyes esetekben erős
amelyekből izolálható vegyületek
oldat csak kristályok formájában,
vízmolekulákat tartalmazó, azaz. formában
kristályhidrátok.

Az oldódás mint fizikai és kémiai folyamat

Az oldódási folyamat (eredendően fizikai folyamat
az anyag zúzódása) szolvátok képződése miatt
(hidrátok) a következő jelenségekkel járhatnak
(a kémiai folyamatokra jellemző):
abszorpció
változás
vagy hőtermelés;
kötet (a kialakulás eredményeként
hidrogénkötések);

kiemelése
gáz vagy ülepedés (ami miatt
hidrolízis bekövetkezik);
az oldat színének változása a színhez képest
oldott anyag (a képződés eredményeként
vízi komplexek) stb.
frissen készített oldat
(smaragd színű)
megoldást egy idő után
(szürke-kék-zöld szín)
Ezek a jelenségek lehetővé teszik, hogy az oldódási folyamatot annak tulajdonítsuk
összetett, fizikai és kémiai folyamatok.

A megoldások osztályozása

1. Az összesítés állapota szerint:
- folyékony;
- kemény (sok fémötvözet,
üveg).

2. Az oldott anyag mennyisége szerint:
- telítetlen oldatok: bennük oldva
kevesebb anyag, mint amennyit fel lehet oldani
ezt az oldószert normál körülmények között
körülmények (25◦C); ezek közé tartozik a többség
orvosi és háztartási megoldások. .

- telített oldatok olyan oldatok, amelyekben
amiből annyi oldott anyag van,
mennyit tud feloldani egy adott?
oldószer normál körülmények között.
Az oldat telítettségének jele
képtelenségük feloldódni
további mennyiség kerül beléjük
oldható anyag.
Ilyen megoldások a következők:
tengerek és óceánok vizei,
emberi folyadék
test.

- a túltelített oldatok olyan megoldások, amelyekben
amelyekből több az oldott anyag, mint
feloldhatja az oldószert
normál körülmények között. Példák:
szénsavas italok, cukorszirup.

Túltelített oldatok keletkeznek
csak extrém körülmények között: amikor
magas hőmérsékletű (cukorszirup) ill
magas vérnyomás (szénsavas italok).

A túltelített oldatok instabilak és
normál állapotba való visszatéréskor
„megöregedni”, azaz. delaminál. Felesleg
az oldott anyag kikristályosodik ill
gázbuborékként szabadul fel
(visszatér az eredeti összesítéshez
állami).

3. A képződött szolvátok típusa szerint:
-ionos oldatok - oldott anyag
ionokká oldódik.
- Az ilyen megoldások a feltételek mellett alakulnak ki
az oldott anyag polaritása és
oldószert és az utóbbi feleslegét.

Az ionos oldatok meglehetősen ellenállóak
delaminációt, és vezetésre is képesek
elektromos áram (vezetők
második típusú elektromos áram)

- molekuláris oldatok – oldható
az anyag csak molekulákra bomlik.
Az ilyen megoldások a következő feltételek mellett készülnek:
- polaritás eltérés
oldott anyag és oldószer
vagy
- az oldott anyag polaritása és
oldószer, de nem elegendő
az utolsó.
A molekuláris oldatok kevésbé stabilak
és nem képesek elektromos áramot vezetni

A molekuláris szolvát szerkezetének vázlata
Példa az oldható fehérjére:

Az oldódási folyamatot befolyásoló tényezők

1. Az anyag kémiai természete.
Közvetlen hatás a folyamatra
az anyagok oldódását polaritásuk befolyásolja
molekulák, amelyet a hasonlósági szabály ír le:
hasonló feloldódik hasonlóvá.
Ezért poláris molekulákkal rendelkező anyagok
polárisban jól oldódik
oldószerekben és rosszul a nem poláris ill
viszont.

2. Hőmérséklet.
A legtöbb folyadékhoz és szilárd anyaghoz
azzal jellemezve, hogy az oldhatóság nő
hőmérséklet emelkedés.
Gázok oldhatósága folyadékokban -val
csökken a hőmérséklet emelkedésével, és azzal
csökken - növekszik.

3. Nyomás. Növekvő nyomással
gázok oldhatósága folyadékokban
növekszik, csökkenéssel pedig –
csökken.
Folyékony és szilárd anyagok oldhatóságára
anyagok, a nyomásváltozásoknak nincs hatása.

Az oldatok koncentrációjának kifejezési módszerei

Különféle módok léteznek
kifejezve az oldat összetételét. Leggyakrabban
tömegfrakciót használnak
oldott, moláris és
tömegkoncentráció.

Az oldott anyag tömeghányada

Ez egy dimenzió nélküli mennyiség, amely megegyezik az aránnyal
az oldott anyag tömege a teljes tömeghez
megoldás:
w% =
msanyagok
m megoldás
´100%
Például egy 3%-os alkoholos jódoldat
3 g jódot tartalmaz 100 g oldatban vagy 3 g jódot 97 g-ban
alkohol

Moláris koncentráció

Megmutatja, hogy hány mol oldott
1 liter oldatban lévő anyagok:
SM =
nanyagok
VM
megoldás
=
msanyagok
Vanyagok ´
megoldás
Anyag - az oldott anyag moláris tömege
anyagok (g/mol).
Ennek a koncentrációnak a mértékegysége a
mol/l (M).
Például egy 1 M H2SO4 oldat egy oldat
1 mól (vagy 98 g) ként tartalmaz 1 literben

Tömegkoncentráció

A található anyag tömegét jelzi
egy liter oldatban:
C=
anyagokat
V megoldás
Mértékegység – g/l.
Ezt a módszert gyakran használják az összetétel értékelésére
természetes és ásványvizek.

Elmélet
elektrolitikus
disszociáció

Az ED az elektrolit ionokra bomlásának folyamata
(töltött részecskék) poláris hatása alatt
oldószer (víz) oldatok képzéséhez,
képes elektromos áramot vezetni.
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek képesek
ionokra bomlik.

Elektrolitikus disszociáció

Elektrolitikus disszociációt okoz
poláris oldószermolekulák kölcsönhatása a
az oldott anyag részecskéi. Ez
kölcsönhatás a kötések polarizációjához vezet, in
aminek következtében ionok képződnek
a molekulákban lévő kötések „gyengülése” és megszakítása
oldható anyag. Ionok átalakulása oldatba
hidratáltságuk kíséretében:

Elektrolitikus disszociáció

Kvantitatívan az ED-t a mérték jellemzi
disszociáció (α); hozzáállást fejez ki
ionokká disszociált molekulák
az oldatban oldott molekulák teljes száma
(0-ról 1,0-ra vagy 0-ról 100%-ra változik):
n
a = '100%
N
n – ionokká disszociált molekulák,
N az oldott molekulák teljes száma
megoldás.

Elektrolitikus disszociáció

A disszociáció során keletkező ionok természete
elektrolitok – különböző.
A sómolekulákban disszociáció hatására keletkeznek
fémkationok és savmaradék anionok:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 A savak disszociálva H+ ionokat képeznek:
HNO3 ↔ H+ + NO3 A bázisok disszociálva OH- ionokat képeznek:
KOH ↔ K+ + OH-

Elektrolitikus disszociáció

A disszociáció mértéke szerint minden anyag lehet
4 csoportra osztva:
1. Erős elektrolitok (α>30%):
lúgok
(a bázisok vízben jól oldódnak
az IA csoportba tartozó fémek – NaOH, KOH);
egybázisú
savak és kénsav (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (híg.));
Minden
vízben oldódó sók.

Elektrolitikus disszociáció

2. Átlagos elektrolit (3%<α≤30%):
savak
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
kétbázisú,
vízben oldódó bázisok -
Mg(OH)2;
oldódó
átmenetifém-sók vízben,
belépés a hidrolízis folyamatába oldószerrel
CdCl2, Zn(NO3)2;
só
szerves savak – CH3COONa.

Elektrolitikus disszociáció

3. Gyenge elektrolitok (0,3%<α≤3%):
alsóbbrendű
szerves savak (CH3COOH,
C2H5COOH);
néhány
vízben oldódó szervetlen
savak (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
majdnem
minden olyan só és bázis, amely vízben gyengén oldódik
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
hidroxid
víz.
ammónium – NH4OH;

Elektrolitikus disszociáció

4. Nem elektrolitok (α≤0,3%):
oldhatatlan
többség
a vízben sók, savak és bázisok vannak;
szerves vegyületek (pl
vízben oldható és oldhatatlan)

Elektrolitikus disszociáció

Ugyanaz az anyag lehet erős,
és gyenge elektrolit.
Például a lítium-klorid és a nátrium-jodid, amelyek rendelkeznek
ionos kristályrács:
vízben oldva tipikusan viselkednek
erős elektrolitok,
acetonban vagy ecetsavban oldva
fokú gyenge elektrolitok
a disszociáció kisebb, mint az egység;
„száraz” formában nem elektrolitként működnek.

A víz ionos terméke

A víz, bár gyenge elektrolit, részben disszociál:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (helyes, tudományos jelölés)
vagy
H2O ↔ H+ + OH− (rövid jelölés)
Teljesen tiszta vízben az ionok koncentrációja környezeti körülmények között az mindig állandó
és egyenlő:
IP = × = 10-14 mol/l
Mivel tiszta vízben = , akkor = = 10-7 mol/l
Tehát a víz ionos terméke (IP) a koncentrációk szorzata
hidrogénionok H+ és hidroxilionok OH− vízben.

A víz ionos terméke

Amikor bármilyen anyagot feloldunk vízben
anyagok ionkoncentrációinak egyenlősége
= = 10-7 mol/l
megsérthetik.
Ezért a víz ionos terméke
lehetővé teszi a koncentrációk meghatározását és
bármilyen megoldást (vagyis meghatározni
a környezet savassága vagy lúgossága).

A víz ionos terméke

Az eredmények bemutatásának megkönnyítése érdekében
a környezet savasságát/lúgosságát használják fel
nem abszolút koncentráció értékek, hanem
logaritmusuk – hidrogén (pH) és
hidroxil (pOH) indikátorok:
+
pH = - log[H]
-
pOH = - log

A víz ionos terméke

Semleges környezetben = = 10-7 mol/l és:
pH = - log(10-7) = 7
Amikor savat (H+ ionokat) adunk a vízhez,
az OH− ionok koncentrációja csökkenni fog. Ezért mikor
pH< lg(< 10-7) < 7
a környezet savas lesz;
Lúg (OH− ionok) vízhez adásakor a koncentráció
10–7 mol/l-nél nagyobb lesz:
-7
pH > log(> 10) > 7
, és a környezet lúgos lesz.

Hidrogén index. Mutatók

A pH meghatározására sav-bázis teszteket használnak.
Az indikátorok olyan anyagok, amelyek színt váltanak, amikor
a H ​​+ és OH- ionok koncentrációjától függően.
Az egyik leghíresebb mutató az
univerzális jelző, szín, amikor
a H+ felesleg (azaz savas környezetben) pirosra vált, amikor
felesleges OH- (azaz lúgos környezetben) - kék és
semleges környezetben sárga-zöld színű:

Sók hidrolízise

A "hidrolízis" szó jelentése "bomlás"
víz."
A hidrolízis az ionok kölcsönhatásának folyamata
oldott anyag vízmolekulákkal -val
gyenge elektrolitok képződése.
Mivel gyenge elektrolitok szabadulnak fel, mint
gázok, kicsapódnak vagy oldatban vannak benne
nem disszociált formában, akkor hidrolízis lehet
tekintsük egy oldott anyag kémiai reakcióját
vízzel.

1. A hidrolízis egyenletek felírásának megkönnyítése érdekében
minden anyag 2 csoportra osztható:
elektrolitok (erős elektrolitok);
nem elektrolitok (közepes és gyenge elektrolitok és
nem elektrolitok).
2. Savak és
bázisok, mivel hidrolízisük termékei nem
eltérnek az oldatok eredeti összetételétől:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Sók hidrolízise. Írásszabályok

3. A hidrolízis és a pH teljességének meghatározása
megoldás, írj fel 3 egyenletet:
1) molekuláris - minden anyag megtalálható benne
molekulák formájában;
2) ionos – minden olyan anyag, amely képes disszociálni
ionos formában írva; ugyanabban az egyenletben
a szabad azonos ionokat általában kizárják
az egyenlet bal és jobb oldala;
3) végleges (vagy eredő) – tartalmaz
az előző egyenlet „redukcióinak” eredménye.

Sók hidrolízise

1. A só hidrolízise erős
bázis és erős sav:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Hidrolízis nem megy végbe, az oldat közeg semleges (mivel
az OH- és H+ ionok koncentrációja azonos).

Sók hidrolízise

2. Erős bázissal képződött só hidrolízise és
gyenge sav:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Részleges hidrolízis anionos, lúgos oldattal

OH-).

Sók hidrolízise

3. A gyenge bázis által képződött só hidrolízise és
erős sav:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Részleges hidrolízis, a kation szerint az oldat közeg savas
(mivel az ionok feleslege szabad formában marad az oldatban
H+).

Sók hidrolízise

4. Egy gyenge bázis és egy gyenge só hidrolízise
sav:
Próbáljunk alumínium-acetát sót előállítani egy cserereakcióban:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Az anyagok vízben való oldhatóságának táblázatában azonban olyan
nincs anyag. Miért? Mert belép a folyamatba
hidrolízis az eredeti oldatokban lévő vízzel
CH3COOH és AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
A hidrolízis teljes, visszafordíthatatlan, az oldat környezete meghatározott
hidrolízistermékek elektrolitikus szilárdsága.

Ezek homogén (homogén) rendszerek, amelyek két vagy több komponensből és kölcsönhatásuk termékeiből állnak.

Az oldat pontos meghatározása (1887 D. I. Mengyelejev)

Megoldás– homogén (homogén) rendszer, amely abból áll

oldott részecskék

anyag, oldószer

és termékek

interakcióikat.

A megoldások megoszlanak:

• Nem elektrolitok molekuláris – vizes oldatai

(alkoholos jódoldat, glükózoldat).

• Molekuláris ionok – gyenge elektrolitok oldatai

(nitrogén- és szénsavak, ammóniás víz).

3. Ionos oldatok – elektrolitok oldatai.

1g gyakorlatilag oldhatatlan S" width="640"

Oldhatóság -

egy anyag vízben vagy más oldatban való oldódási tulajdonsága.

Oldhatósági együttható(S) az adott hőmérsékleten 100 g oldószerben oldódó anyag maximális g-száma.

Anyagok.

Enyhén oldódik

S = 0,01 – 1 g

Jól oldódik

Gyakorlatilag oldhatatlan

S

Különféle tényezők hatása az oldhatóságra.

Hőmérséklet

Nyomás

Oldhatóság

Az oldott anyagok természete

Az oldószer jellege

Folyadékok oldhatósága folyadékokban nagyon összetett módon függ a természetüktől.

Háromféle folyadék különböztethető meg, amelyek egymástól kölcsönösen oldódó képességükben különböznek.

• Gyakorlatilag nem elegyedő folyadékok, pl. képtelen kölcsönös megoldásokat kialakítani(például H 2 0 és Hg, H 2 0 és C 6 H 6).

2) Folyadékok, amelyeket tetszőleges arányban keverünk össze, azaz azzal korlátlan kölcsönös oldhatóság(például H 2 0 és C 2 H 5 OH, H 2 0 és CH 3 COOH).

3) Folyadékok korlátozott kölcsönös oldhatóság(H 2 0 és C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 és C 6 H 5 NH 2).

Jelentős hatás nyomás csak a gázok oldhatóságát befolyásolja.

Sőt, ha a gáz és az oldószer között nem lép fel kémiai kölcsönhatás, akkor a szerint

Henry törvénye: a gáz oldhatósága állandó hőmérsékleten egyenesen arányos az oldat feletti nyomásával

Az oldatok összetételének kifejezési módjai 1. részvények 2. Koncentrációk

Az oldott anyag tömeghányada az oldatban– az oldott anyag tömegének aránya az oldat tömegéhez. (egység töredékei/százalék)

Az oldat koncentrációja –

Molaritás- az oldott anyag móljainak száma 1 liter oldatban.

ʋ - anyag mennyisége (mol);

V – oldat térfogata (l);

Egyenértékű koncentráció (normalitás) – az oldott anyag egyenértékeinek száma 1 liter oldatban.

ʋ ekv. - egyenértékek száma;

V – oldat térfogata, l.

Az oldatok koncentrációinak kifejezése.

Molális koncentráció (molalitás)– az oldott anyag móljainak száma 1000 g oldószerben.