7,6 g hangyás keverék semlegesítésére. Az ecetsav tömeghányadának kiszámítása hangyasavas keverékben

1. Határozza meg a víz hatására teljesen lebomló Mg 3 N 2 tömegét, ha 150 ml 1,02 g/ml sűrűségű 4%-os sósavoldat szükséges a hidrolízistermékekkel történő sóképzéshez.

   Megmutat

   1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl n (HCl) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 mol Hagyjon x mol Mg 3 N 2 belépni a reakcióba. Az 1. egyenlet szerint 3x mol Mg(OH) 2 és 2x mol NH 3 keletkezett. 3x mol Mg(OH) 2 semlegesítéséhez 6x mol HCl kellett (a 2. egyenlet szerint), 2x mol NH 3 semlegesítéséhez pedig 2x mol HCl (a 3. egyenlet szerint), összesen 8x mol. HCl. 8 x = 0,168 mol, X = 0,021 mol, n(Mg3N2) = 0,021 mol, m(Mg3N2)=M*n=100*0,021=2,1 g. Válasz: 2,1 g

2. Határozzuk meg a nátrium-karbonát tömeghányadát a 150 g 8,4%-os nátrium-hidrogén-karbonát-oldat felforralásával kapott oldatban. Mekkora térfogatú 15,6%-os bárium-klorid-oldat (sűrűsége 1,11 g/ml) reagál a keletkező nátrium-karbonáttal? A víz elpárolgása elhanyagolható.
   

   Megmutat

   1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n (NaHCO 3) = 150 * 0,084/84 = 0,15 mol Az (1) egyenletből n(NaHCO 3) : n(Na2CO3) = 2:1 => n(Na2CO3) = 0,075 mol. m(Na 2CO 3) = 0,075∙106 = 7,95 g n(CO 2) = 0,075 mol, m(CO 2) = 0,075∙44 = 3,3 g m(oldat) = 150 – 3,3 = 146,7 g ω(Na 2CO 3) = m(Na 2 CO 3)/m (oldat) = 7,95/146,7 = 0,0542 vagy 5,42% A (2) egyenletből n(Na2CO3): n(BaCl2) = 1:1 => n(BaCl2) = 0,075 mol. m(BaCl2)=n*M=0,075*208=15,6 g. m(oldat) = m(BaCl2)/ω = 15,6/0,156 = 100 g V (oldat) = m (oldat)/ρ = 100/1,11 = 90,1 ml. Válasz: 5,42%, 90,1 ml.

3. Milyen tömegarányban kell 10%-os nátrium-hidroxid és kénsav oldatot összekeverni, hogy semleges nátrium-szulfát oldatot kapjunk? Mennyi a só tömeghányada egy ilyen oldatban?

   Megmutat
   2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Legyen a NaOH-oldat tömege 100 g, m(NaOH) = 10 g, n(NaOH)=0,25 mol, n(H2SO4) = 0,125 mol, m(H2S04) = 12,25 g, m (H 2 SO 4 oldat) = 122,5 g m arány (NaOH oldat): m (H 2 SO 4 oldat) = 1:1,2 n(Na 2SO 4) = 0,125 mol, m(Na2S04) = 17,75 g, m (oldat) = 100 + 122,5 g = 222,5 g, w(Na2SO4)=7,98%

4. Hány liter klór (n.c.) szabadul fel, ha 200 ml 35%-os sósavhoz (sűrűsége 1,17 g/ml) hevítés közben 26,1 g mangán (IV)-oxidot adunk? Hány gramm nátrium-hidroxid hideg oldatban reagál ekkora mennyiségű klórral?

   Megmutat
   1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 mol – feleslegben n(MnO 2) = 26,1/ 87 = 0,3 mol – hiány Az (1) egyenlet szerint n(Cl 2) = 0,3 mol V(Cl 2) = 6,72 l A (2) egyenlet szerint n(NaOH)=0,6 mol, m(NaOH)=24 g Válasz: 6,72 l, 24 g

5. Milyen térfogatú vízben kell feloldani 11,2 liter kén(IV)-oxidot (n.s.), hogy 1%-os tömeghányadú kénsav oldatot kapjunk? Milyen színt kap a lakmusz, ha hozzáadjuk a kapott oldathoz?
6. Mekkora tömegű lítium-hidridet kell feloldani 100 ml vízben, hogy 5%-os hidroxid tömeghányadú oldatot kapjunk? Milyen színt kap a lakmusz, ha hozzáadjuk a kapott oldathoz?

   Megmutat
   LiH + H 2 O → LiOH + H 2 Legyen m(LiH)=xg, majd m(LiOH)=x*24/8=3xg. m (oldat) = m(H2O) + m(LiH)–m(H2) m (r-ra) = x+100 – x/4 = 0,75x+100 w = m (in-va)*100% / m (oldat) 3x/(0,75x+100) = 0,05 3x=0,038x+5 2,96x = 5 x = 1,7 g

7. Milyen tömegű, 10%-os Na 2 SO 4 tömeghányadú oldatban kell feloldani 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O-t, hogy 16%-os nátrium-szulfát tömeghányadú oldatot kapjunk? Milyen környezete lesz a kapott megoldásnak?
   

   Megmutat
   Legyen az oldat tömege x g. 0,1 x g Na 2 SO 4-et tartalmaz. Hozzáadunk 200 g kristályos hidrátot, amelyben a nátrium-szulfát tömege 200 x 142/322 = 88,2 g. (0,1x +88,2)/(x+200) =0,16 0,1x +88,2 = 0,16x + 32 0,06x = 56,2 x = 937 Válasz: 937 g, semleges.

8. 160 g 7%-os kálium-hidroxid-oldat 9,0 g ammónium-kloriddal való forralásakor felszabaduló ammóniagázt 75 g vízben oldunk. Határozza meg az ammónia tömeghányadát a kapott oldatban.
   
9. 80 g 14%-os kálium-hidroxid-oldat 8,03 g ammónium-kloriddal való forralásakor felszabaduló ammóniát vízben oldunk. Számítsa ki, hány milliliter 1,02 g/ml sűrűségű 5%-os salétromsavat használunk fel a keletkező ammóniaoldat semlegesítésére!
   

   Megmutat

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH 4 Cl) = 8,03/53,5 = 0,15 mol m (KOH) = 80* 0,14 = 11,2 g n (KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol KOH feleslegben. A hiány alapján további számításokat végzünk n (NH 4Cl) = n (NH 3) = 0,15 mol n (HNO3) = 0,15 mol m (HNO3) = n*M = 0,15 * 63 = 9,45 g m (HNO 3 oldat) = m (mennyiség) * 100% / tömeg = 9,45 / 0,05 = 189 g m = V*ρ V=m/p=189/1,02=185,3 ml Válasz: 185,3 ml

10. A kalcium-karbidot felesleges vízzel kezelik. A felszabaduló gáz 4,48 liter térfogatot foglalt el (n.s.). Számítsd ki, mekkora térfogatú 1,10 g/ml sűrűségű 20%-os sósavat használunk a kalcium-karbidból képződött lúg teljes semlegesítésére!
    

    Megmutat
    1) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(C 2 H 2) = V/V m = 4,48/22,4 = 0,2 mol Az (1) egyenletből => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2) n(Ca(OH)2) = 0,2 mol 2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O A (2) egyenletből => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol m(HCl)=n*M=0,4*36,5=14,6 g m (HCl-oldat) = 14,6/0,2 = 73 g V (HCl-oldat) = 73/1,1 = 66,4 ml

11. Számítsa ki, mekkora térfogatú 1,05 g/ml sűrűségű 10%-os hidrogén-klorid-oldatot használunk a kalcium-karbid hidrolízise során keletkező kalcium-hidroxid teljes semlegesítésére, ha a hidrolízis során felszabaduló gáz 8,96 liter térfogatot foglal el (n.s.) .
    

    Megmutat
    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O n(C 2 H 2) = V / V sz. = 8,96/22,4 = 0,4 mol n (C 2 H 2) = n Ca(OH) 2 = 0,4 mol n(HCl)=0,4*2=0,8 mol m (HCl összetevők) = n*M = 0,8 * 36,5 = 29,2 g w = m (in-va) * 100% / m (oldat) m (oldat) = m (in-va)*100% / w = 29,2 / 0,1 = 292 g m = V* ρ V=m/ρ=292/1,05=278 ml Válasz: 278 ml

12. Az alumínium-karbidot 200 g 30%-os kénsavoldattal kezeljük. Az ebben az esetben felszabaduló metán térfogata 4,48 liter (n.s.). Számítsa ki a kapott oldatban lévő kénsav tömeghányadát!
    

    Megmutat

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH4) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 mol m(CH4)=m*M=0,2*16=3,2 g m (Al 4 C 3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 g Az egyenlet szerint reagálva n(H 2 SO 4) = 0,4 mol, m(H2S04)=0,4*98=39,2 g. Kezdetben hozzáadott m(H 2 SO 4) = m (oldat) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g Maradék m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g. m(H2S04)=0,21*98=20,8 g m(p-pa) = m(Al 4 C 3) + m(p-pa H 2 SO 4) – m(CH 4) m(p-pa) = 9,6 g + 200 g – 3,2 g = 206,4 g ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(oldat) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10%

13. Ha az alumínium-karbidot 320 g tömegű sósavoldattal kezeltük, a HCl tömeghányada 22%, 6,72 l (n.o.) metán szabadult fel. Számítsa ki a sósav tömeghányadát a kapott oldatban!
    

    Megmutat

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = b,72/22,4 = 0,3 mol; Az egyenlet szerint n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1,2 mol m(HCl) = m(oldat)*ω = 320 · 0,22 = 70,4 g; m(HCl) = 1,2 · 36,5 = 43,8 g lépett be a reakcióba. Fennmaradó m(HCl) = 70,4-43,8 = 26,6 g. m(p-pa) = 320 g + m(Al 4 C 3) – m(CH 4), Az egyenlet szerint n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0,1 mol; m(Al 4 C 3) = 0,1 144 = 14,4 g, m(CH4) = 0,3 16 = 4,8 g, m(p-pa) = 320 g + 14,4 g - 4,8 g = 329,6 g. ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07%

14. Feleslegben lévő sósavoldathoz kalcium-hidridet adunk (a savas oldat tömege 150 g, a sósav tömegrésze 20%). Ebben az esetben 6,72 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Számítsa ki a kalcium-klorid tömeghányadát a kapott oldatban!
    

    Megmutat
    n(CaCl2) = ½ n(H2) = 0,15 mol m(CaCl2) = 111 * 0,15 = 16,65 g W(CaCl 2) = m v-va / m r-ra = 16,65/155,7 = 0,1069 vagy 10,69% Válasz: W(CaCl 2) = 10,69%

15. Összekeverünk 125 ml 5%-os lítium-hidroxid-oldatot (r = 1,05 g/ml) és 100 ml 5%-os salétromsavoldatot (ρ = 1,03 g/ml). Határozzuk meg a kapott oldat közegét és a benne lévő lítium-nitrát tömeghányadát!
    

    Megmutat

    LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O m (LiOH oldat) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g n(LiOH) = m/M = 6,563/24 = 0,273 mol m (HNO3-oldat:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g m(HNO3) = 103 g × 0,05 = 5,15 g n(HNO3)=5,15/63=0,0817 mol A LiOH-t feleslegben adjuk meg, savval számolunk. n(LiNO3) = 0,0817 mol m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g m (eredményezett oldat) = m (LiOH-oldat) + m (HNO3-oldat) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4% Válasz: lúgos, 2,4%;

16. 1,42 g foszfor(V)-oxidot 60 g 8,2%-os ortofoszforsavban oldunk, és a kapott oldatot felforraljuk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 3,92 g kálium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?
17. 8 g tömegű kén(VI)-oxidot 110 g 8%-os kénsavban oldunk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 10,6 g kálium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?

    Megmutat

    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 n = m/MM(SO 3) = 80 g/mol, n(S03)=8/80=0,1 mol. Az (1) egyenlet szerint n(H2SO4)=n(SO3)=0,1 mol, n(KOH)=10,6/56=0,19 mol. Az eredeti oldatban n(H 2 SO 4) = 110 * 0,08/98 = 0,09 mol. Kén-oxid hozzáadása után n(H 2 SO 4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol. A lúgos és savas anyagok mennyisége 1:1 arányban van összefüggésben, ami azt jelenti, hogy savas só képződik H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O n(H2SO4) = n(KOH) = n(KHS04) = 0,19 mol Válasz: KHSO 4, 0,19 mol.

18. 107 g 20%-os ammónium-klorid-oldat és 150 g 18%-os nátrium-hidroxid-oldat reagálásakor felszabaduló ammónia 60%-os foszforsavval teljesen reagálva ammónium-dihidrogén-foszfátot képez. Határozzuk meg az oldatban lévő nátrium-klorid tömeghányadát és a 60%-os foszforsav oldat szükséges tömegét.
    

    Megmutat

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O m (NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 = 21,4 g n (NH 4 Cl) = 21,4 g / 53,5 g/mol = 0,4 mol m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g n(NaOH) = 27 g / 40 g/mol = 0,675 mol, ezért a NaOH feleslegben van n(NaCl)=n(NH4Cl)=0,4 mol m(NaCl) = 0,4 ± 58,5 = 23,4 g n(NH3)=n(NH4CI)=0,4 mol m(NH3) = 0,4 x 17 = 6,8 g m(oldat) = m(NH 4 Cl oldat) + m(NaOH oldat) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 g w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 vagy 9,4% NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 n(NH3)=n(H3PO4)=0,4 mol m(H3PO4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 g m (H 3PO 4 oldat) = 39,2 / 0,6 = 65,3 g

19. A tömény kénsav feleslegének 1,44 g magnéziummal való kölcsönhatása során felszabaduló hidrogén-szulfidot 160 g 1,5%-os brómos oldaton vezettük át. Határozzuk meg a képződött csapadék tömegét és a kapott oldatban lévő sav tömeghányadát!
    

    Megmutat

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓ n(Mg) = m/M = 1,44 g: 24 g/mol = 0,06 mol n(H2S)=¼ n(Mg)=0,015 mol m(H2S) = n * M = 0,015 mol * 34 g/mol = 0,51 mol m (összetevők Br 2) = 160 g * 0,015 = 2,4 g n(Br2) = m/M = 2,4 g: 160 g/mol = 0,015 mol n(HBr)=2n(Br2)=0,03 mol m(HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g/mol = 2,43 g n(S)=n(Br2)=0,015 mol m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g m (oldat) = m (H 2 S) + m (Br 2 oldat) -m (S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 = 160,03 g W(HBr) = m(HBr)/m(oldat) = 2,43 g / 160,03 g = 0,015 vagy 1,5% Válasz: m (S) = 0,48 g, tömeg (HBr) = 1,5%

20. A klór maradék nélkül reagált 228,58 ml 5%-os NaOH-oldattal (sűrűsége 1,05 g/ml) emelkedett hőmérséklet. Határozza meg a kapott oldat összetételét, és számítsa ki az oldatban lévő anyagok tömeghányadát.
    

    Megmutat

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (t hőmérsékleten) m oldat = 228,58 ∙ 1,05 = 240 g; m(NaOH) = 240 ± 0,05 = 12 g. n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol; n(Cl2) = 0,15 mol; n(NaCl) = 0,25 mol; n(NaClO 3) = 0,05 mol m(NaCl) = 58,5 ± 0,25 = 14,625 g; m (NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325 g: m oldat = 240 + m(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65 g W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 vagy 5,83% W(NaClO 3) = 5,325 / 250,65 = 0,0212 vagy 2,12%

21. A 6,4 g tömegű rezet 100 ml 30%-os salétromsavval (ρ = 1,153 g/ml) kezeltük. A termékek teljes megkötése érdekében a kapott oldathoz 200 g nátrium-hidroxid-oldatot adunk. Határozza meg a lúg tömeghányadát a használt oldatban.
    

    Megmutat
    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m(HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g n(HNO3) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol n(HNO 3) g = 0,55 – 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3 HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O n(NaOH) = n(HNO 3) ex + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol m(NaOH) = 0,48 ± 40 = 19,2 g. W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 vagy 9,6%

22. 2,84 g foszfor(V)-oxidot feloldunk 60 g 18%-os ortofoszforsavban, és a kapott oldatot felforraljuk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 30 g nátrium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?
    

    Megmutat

    1) 3H 2O + P 2O 5 → 2H 3PO 4 Az eredeti oldatban m(H 3 PO 4) = m(oldat)*ω = 60*0,18 = 10,8 g. n(P 2O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol A reakció eredményeként m(H 3 PO 4) = 0,04*98 = 3,92 g keletkezik. Összes m(H3PO4) = 3,92 + 10,8 = 14,72 g. n(H3PO4) = m/M = 14,72/98 = 0,15 mol n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 mol – feleslegben, a só átlagos. 2) 3 NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O A (2) egyenlet szerint n(Na ​​3 PO 4) = n(H 3 PO 4) = 0,15 mol m(Na 3PO 4) = 0,15 * 164 = 24,6 g Válasz: 24,6 g

23. 4,48 liter térfogatú (n.o.) ammóniát engedünk át 200 g 4,9%-os ortofoszforsav oldaton. Nevezze meg a reakció eredményeként keletkezett sót, és határozza meg tömegét!
    
24. 5,6 l (n.s.) kénhidrogén maradék nélkül reagált 59,02 ml 20%-os KOH-oldattal (sűrűsége 1,186 g/ml). Határozza meg a kémiai reakció eredményeként kapott só tömegét.
    

    Megmutat
    m (KOH oldat) = V*ρ = 1,186 * 59,02 = 70 g, m(KOH)=m(p-raKOH)*ω=70g*0,2=14g, n(KOH) = m/M = 14/56 = 0,25 mol, n(H2S)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 mol. A hidrogén-szulfid mennyisége megegyezik a lúg mennyiségével, ezért savas só képződik - hidrogén-szulfid a reakció szerint: H 2 S + KOH = KНS + H 2 O Az n(KHS) = 0,25 mol egyenlet szerint, m(KHS) = M*n = 72 · 0,25 = 18 g. Válasz: 18

25. 7,6 g hangya- és ecetsav keverék semlegesítésére 35 ml 20%-os kálium-hidroxid-oldatot (sűrűsége 1,20 g/ml) használtunk. Számítsa ki az ecetsav tömegét és tömeghányadát az eredeti savak keverékében!

    Megmutat

    COOH + KOH = HCOOC + H 2 O CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOC + H 2 O m(p-paKOH)=V(p-pa)*ρ=35*1,2=42 g. m(KOH) = m(p-pa)*ω(KOH) = 42*0,2 = 8,4 g n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 mol Legyen n(HCOOH) = x mol, és n(CH 3 COOH) = y mol. m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = x*46 g m (CH 3 COOH) = n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = y * 60 g Hozzunk létre egyenletrendszert: x + y = 0,15 60 év + 46x = 7,6 Oldjuk meg a rendszert: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0,05*60=3 g. ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(keverék) = 3/7,6 = 0,395 vagy 39,5%. Válasz: 39,5%

26. 100 ml 30%-os perklórsavoldatot (r = 1,11 g/ml) és 300 ml 20%-os nátrium-hidroxid oldatot (r = 1,10 g/ml) összekeverünk. Hány milliliter vizet kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy a nátrium-perklorát tömeghányada 8% legyen?
    

    Megmutat

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O m(NaOH-oldat) = V*ρ = 300*1,10 = 330 g. n(NaOH) = m(NaOH oldat) *ω/ M = 330*0,2/40= 1,65 mol – feleslegben. m(HClO 4 oldat) = V*ρ = 100*1,11 =111 g. n(HClO 4) = 111*0,3/100,5 = 0,331 mol, Az n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0,331 mol egyenlet szerint, m (NaClO 4) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 g. Legyen a hozzáadott víz tömege x g. 40,5/(111+330+ x) = 0,08 ahonnan x = 65,3 g. V(H20)=65,3 ml. Válasz: 65,3 ml

27. 6,4 g kalcium-karbidot adunk 100 ml 5%-os sósavoldathoz (sűrűsége 1,02 g/ml). Hány milliliter 15%-os salétromsavat (sűrűsége 1,08 g/ml) kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy teljesen semlegesítse?
    

    Megmutat

    1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 + C 2 H 2 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=Vp-ra(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl)=100*0,05*1,02/36,5=0,14 mol, n(CaC2)=m/M=6,4/64=0,1 mol. Az (1) egyenlet szerint n(CaC 2) : n(HCl) = 1:2 => CaC 2 - feleslegben. n(CaC2)=n(HCl)/2=0,07 mol reagált. A maradék n(CaC 2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol. A (2) egyenlet szerint n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0,03 mol. A (3) egyenlet szerint n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1:2 => n(HNO3)=2n(Ca(OH)2)=0,06 mol. Vp-ra(HNO3) = m(p-ra)/ρ m (oldat) = m (HNO 3) /ω = 0,06*63/0,15 = 25,2 g, V(p-raHNO3) = 25,2/1,08 = 23,3 ml. Válasz: 23,3 ml

28. Melegítés közben 13,8 g nátrium-nitritet adunk 220 g ammónium-klorid-oldathoz, amelynek tömeghányada 10%. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-klorid tömeghányada a kapott oldatban?

    Megmutat

    NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O n(NaNO2) = 13,8/69 = 0,2 mol n (NH 4 Cl) = 220 0,1/53,5 = 0,41 mol NH 4 Cl - feleslegben n(N 2) = n(NaNO 2) = 0,2 mol V(N 2) = 0,2 mol 22,4 l/mol = 4,48 l Számítsuk ki a feleslegben maradt ammónium-klorid tömegét: n(NH 4 Cl)g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol m(NH 4 Cl) g = 0,21 · 53,5 = 11,2 g Számítsa ki az ammónium-klorid tömeghányadát: m(p-pa) = 13,8 + 220 - 0,2 28 = 228,2 g ω(NH 4 Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 vagy 4,9% Válasz: V(N 2) =4,48 l ω(NH 4 Cl) = 4,9%

29. Melegítés közben 8,5 g kálium-nitritet adunk 270 g ammónium-bromid oldathoz, amelynek tömegaránya 12%. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-bromid tömeghányada a kapott oldatban?
    

    Megmutat

    KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O m(NH4Br) = 270 g * 0,12 = 32,4 g n(NH4Br) = m/M = 32,4 g: 98 g/mol = 0,33 mol n (KNO 2) = m/M = 8,5 g: 85 g/mol = 0,1 mol n(NH4), reagáljon. KNO 2 = 0,33 mol – 0,1 mol = 0,23 mol (mivel n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1) m(NH 4 Br) a végső oldatban = n * M = 0,23 mol * 98 g/mol = 22,54 g n(N2)=n(KNO2)=0,1 mol (N 2) = n * M = 0,1 mol * 28 g/mol = 2,8 g V(N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 l/mol = 2,24 l m(végső oldat) = m(KNO 2) + m(NH 4 Br oldat) – m(N 2) = 8,5 g + 270 g – 2,8 g = 275,7 g W (NH 4 Br a végső oldatban) = 22,54 g: 275,7 g = 8% Válasz: V(N 2) = 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8%

30. 300 ml 10%-os (sűrűség 1,05 g/ml) kénsavoldatot és 200 ml 20%-os (sűrűség 1,10 g/ml) kálium-hidroxid oldatot összekeverünk. Hány milliliter vizet kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy a só tömeghányada 7% legyen?
31. 120 ml 7%-os (sűrűség 1,03 g/ml) salétromsav-oldathoz 12,8 g kalcium-karbidot adtunk. Hány milliliter 20%-os sósavat (sűrűsége 1,10 g/ml) kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy teljesen semlegesítse?
    

    Megmutat
    1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2. n(CaC2) = 12,8/64 = 0,2 mol n(HNO3) = (0,07 1,03 120) /63 = 0,137 mol CaC 2 – felesleg 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2. n(Ca(OH) 2) = 0,2 - 0,137/ 2 = 0,13 mol3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O. n(HCl) = 0,13 2 = 0,26 mol m (oldat) = m (HCl)/w = (0,26 · 36,5) / 0,2 = 47,45 g V (HCl oldat) = m (oldat) /ρ = 47,45/1,10 = 43,1 ml. Válasz: 43,1 ml.

32. 4 g kálium-hidrid 100 ml vízhez való hozzáadásával kapott oldathoz 100 ml 39%-os salétromsavoldatot (r = 1,24 g/ml) adunk. Határozza meg az összes anyag (beleértve a vizet is) tömeghányadát a végső oldatban.
    

    Megmutat

    KH + H 2 O = KOH + H 2 n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol n(H2O) = 100 g: 18 g/mol = 5,6 mol KH hiánycikk, akkor n(KOH) = n(KH) = 0,1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O a) m(KOH)=0,1*56=5,6 b) m anyag (HNO 2) = 100 ml * 1,24 g/ml * 0,39 = 48,36 g n(HNO3) = 48,36 g: 63 g/mol = 0,77 mol HNO 3 feleslegben, n feleslegben (HNO 3) = 0,77 – 0,1 = 0,67 mol m(HNO3)=0,67*63=42,21 g m (oldat) = 4 g + 100 g + 124 g – 0,2 g = 227,8 g 3) W(KNO3) = m(KNO3): m(p-pa) = (0,1 mol * 101 g/mol) 227,8 g * 100% = 4,4% W(HNO3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5 W(H2O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77,1% Válasz: W(KNO 3) = 4,4% W(HNO3) = 18,5% W(H2O) = 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4 NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
    m (H 2 SO 4 oldat) = 300 * 1,08 = 324 g
    m(H2S04)=0,1*324=32,4 g
    n(H2S04) = 32,4/98 = 0,33 mol
    n(NaOH): n(H2SO4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na2O2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m(Na 2O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 g
    n(Na 2O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V(O 2) = 0,165 * 22,4 = 3,7 l
    Válasz: m(Na 2O 2) = 25,7 g; V(O 2) = 3,7 l

33. Melegítéskor a kálium-hidrogén-karbonát karbonáttá alakul. Számítsa ki a kálium-hidrogén-karbonát tömeghányadát a kiindulási oldatban, amelynek melegítésével 8%-os kálium-karbonát-oldatot kapunk!
34. Amikor 17,4 g mangán-dioxid 58 g kálium-bromiddal reagált kénsavas közegben, 77%-os hozammal bróm szabadul fel. Mekkora térfogatú (sz.) propén tud reagálni a keletkező brómmal?
35. 5,6 liter térfogatú (n.s.) szén-dioxidot engedünk át 164 ml 20%-os nátrium-hidroxid oldaton (ρ = 1,22 g/ml). Határozza meg a kapott oldatban lévő anyagok összetételét és tömegarányait.
36. Az alumínium-karbidot 300 g tömegű 15%-os kénsavoldatban oldottuk fel. A felszabaduló metán ebben az esetben 2,24 litert foglalt el (n.s.). Számítsa ki a kapott oldatban lévő kénsav tömeghányadát!
37. 8 g ként égett el oxigénfeleslegben. A kapott gázt 200 g 8%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a sók tömeghányadát a kapott oldatban.
38. Alumínium- és vasreszelék keverékét feleslegben hígított sósavval kezeltük, és 8,96 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő nátrium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 6,72 liter (n.s.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a vas tömeghányadát a kezdeti keverékben!
39. A magnézium- és cinkreszelék keverékét feleslegben hígított kénsavval kezeltük, és 22,4 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő nátrium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 13,44 liter (n.s.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a magnézium tömeghányadát a kezdeti keverékben.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 1) meg fogjuk találnimennyiségNaHCO3 n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH) . ω (NaOH)/M (NaOH) = 80* 0,1/40 = 0,2 mol 2) meg fogjuk találnitömegNaHCO3 m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84 = 16,8 g 3) keressük meg a Na 2 CO 3 mennyiségét n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl)/M (HCl) = 73* 0,2/36,5 = 0,4 mol n(Na 2CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0,1 mol 4) keressük meg a tömegetNa 2 CO 3 m(Na2C03)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g 5) keressük meg a tömegtörtetNa 2 CO 3 ω (Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(keverék). 100%=38,7% m(keverék).=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=27,4 g Válasz: ω (Na 2 CO 3) = 38,7%

    1) 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2 2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) keressük meg a mennyiségetNa n(H2) = V/Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Az (1) egyenlet szerint n(Na) = n 1 (NaОH) = 2. n(H2) = 0,4 mol 2) keresse meg a tömegetNa m(Na)=n. M=0,4. 23 = 9,2 g 3) keressük meg a mennyiségetNaOH n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240. 0,1/40 = 0,6 mol 4) keressük meg a mennyiségetNa 2 O n (Na 2 O) = (n (NaOH) - n 1 (NaOH))/2 = 0,1 mol m(Na20)=n. M = 0,1. 62 = 6,2 g 5) meg fogjuk találnimegy ász részesedéstNa ω(Na) = m(Na)/m(keverékek) . 100%=59,7% m(keverékek)=m(Na)+m(Na20)=15,4 Válasz: ω(Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Keressük a teljes mennyiségetH2SO4
    n 1 (H 2SO 4) = m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 mol
    M(H2S04)=2+32+64=98 g/mol
    2) meg fogjuk találniH2SO4reagáltVelNa 2 CO 3
    n (Na 2CO 3) = n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) = m/M = 143/286 = 0,5 mol
    M(Na2CO3.10H20) = (46 + 12 + 48) + (10,18) = 286 g/mol
    Az egyenlet szerint n(H 2 SO 4) = n(Na ​​2 CO 3) = 0,5 mol
    3) meg fogjuk találniH 2 ÍGY 4 -val reagáltNaOH
    n(H2S04)=n1-n=2-0,5=1,5 mol
    4) határozza meg a NaOH tömegét
    n(NaOH)=2n(H2S04)=2. 1,5 = 3 mol
    m(NaOH)=n. M = 3. 40=120 g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) keressük meg a tömegtörtetNaOH
    ω (NaOH)= m(anyag)/ . m(p-p)*100%=120/1200. 100%=10%
    Válasz: m(NaOH)=120 g; ω (NaOH)=10%
    
    48) A magnézium- és alumíniumreszelék keverékét feleslegben hígított sósavval kezeltük, és 11,2 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő kálium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 6,72 liter (sz.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a magnézium tömeghányadát a kezdeti keverékben.
    49) 6,4 g tömegű kalcium-karbidot 87 ml hidrogén-bromidban (ρ = 1,12 g/ml) oldunk, amelynek tömeghányada 20%. Mekkora a hidrogén-bromid tömeghányada a kapott oldatban?

1. Határozza meg a víz hatására teljesen lebomló Mg 3 N 2 tömegét, ha 150 ml 1,02 g/ml sűrűségű 4%-os sósavoldat szükséges a hidrolízistermékekkel történő sóképzéshez.

   Megmutat

   1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl n (HCl) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 mol Hagyjon x mol Mg 3 N 2 belépni a reakcióba. Az 1. egyenlet szerint 3x mol Mg(OH) 2 és 2x mol NH 3 keletkezett. 3x mol Mg(OH) 2 semlegesítéséhez 6x mol HCl kellett (a 2. egyenlet szerint), 2x mol NH 3 semlegesítéséhez pedig 2x mol HCl (a 3. egyenlet szerint), összesen 8x mol. HCl. 8 x = 0,168 mol, X = 0,021 mol, n(Mg3N2) = 0,021 mol, m(Mg3N2)=M*n=100*0,021=2,1 g. Válasz: 2,1 g

2. Határozzuk meg a nátrium-karbonát tömeghányadát a 150 g 8,4%-os nátrium-hidrogén-karbonát-oldat felforralásával kapott oldatban. Mekkora térfogatú 15,6%-os bárium-klorid-oldat (sűrűsége 1,11 g/ml) reagál a keletkező nátrium-karbonáttal? A víz elpárolgása elhanyagolható.
   

   Megmutat

   1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n (NaHCO 3) = 150 * 0,084/84 = 0,15 mol Az (1) egyenletből n(NaHCO 3) : n(Na2CO3) = 2:1 => n(Na2CO3) = 0,075 mol. m(Na 2CO 3) = 0,075∙106 = 7,95 g n(CO 2) = 0,075 mol, m(CO 2) = 0,075∙44 = 3,3 g m(oldat) = 150 – 3,3 = 146,7 g ω(Na 2CO 3) = m(Na 2 CO 3)/m (oldat) = 7,95/146,7 = 0,0542 vagy 5,42% A (2) egyenletből n(Na2CO3): n(BaCl2) = 1:1 => n(BaCl2) = 0,075 mol. m(BaCl2)=n*M=0,075*208=15,6 g. m(oldat) = m(BaCl2)/ω = 15,6/0,156 = 100 g V (oldat) = m (oldat)/ρ = 100/1,11 = 90,1 ml. Válasz: 5,42%, 90,1 ml.

3. Milyen tömegarányban kell 10%-os nátrium-hidroxid és kénsav oldatot összekeverni, hogy semleges nátrium-szulfát oldatot kapjunk? Mennyi a só tömeghányada egy ilyen oldatban?

   Megmutat
   2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Legyen a NaOH-oldat tömege 100 g, m(NaOH) = 10 g, n(NaOH)=0,25 mol, n(H2SO4) = 0,125 mol, m(H2S04) = 12,25 g, m (H 2 SO 4 oldat) = 122,5 g m arány (NaOH oldat): m (H 2 SO 4 oldat) = 1:1,2 n(Na 2SO 4) = 0,125 mol, m(Na2S04) = 17,75 g, m (oldat) = 100 + 122,5 g = 222,5 g, w(Na2SO4)=7,98%

4. Hány liter klór (n.c.) szabadul fel, ha 200 ml 35%-os sósavhoz (sűrűsége 1,17 g/ml) hevítés közben 26,1 g mangán (IV)-oxidot adunk? Hány gramm nátrium-hidroxid hideg oldatban reagál ekkora mennyiségű klórral?

   Megmutat
   1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 mol – feleslegben n(MnO 2) = 26,1/ 87 = 0,3 mol – hiány Az (1) egyenlet szerint n(Cl 2) = 0,3 mol V(Cl 2) = 6,72 l A (2) egyenlet szerint n(NaOH)=0,6 mol, m(NaOH)=24 g Válasz: 6,72 l, 24 g

5. Milyen térfogatú vízben kell feloldani 11,2 liter kén(IV)-oxidot (n.s.), hogy 1%-os tömeghányadú kénsav oldatot kapjunk? Milyen színt kap a lakmusz, ha hozzáadjuk a kapott oldathoz?
6. Mekkora tömegű lítium-hidridet kell feloldani 100 ml vízben, hogy 5%-os hidroxid tömeghányadú oldatot kapjunk? Milyen színt kap a lakmusz, ha hozzáadjuk a kapott oldathoz?

   Megmutat
   LiH + H 2 O → LiOH + H 2 Legyen m(LiH)=xg, majd m(LiOH)=x*24/8=3xg. m (oldat) = m(H2O) + m(LiH)–m(H2) m (r-ra) = x+100 – x/4 = 0,75x+100 w = m (in-va)*100% / m (oldat) 3x/(0,75x+100) = 0,05 3x=0,038x+5 2,96x = 5 x = 1,7 g

7. Milyen tömegű, 10%-os Na 2 SO 4 tömeghányadú oldatban kell feloldani 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O-t, hogy 16%-os nátrium-szulfát tömeghányadú oldatot kapjunk? Milyen környezete lesz a kapott megoldásnak?
   

   Megmutat
   Legyen az oldat tömege x g. 0,1 x g Na 2 SO 4-et tartalmaz. Hozzáadunk 200 g kristályos hidrátot, amelyben a nátrium-szulfát tömege 200 x 142/322 = 88,2 g. (0,1x +88,2)/(x+200) =0,16 0,1x +88,2 = 0,16x + 32 0,06x = 56,2 x = 937 Válasz: 937 g, semleges.

8. 160 g 7%-os kálium-hidroxid-oldat 9,0 g ammónium-kloriddal való forralásakor felszabaduló ammóniagázt 75 g vízben oldunk. Határozza meg az ammónia tömeghányadát a kapott oldatban.
   
9. 80 g 14%-os kálium-hidroxid-oldat 8,03 g ammónium-kloriddal való forralásakor felszabaduló ammóniát vízben oldunk. Számítsa ki, hány milliliter 1,02 g/ml sűrűségű 5%-os salétromsavat használunk fel a keletkező ammóniaoldat semlegesítésére!
   

   Megmutat

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH 4 Cl) = 8,03/53,5 = 0,15 mol m (KOH) = 80* 0,14 = 11,2 g n (KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol KOH feleslegben. A hiány alapján további számításokat végzünk n (NH 4Cl) = n (NH 3) = 0,15 mol n (HNO3) = 0,15 mol m (HNO3) = n*M = 0,15 * 63 = 9,45 g m (HNO 3 oldat) = m (mennyiség) * 100% / tömeg = 9,45 / 0,05 = 189 g m = V*ρ V=m/p=189/1,02=185,3 ml Válasz: 185,3 ml

10. A kalcium-karbidot felesleges vízzel kezelik. A felszabaduló gáz 4,48 liter térfogatot foglalt el (n.s.). Számítsd ki, mekkora térfogatú 1,10 g/ml sűrűségű 20%-os sósavat használunk a kalcium-karbidból képződött lúg teljes semlegesítésére!
    

    Megmutat
    1) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(C 2 H 2) = V/V m = 4,48/22,4 = 0,2 mol Az (1) egyenletből => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2) n(Ca(OH)2) = 0,2 mol 2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O A (2) egyenletből => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol m(HCl)=n*M=0,4*36,5=14,6 g m (HCl-oldat) = 14,6/0,2 = 73 g V (HCl-oldat) = 73/1,1 = 66,4 ml

11. Számítsa ki, mekkora térfogatú 1,05 g/ml sűrűségű 10%-os hidrogén-klorid-oldatot használunk a kalcium-karbid hidrolízise során keletkező kalcium-hidroxid teljes semlegesítésére, ha a hidrolízis során felszabaduló gáz 8,96 liter térfogatot foglal el (n.s.) .
    

    Megmutat
    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O n(C 2 H 2) = V / V sz. = 8,96/22,4 = 0,4 mol n (C 2 H 2) = n Ca(OH) 2 = 0,4 mol n(HCl)=0,4*2=0,8 mol m (HCl összetevők) = n*M = 0,8 * 36,5 = 29,2 g w = m (in-va) * 100% / m (oldat) m (oldat) = m (in-va)*100% / w = 29,2 / 0,1 = 292 g m = V* ρ V=m/ρ=292/1,05=278 ml Válasz: 278 ml

12. Az alumínium-karbidot 200 g 30%-os kénsavoldattal kezeljük. Az ebben az esetben felszabaduló metán térfogata 4,48 liter (n.s.). Számítsa ki a kapott oldatban lévő kénsav tömeghányadát!
    

    Megmutat

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH4) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 mol m(CH4)=m*M=0,2*16=3,2 g m (Al 4 C 3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 g Az egyenlet szerint reagálva n(H 2 SO 4) = 0,4 mol, m(H2S04)=0,4*98=39,2 g. Kezdetben hozzáadott m(H 2 SO 4) = m (oldat) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g Maradék m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g. m(H2S04)=0,21*98=20,8 g m(p-pa) = m(Al 4 C 3) + m(p-pa H 2 SO 4) – m(CH 4) m(p-pa) = 9,6 g + 200 g – 3,2 g = 206,4 g ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(oldat) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10%

13. Ha az alumínium-karbidot 320 g tömegű sósavoldattal kezeltük, a HCl tömeghányada 22%, 6,72 l (n.o.) metán szabadult fel. Számítsa ki a sósav tömeghányadát a kapott oldatban!
    

    Megmutat

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = b,72/22,4 = 0,3 mol; Az egyenlet szerint n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1,2 mol m(HCl) = m(oldat)*ω = 320 · 0,22 = 70,4 g; m(HCl) = 1,2 · 36,5 = 43,8 g lépett be a reakcióba. Fennmaradó m(HCl) = 70,4-43,8 = 26,6 g. m(p-pa) = 320 g + m(Al 4 C 3) – m(CH 4), Az egyenlet szerint n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0,1 mol; m(Al 4 C 3) = 0,1 144 = 14,4 g, m(CH4) = 0,3 16 = 4,8 g, m(p-pa) = 320 g + 14,4 g - 4,8 g = 329,6 g. ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07%

14. Feleslegben lévő sósavoldathoz kalcium-hidridet adunk (a savas oldat tömege 150 g, a sósav tömegrésze 20%). Ebben az esetben 6,72 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Számítsa ki a kalcium-klorid tömeghányadát a kapott oldatban!
    

    Megmutat
    n(CaCl2) = ½ n(H2) = 0,15 mol m(CaCl2) = 111 * 0,15 = 16,65 g W(CaCl 2) = m v-va / m r-ra = 16,65/155,7 = 0,1069 vagy 10,69% Válasz: W(CaCl 2) = 10,69%

15. Összekeverünk 125 ml 5%-os lítium-hidroxid-oldatot (r = 1,05 g/ml) és 100 ml 5%-os salétromsavoldatot (ρ = 1,03 g/ml). Határozzuk meg a kapott oldat közegét és a benne lévő lítium-nitrát tömeghányadát!
    

    Megmutat

    LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O m (LiOH oldat) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g n(LiOH) = m/M = 6,563/24 = 0,273 mol m (HNO3-oldat:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g m(HNO3) = 103 g × 0,05 = 5,15 g n(HNO3)=5,15/63=0,0817 mol A LiOH-t feleslegben adjuk meg, savval számolunk. n(LiNO3) = 0,0817 mol m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g m (eredményezett oldat) = m (LiOH-oldat) + m (HNO3-oldat) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4% Válasz: lúgos, 2,4%;

16. 1,42 g foszfor(V)-oxidot 60 g 8,2%-os ortofoszforsavban oldunk, és a kapott oldatot felforraljuk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 3,92 g kálium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?
17. 8 g tömegű kén(VI)-oxidot 110 g 8%-os kénsavban oldunk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 10,6 g kálium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?

    Megmutat

    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 n = m/MM(SO 3) = 80 g/mol, n(S03)=8/80=0,1 mol. Az (1) egyenlet szerint n(H2SO4)=n(SO3)=0,1 mol, n(KOH)=10,6/56=0,19 mol. Az eredeti oldatban n(H 2 SO 4) = 110 * 0,08/98 = 0,09 mol. Kén-oxid hozzáadása után n(H 2 SO 4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol. A lúgos és savas anyagok mennyisége 1:1 arányban van összefüggésben, ami azt jelenti, hogy savas só képződik H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O n(H2SO4) = n(KOH) = n(KHS04) = 0,19 mol Válasz: KHSO 4, 0,19 mol.

18. 107 g 20%-os ammónium-klorid-oldat és 150 g 18%-os nátrium-hidroxid-oldat reagálásakor felszabaduló ammónia 60%-os foszforsavval teljesen reagálva ammónium-dihidrogén-foszfátot képez. Határozzuk meg az oldatban lévő nátrium-klorid tömeghányadát és a 60%-os foszforsav oldat szükséges tömegét.
    

    Megmutat

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O m (NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 = 21,4 g n (NH 4 Cl) = 21,4 g / 53,5 g/mol = 0,4 mol m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g n(NaOH) = 27 g / 40 g/mol = 0,675 mol, ezért a NaOH feleslegben van n(NaCl)=n(NH4Cl)=0,4 mol m(NaCl) = 0,4 ± 58,5 = 23,4 g n(NH3)=n(NH4CI)=0,4 mol m(NH3) = 0,4 x 17 = 6,8 g m(oldat) = m(NH 4 Cl oldat) + m(NaOH oldat) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 g w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 vagy 9,4% NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 n(NH3)=n(H3PO4)=0,4 mol m(H3PO4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 g m (H 3PO 4 oldat) = 39,2 / 0,6 = 65,3 g

19. A tömény kénsav feleslegének 1,44 g magnéziummal való kölcsönhatása során felszabaduló hidrogén-szulfidot 160 g 1,5%-os brómos oldaton vezettük át. Határozzuk meg a képződött csapadék tömegét és a kapott oldatban lévő sav tömeghányadát!
    

    Megmutat

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓ n(Mg) = m/M = 1,44 g: 24 g/mol = 0,06 mol n(H2S)=¼ n(Mg)=0,015 mol m(H2S) = n * M = 0,015 mol * 34 g/mol = 0,51 mol m (összetevők Br 2) = 160 g * 0,015 = 2,4 g n(Br2) = m/M = 2,4 g: 160 g/mol = 0,015 mol n(HBr)=2n(Br2)=0,03 mol m(HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g/mol = 2,43 g n(S)=n(Br2)=0,015 mol m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g m (oldat) = m (H 2 S) + m (Br 2 oldat) -m (S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 = 160,03 g W(HBr) = m(HBr)/m(oldat) = 2,43 g / 160,03 g = 0,015 vagy 1,5% Válasz: m (S) = 0,48 g, tömeg (HBr) = 1,5%

20. A klór maradék nélkül reagált 228,58 ml 5%-os NaOH-oldattal (sűrűsége 1,05 g/ml) emelt hőmérsékleten. Határozza meg a kapott oldat összetételét, és számítsa ki az oldatban lévő anyagok tömeghányadát.
    

    Megmutat

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (t hőmérsékleten) m oldat = 228,58 ∙ 1,05 = 240 g; m(NaOH) = 240 ± 0,05 = 12 g. n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol; n(Cl2) = 0,15 mol; n(NaCl) = 0,25 mol; n(NaClO 3) = 0,05 mol m(NaCl) = 58,5 ± 0,25 = 14,625 g; m (NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325 g: m oldat = 240 + m(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65 g W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 vagy 5,83% W(NaClO 3) = 5,325 / 250,65 = 0,0212 vagy 2,12%

21. A 6,4 g tömegű rezet 100 ml 30%-os salétromsavval (ρ = 1,153 g/ml) kezeltük. A termékek teljes megkötése érdekében a kapott oldathoz 200 g nátrium-hidroxid-oldatot adunk. Határozza meg a lúg tömeghányadát a használt oldatban.
    

    Megmutat
    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m(HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g n(HNO3) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol n(HNO 3) g = 0,55 – 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3 HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O n(NaOH) = n(HNO 3) ex + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol m(NaOH) = 0,48 ± 40 = 19,2 g. W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 vagy 9,6%

22. 2,84 g foszfor(V)-oxidot feloldunk 60 g 18%-os ortofoszforsavban, és a kapott oldatot felforraljuk. Milyen só és milyen mennyiségben keletkezik, ha 30 g nátrium-hidroxidot adunk a kapott oldathoz?
    

    Megmutat

    1) 3H 2O + P 2O 5 → 2H 3PO 4 Az eredeti oldatban m(H 3 PO 4) = m(oldat)*ω = 60*0,18 = 10,8 g. n(P 2O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol A reakció eredményeként m(H 3 PO 4) = 0,04*98 = 3,92 g keletkezik. Összes m(H3PO4) = 3,92 + 10,8 = 14,72 g. n(H3PO4) = m/M = 14,72/98 = 0,15 mol n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 mol – feleslegben, a só átlagos. 2) 3 NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O A (2) egyenlet szerint n(Na ​​3 PO 4) = n(H 3 PO 4) = 0,15 mol m(Na 3PO 4) = 0,15 * 164 = 24,6 g Válasz: 24,6 g

23. 4,48 liter térfogatú (n.o.) ammóniát engedünk át 200 g 4,9%-os ortofoszforsav oldaton. Nevezze meg a reakció eredményeként keletkezett sót, és határozza meg tömegét!
    
24. 5,6 l (n.s.) kénhidrogén maradék nélkül reagált 59,02 ml 20%-os KOH-oldattal (sűrűsége 1,186 g/ml). Határozza meg a kémiai reakció eredményeként kapott só tömegét.
    

    Megmutat
    m (KOH oldat) = V*ρ = 1,186 * 59,02 = 70 g, m(KOH)=m(p-raKOH)*ω=70g*0,2=14g, n(KOH) = m/M = 14/56 = 0,25 mol, n(H2S)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 mol. A hidrogén-szulfid mennyisége megegyezik a lúg mennyiségével, ezért savas só képződik - hidrogén-szulfid a reakció szerint: H 2 S + KOH = KНS + H 2 O Az n(KHS) = 0,25 mol egyenlet szerint, m(KHS) = M*n = 72 · 0,25 = 18 g. Válasz: 18

25. 7,6 g hangya- és ecetsav keverék semlegesítésére 35 ml 20%-os kálium-hidroxid-oldatot (sűrűsége 1,20 g/ml) használtunk. Számítsa ki az ecetsav tömegét és tömeghányadát az eredeti savak keverékében!

    Megmutat

    COOH + KOH = HCOOC + H 2 O CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOC + H 2 O m(p-paKOH)=V(p-pa)*ρ=35*1,2=42 g. m(KOH) = m(p-pa)*ω(KOH) = 42*0,2 = 8,4 g n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 mol Legyen n(HCOOH) = x mol, és n(CH 3 COOH) = y mol. m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = x*46 g m (CH 3 COOH) = n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = y * 60 g Hozzunk létre egyenletrendszert: x + y = 0,15 60 év + 46x = 7,6 Oldjuk meg a rendszert: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0,05*60=3 g. ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(keverék) = 3/7,6 = 0,395 vagy 39,5%. Válasz: 39,5%

26. 100 ml 30%-os perklórsavoldatot (r = 1,11 g/ml) és 300 ml 20%-os nátrium-hidroxid oldatot (r = 1,10 g/ml) összekeverünk. Hány milliliter vizet kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy a nátrium-perklorát tömeghányada 8% legyen?
    

    Megmutat

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O m(NaOH-oldat) = V*ρ = 300*1,10 = 330 g. n(NaOH) = m(NaOH oldat) *ω/ M = 330*0,2/40= 1,65 mol – feleslegben. m(HClO 4 oldat) = V*ρ = 100*1,11 =111 g. n(HClO 4) = 111*0,3/100,5 = 0,331 mol, Az n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0,331 mol egyenlet szerint, m (NaClO 4) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 g. Legyen a hozzáadott víz tömege x g. 40,5/(111+330+ x) = 0,08 ahonnan x = 65,3 g. V(H20)=65,3 ml. Válasz: 65,3 ml

27. 6,4 g kalcium-karbidot adunk 100 ml 5%-os sósavoldathoz (sűrűsége 1,02 g/ml). Hány milliliter 15%-os salétromsavat (sűrűsége 1,08 g/ml) kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy teljesen semlegesítse?
    

    Megmutat

    1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 + C 2 H 2 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=Vp-ra(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl)=100*0,05*1,02/36,5=0,14 mol, n(CaC2)=m/M=6,4/64=0,1 mol. Az (1) egyenlet szerint n(CaC 2) : n(HCl) = 1:2 => CaC 2 - feleslegben. n(CaC2)=n(HCl)/2=0,07 mol reagált. A maradék n(CaC 2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol. A (2) egyenlet szerint n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0,03 mol. A (3) egyenlet szerint n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1:2 => n(HNO3)=2n(Ca(OH)2)=0,06 mol. Vp-ra(HNO3) = m(p-ra)/ρ m (oldat) = m (HNO 3) /ω = 0,06*63/0,15 = 25,2 g, V(p-raHNO3) = 25,2/1,08 = 23,3 ml. Válasz: 23,3 ml

28. Melegítés közben 13,8 g nátrium-nitritet adunk 220 g ammónium-klorid-oldathoz, amelynek tömeghányada 10%. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-klorid tömeghányada a kapott oldatban?

    Megmutat

    NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O n(NaNO2) = 13,8/69 = 0,2 mol n (NH 4 Cl) = 220 0,1/53,5 = 0,41 mol NH 4 Cl - feleslegben n(N 2) = n(NaNO 2) = 0,2 mol V(N 2) = 0,2 mol 22,4 l/mol = 4,48 l Számítsuk ki a feleslegben maradt ammónium-klorid tömegét: n(NH 4 Cl)g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol m(NH 4 Cl) g = 0,21 · 53,5 = 11,2 g Számítsa ki az ammónium-klorid tömeghányadát: m(p-pa) = 13,8 + 220 - 0,2 28 = 228,2 g ω(NH 4 Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 vagy 4,9% Válasz: V(N 2) =4,48 l ω(NH 4 Cl) = 4,9%

29. Melegítés közben 8,5 g kálium-nitritet adunk 270 g ammónium-bromid oldathoz, amelynek tömegaránya 12%. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-bromid tömeghányada a kapott oldatban?
    

    Megmutat

    KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O m(NH4Br) = 270 g * 0,12 = 32,4 g n(NH4Br) = m/M = 32,4 g: 98 g/mol = 0,33 mol n (KNO 2) = m/M = 8,5 g: 85 g/mol = 0,1 mol n(NH4), reagáljon. KNO 2 = 0,33 mol – 0,1 mol = 0,23 mol (mivel n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1) m(NH 4 Br) a végső oldatban = n * M = 0,23 mol * 98 g/mol = 22,54 g n(N2)=n(KNO2)=0,1 mol (N 2) = n * M = 0,1 mol * 28 g/mol = 2,8 g V(N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 l/mol = 2,24 l m(végső oldat) = m(KNO 2) + m(NH 4 Br oldat) – m(N 2) = 8,5 g + 270 g – 2,8 g = 275,7 g W (NH 4 Br a végső oldatban) = 22,54 g: 275,7 g = 8% Válasz: V(N 2) = 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8%

30. 300 ml 10%-os (sűrűség 1,05 g/ml) kénsavoldatot és 200 ml 20%-os (sűrűség 1,10 g/ml) kálium-hidroxid oldatot összekeverünk. Hány milliliter vizet kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy a só tömeghányada 7% legyen?
31. 120 ml 7%-os (sűrűség 1,03 g/ml) salétromsav-oldathoz 12,8 g kalcium-karbidot adtunk. Hány milliliter 20%-os sósavat (sűrűsége 1,10 g/ml) kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy teljesen semlegesítse?
    

    Megmutat
    1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2. n(CaC2) = 12,8/64 = 0,2 mol n(HNO3) = (0,07 1,03 120) /63 = 0,137 mol CaC 2 – felesleg 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2. n(Ca(OH) 2) = 0,2 - 0,137/ 2 = 0,13 mol3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O. n(HCl) = 0,13 2 = 0,26 mol m (oldat) = m (HCl)/w = (0,26 · 36,5) / 0,2 = 47,45 g V (HCl oldat) = m (oldat) /ρ = 47,45/1,10 = 43,1 ml. Válasz: 43,1 ml.

32. 4 g kálium-hidrid 100 ml vízhez való hozzáadásával kapott oldathoz 100 ml 39%-os salétromsavoldatot (r = 1,24 g/ml) adunk. Határozza meg az összes anyag (beleértve a vizet is) tömeghányadát a végső oldatban.
    

    Megmutat

    KH + H 2 O = KOH + H 2 n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol n(H2O) = 100 g: 18 g/mol = 5,6 mol KH hiánycikk, akkor n(KOH) = n(KH) = 0,1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O a) m(KOH)=0,1*56=5,6 b) m anyag (HNO 2) = 100 ml * 1,24 g/ml * 0,39 = 48,36 g n(HNO3) = 48,36 g: 63 g/mol = 0,77 mol HNO 3 feleslegben, n feleslegben (HNO 3) = 0,77 – 0,1 = 0,67 mol m(HNO3)=0,67*63=42,21 g m (oldat) = 4 g + 100 g + 124 g – 0,2 g = 227,8 g 3) W(KNO3) = m(KNO3): m(p-pa) = (0,1 mol * 101 g/mol) 227,8 g * 100% = 4,4% W(HNO3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5 W(H2O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77,1% Válasz: W(KNO 3) = 4,4% W(HNO3) = 18,5% W(H2O) = 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4 NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
    m (H 2 SO 4 oldat) = 300 * 1,08 = 324 g
    m(H2S04)=0,1*324=32,4 g
    n(H2S04) = 32,4/98 = 0,33 mol
    n(NaOH): n(H2SO4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na2O2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m(Na 2O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 g
    n(Na 2O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V(O 2) = 0,165 * 22,4 = 3,7 l
    Válasz: m(Na 2O 2) = 25,7 g; V(O 2) = 3,7 l

33. Melegítéskor a kálium-hidrogén-karbonát karbonáttá alakul. Számítsa ki a kálium-hidrogén-karbonát tömeghányadát a kiindulási oldatban, amelynek melegítésével 8%-os kálium-karbonát-oldatot kapunk!
34. Amikor 17,4 g mangán-dioxid 58 g kálium-bromiddal reagált kénsavas közegben, 77%-os hozammal bróm szabadul fel. Mekkora térfogatú (sz.) propén tud reagálni a keletkező brómmal?
35. 5,6 liter térfogatú (n.s.) szén-dioxidot engedünk át 164 ml 20%-os nátrium-hidroxid oldaton (ρ = 1,22 g/ml). Határozza meg a kapott oldatban lévő anyagok összetételét és tömegarányait.
36. Az alumínium-karbidot 300 g tömegű 15%-os kénsavoldatban oldottuk fel. A felszabaduló metán ebben az esetben 2,24 litert foglalt el (n.s.). Számítsa ki a kapott oldatban lévő kénsav tömeghányadát!
37. 8 g ként égett el oxigénfeleslegben. A kapott gázt 200 g 8%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a sók tömeghányadát a kapott oldatban.
38. Alumínium- és vasreszelék keverékét feleslegben hígított sósavval kezeltük, és 8,96 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő nátrium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 6,72 liter (n.s.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a vas tömeghányadát a kezdeti keverékben!
39. A magnézium- és cinkreszelék keverékét feleslegben hígított kénsavval kezeltük, és 22,4 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő nátrium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 13,44 liter (n.s.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a magnézium tömeghányadát a kezdeti keverékben.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 1) meg fogjuk találnimennyiségNaHCO3 n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH) . ω (NaOH)/M (NaOH) = 80* 0,1/40 = 0,2 mol 2) meg fogjuk találnitömegNaHCO3 m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84 = 16,8 g 3) keressük meg a Na 2 CO 3 mennyiségét n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl)/M (HCl) = 73* 0,2/36,5 = 0,4 mol n(Na 2CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0,1 mol 4) keressük meg a tömegetNa 2 CO 3 m(Na2C03)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g 5) keressük meg a tömegtörtetNa 2 CO 3 ω (Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(keverék). 100%=38,7% m(keverék).=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=27,4 g Válasz: ω (Na 2 CO 3) = 38,7%

    1) 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2 2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) keressük meg a mennyiségetNa n(H2) = V/Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Az (1) egyenlet szerint n(Na) = n 1 (NaОH) = 2. n(H2) = 0,4 mol 2) keresse meg a tömegetNa m(Na)=n. M=0,4. 23 = 9,2 g 3) keressük meg a mennyiségetNaOH n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240. 0,1/40 = 0,6 mol 4) keressük meg a mennyiségetNa 2 O n (Na 2 O) = (n (NaOH) - n 1 (NaOH))/2 = 0,1 mol m(Na20)=n. M = 0,1. 62 = 6,2 g 5) meg fogjuk találnimegy ász részesedéstNa ω(Na) = m(Na)/m(keverékek) . 100%=59,7% m(keverékek)=m(Na)+m(Na20)=15,4 Válasz: ω(Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Keressük a teljes mennyiségetH2SO4
    n 1 (H 2SO 4) = m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 mol
    M(H2S04)=2+32+64=98 g/mol
    2) meg fogjuk találniH2SO4reagáltVelNa 2 CO 3
    n (Na 2CO 3) = n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) = m/M = 143/286 = 0,5 mol
    M(Na2CO3.10H20) = (46 + 12 + 48) + (10,18) = 286 g/mol
    Az egyenlet szerint n(H 2 SO 4) = n(Na ​​2 CO 3) = 0,5 mol
    3) meg fogjuk találniH 2 ÍGY 4 -val reagáltNaOH
    n(H2S04)=n1-n=2-0,5=1,5 mol
    4) határozza meg a NaOH tömegét
    n(NaOH)=2n(H2S04)=2. 1,5 = 3 mol
    m(NaOH)=n. M = 3. 40=120 g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) keressük meg a tömegtörtetNaOH
    ω (NaOH)= m(anyag)/ . m(p-p)*100%=120/1200. 100%=10%
    Válasz: m(NaOH)=120 g; ω (NaOH)=10%
    
    48) A magnézium- és alumíniumreszelék keverékét feleslegben hígított sósavval kezeltük, és 11,2 liter (n.s.) hidrogén szabadult fel. Ha azonos tömegű keveréket feleslegben lévő kálium-hidroxid oldattal kezelünk, akkor 6,72 liter (sz.) hidrogén szabadul fel. Számítsa ki a magnézium tömeghányadát a kezdeti keverékben.
    49) 6,4 g tömegű kalcium-karbidot 87 ml hidrogén-bromidban (ρ = 1,12 g/ml) oldunk, amelynek tömeghányada 20%. Mekkora a hidrogén-bromid tömeghányada a kapott oldatban?

Ebben a feladatban két párhuzamos reakció van, amelyek anyagok keverékét érintik.

Probléma 3.9.
7,6 g hangya- és ecetsav keverék semlegesítésére 35 ml 20%-os kálium-hidroxid-oldatot (p = 1,2 g/ml) használtunk. Számítsa ki az ecetsav tömegét és tömeghányadát az eredeti savak keverékében!
Adott:
savkeverék tömege: m (savelegy) = 7,6 g;
KOH-oldat térfogata: V-oldat (KOH) = 35 ml;
a KOH tömegrésze az eredeti oldatban: (KOH) az eredeti oldatban. r-re = ​​20%;
a kiindulási KOH-oldat sűrűsége: p ref. oldat (KOH) = 1,2 g/ml.
Lelet: ecetsav tömege: m(CH3COOH);
CH 3 COOH tömeghányada a kiindulási keverékben: (CH 3 COOH) =?
Megoldás:

Amikor savak keveréke kölcsönhatásba lép kálium-hidroxiddal, két reakció megy végbe egyidejűleg:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOC + H 2 O
HCOOH + KOH → HCOOOK + H 2 O

A probléma megoldása ellenalgoritmus segítségével lehetséges, matematikai egyenlet összeállításával. A megoldási séma a következőképpen mutatható be:

1. Jelöljük a kiindulási keverékben lévő ecetsav tömegét „a” értékkel:

m(CH3COOH) = a g.

Ekkor a hangyasav tömege a különbséggel határozható meg:

m(HCOOH) = m(savak keverékei) – m(CH 3 COOH) = (7,6 - a) g.

2. Az ecetsav lúgoldattal való reakciójának egyenletével meghatározzuk a kölcsönhatás során elfogyasztott KOH tömegét.

3. Hasonlóképpen, a hangyasavval való reakció egyenletét felhasználva megkapjuk a második reakcióban elfogyasztott KOH tömegét.

4. Határozza meg a két reakcióban elfogyasztott KOH teljes tömegét:

m(KOH) = m(KOH) uks játékkal rendelkező kerületben + m(KOH) mur játékkal rendelkező kerületben =
= 0,933. a + (9,25 – 1,217. a) = (9,25 – 0,284. a) g.

5. Határozza meg az eredeti oldat 200 ml-ében lévő KOH tömegét:

6. A 4. lépésben kapott kifejezést egyenlővé tesszük az 5. lépésből származó KOH tömeg értékével:

9,25 – 0,284. a = 8,4.

Kaptunk egy matematikai egyenletet. Megoldása után megtaláljuk az „a” értékét:

Az „a” értéket használtuk az ecetsav tömegének jelölésére:

m(CH3COOH)=3 g.

7. Határozza meg a CH 3 COOH tömeghányadát a savak kezdeti keverékében!

Válasz: m(CH3COOH)=3 g; (CH3COOH) = 39,5%.

Problématípusok Keverékekkel kapcsolatos problémák A problémafelvetés a következő szavakat tartalmazza: „keverék”, „műszaki”, „szennyeződés”, ásványi anyagok vagy ötvözetek megnevezése. Megoldások problémái A feladatmeghatározás a következő szavakat tartalmazza: „oldat”, „oldott anyag tömeghányada” ” Problémák a többlethátrányról A feladatmeghatározás mindkét reagensről tartalmaz információkat Termék hozamproblémák A feladatmeghatározás a következő szavakat tartalmazza: „anyaghozam”, „termékhozam tömeghányada” Olyan problémák, amelyeknél az egyik reakció termékeit egy másik reakció végrehajtására használják fel. .

Itt a probléma... 6,3 g alumínium és magnézium keverékének kénsavval történő reagáltatásához 275,8 ml 10%-os kénsavoldat (sűrűsége 1,066 g/ml) szükséges. Határozza meg, mekkora tömegű 20%-os bárium-klorid-oldat szükséges a fém-szulfátok teljes kicsapásához a kapott oldatból.

Határozzuk meg az oldatban lévő kénsav mennyiségét: m (oldat) = V (oldat). = 278,8. 1,066 = 294 (g) m (H2S04) = m (oldat). w(H 2 SO 4) = ,1 = 29,4 g n (H 2 SO 4) = 29,4 / 98 = 0,3 mol Még 1 pont!

Határozzuk meg az oldat tömegét: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (g) m (BaCl2 oldat) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Válasz: m (BaCl 2 oldat) = 312 g És még 1 pont Összesen - 4 pont Összesen - 4 pont

A feladat megoldásának és az eredmények értékelésének elemei 1. Az összes reakció egyenlete helyesen van felírva. 2. Meghatároztuk a kiindulási anyagok „anyagmennyiségét” (térfogata, tömege). 3. Egyenletrendszert állítottunk össze a keverékben lévő anyagok mennyiségének meghatározására. 4. A feladatban kért végső adatok kiszámításra kerültek. Minden elemet helyesen teljesítettek - 4 pont Egy hiba történt - 3 pont Két hiba történt - 2 pont Három hiba történt - 1 pont Minden elem rosszul lett végrehajtva - 0 pont

Az önálló megoldás problémái Cink és cink-karbonát keverékét feleslegben lévő sósavoldattal kezeltük, és 13,44 liter gáz (n.o.) szabadult fel. A gázt elégették, az égéstermékeket a korábbi hőmérsékletre hűtötték, a gáz térfogata 8,96 literre csökkent. Milyen összetételű volt a kezdeti anyagkeverék?

Házi feladat 1 13,8 g tömegű nátrium-nitritet adtunk melegítés közben 220 g 10%-os ammónium-klorid-oldathoz. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-klorid tömeghányada a kapott oldatban? Válasz: w(NH 4 Cl) = 4,9%

2. házi feladat 8,5 g kálium-nitritet adtunk hozzá 270 g ammónium-bromid oldathoz, amelynek tömeghányada 12%. Mekkora térfogatú (n.s.) nitrogén szabadul fel ebben az esetben, és mekkora az ammónium-bromid tömeghányada a kapott oldatban? Válasz: V(N 2) = 2,24 l, w(NH 4 Br) = 8,2%

3. házi feladat Összekeverünk 300 ml 10%-os (sűrűség 1,05 g/ml) kénsavoldatot és 200 ml 20%-os (sűrűség 1,10 g/ml) kálium-hidroxid oldatot. Milyen térfogatú vizet kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy a só tömeghányada 7% legyen? Válasz: V = 262,9 l

4. házi feladat 120 ml 7%-os (sűrűség 1,03 g/ml) salétromsav-oldathoz 12,8 g kalcium-karbidot adtunk. Mekkora térfogatú 20%-os sósavat (sűrűsége 1,10 g/ml) kell hozzáadni a kapott keverékhez, hogy teljesen semlegesítse? Válasz: V = 43,1 ml

5. házi feladat Amikor kénsavas közegben 8,7 g mangán-dioxid 22,4 g kálium-bromiddal reagált, bróm szabadult fel, melynek gyakorlati hozama 88%. Mekkora térfogatú (szám) etilén tud reagálni a keletkező brómmal? Válasz: V = 1,86 l