Este sodiul depozitat sub un strat de kerosen? Proprietăți chimice
CURĂȚAREA METALELOR ALCALINE DIN FILMILE OXIDICE
Se recomandă îndepărtarea filmelor de oxid de pe suprafața bucăților de litiu și sodiu cu un cuțit ascuțit sub un strat de xilen sau ulei mineral, uscate în prealabil pe un fir de sodiu. Operația se efectuează convenabil într-un mortar de porțelan. Bucățile de metal curățate sunt transferate cu penseta într-un pahar sau balon cu xilen uscat. După decantarea cu grijă a xilenului, resturile metalice sunt imediat distruse.
La purificarea potasiului, această tehnică nu poate fi considerată sigură, deși este recomandată în unele manuale. Când o suprafață proaspătă de potasiu intră în contact cu un film de oxid, uneori apar explozii chiar și sub un strat de lichid protector.
Mult mai sigur, mai economic și cale mai usoara purificarea potasiului, care constă în topirea metalului sub un strat de heptan uscat. Bucățile brute mici (aproximativ 20 g) se topesc într-un balon Erlenmeyer cu gât larg sau într-un pahar înalt. După ce metalul s-a topit, încălzirea este oprită și prin rotirea cu grijă a balonului, asigurați-vă că potasiul curge din peliculele de oxid. Dacă sunt necesare bucăți mai mici, agitați cu grijă balonul sau folosiți o baghetă de sticlă pentru a rupe porțiunea în mai multe globule. Apoi, balonul este răcit și când metalul se întărește, globulele sunt îndepărtate folosind o tijă de fier ascuțită sau pensete lungi și transferate într-o sticlă tarata cu heptan pentru cântărire ulterioară. Filmele rămase trebuie distruse imediat.
Tehnica descrisă este potrivită și pentru purificarea sodiului. În acest caz, în locul heptanului se folosește xilen uscat.
ELIMINAREA REZIDUURILOR DE METALELE ALCALINE
Deșeuri de litiu
Resturile și bucățile mici (nu mai mari decât un bob de mazăre) de litiu pot fi distruse dizolvându-le în multă apă rece într-o hotă.
Datorită reactivității lor ridicate, dispersiile de litiu nu pot fi dizolvate în apă. Dispersia rămasă în solventul de hidrocarbură este distrusă prin adăugarea treptată de alcool etilic.
Deșeuri de sodiu
Garniturile și reziduurile de sodiu în cantități de cel mult 5-10 g sunt imediat distruse prin turnarea unor mici porțiuni de alcool etilic în ele până se dizolvă complet. Este permisă utilizarea alcoolului izopropilic care conține până la 2% apă pentru a accelera reacția.
Există o modalitate de a distruge bucăți mici de sodiu într-un balon cu apă rece. Deasupra apei se toarnă un strat de benzină de 3-5 cm grosime, bucăți de sodiu se coboară rând pe rând în balon. Următoarea bucată se adaugă numai după ce cea anterioară s-a dizolvat complet. Sodiul se dizolvă la limita de fază, stratul protector al benzinei împiedică aprinderea hidrogenului. Metoda este convenabilă, dar din punct de vedere al siguranței nu are avantaje față de metodele convenționale.
Este necesar să se monitorizeze dizolvarea completă a sodiului la tratarea nămolului cu alcool etilic după reacții. Astfel, excesul de sodiu după reacția Wurtz nu poate fi întotdeauna complet distrus cu alcool, deoarece bucățile de sodiu sunt acoperite cu o crustă de halogenuri insolubile în alcool. Clătirea ulterioară cu apă în astfel de cazuri duce la aprinderea masei.
Dispersiile de sodiu sunt descompuse prin adăugarea de alcool anhidru picătură cu picătură fără acces la aer.
Deșeuri de potasiu
Aceste deșeuri sunt distruse prin umplerea lor cu un amestec de cantități egale de eter de petrol și alcool izopropilic anhidru.
Chiar si cu freacă-alcool butilic, reacția poate decurge prea violent.
Distrugerea se efectuează într-un pahar sub un strat de xilen, adăugând picături freacă-alcool butilic. Operațiunea se desfășoară într-o hotă cu ușile închise, cu agenți de stingere a incendiilor la îndemână.
La organizare adecvată lucrează în laborator, când resturile nu se acumulează, ci sunt distruse în timp util, nu este nevoie să distrugi cantități mari de metale alcaline.
13. Măsuri de siguranță atunci când lucrați cu
acizi și alcali concentrați
Când lucrați cu acizi și alcali concentrați, trebuie respectate următoarele măsuri de precauție:
1. Turnați lichidele specificate numai prin pâlnie în hotă.
2. Când este diluat acid sulfuric concentrat se toarnă acidul în porții în apă și se amestecă energic;
3. Când este diluat cu apă acid concentrat, la prepararea unui amestec de crom, la amestecarea acizilor sulfuric și azotic concentrat, puteți utiliza numai vase de gătit cu pereți subțiri.
4. Dizolvați alcalii caustici urmează prin adăugarea încet bucăți mici în apă; Luați bucăți de alcali cu un clește sau o spatulă.
5. Caustic, agresiv, sfidător arsuri chimice substanțele, acizii concentrați - anhidridă clorhidric, azotic, sulfuric, fluorhidric și cromic, alcalii uscate - hidroxidii de sodiu și potasiu și soluțiile lor concentrate, precum și soluțiile de amoniac, atunci când intră în contact cu pielea, provoacă arsuri. Un pericol deosebit constă în posibilitatea de deteriorare a ochilor. Pentru orice lucrare cu substante caustice Neapărat aplica ochelari de protectie sau măști, mănuși .
6. Depozitați substanțele caustice numai în sticlă cu pereți groși recipiente cu o capacitate de cel mult 2 litri într-o hotă.
7. Umplerea excesivă acizi numai când curentul de aer în hota este pornit. Ușile dulapurilor ar trebui să fie închise ori de câte ori este posibil. Se recomandă transferul acizilor folosind un sifon special.
8. Baloane cu acizi concentrați, și brom transportați numai într-o găleată, iar la turnare, sticla nu trebuie ținută de gât.
9. Când lucrați cu fumatul acid azoticȘi oleum, cu exceptia
ochelari, purtați lungi șorț de cauciuc.
10. Este interzisă utilizarea acid sulfuricîn desicatoare sub vid ca agent de absorbție a apei.
11. Lucrul cu acid fluorhidric necesită o grijă deosebită. Neapărat purtați mănuși de cauciuc, ochelari de protecție și efectuați toate lucrările numai sub tracțiune.
12. Acizii și alcalii vărsați ar trebui să fie imediat neutralizași numai după aceea efectuați curățarea.
13. Interzis trageți soluții de acizi și alcalii suptându-le cu gura într-o pipetă.
CURĂȚAREA METALELOR ALCALINE DIN FILMILE OXIDICE
Se recomandă îndepărtarea filmelor de oxid de pe suprafața bucăților de litiu și sodiu cu un cuțit ascuțit sub un strat de xilen sau ulei mineral, uscate în prealabil pe un fir de sodiu. Operația se efectuează convenabil într-un mortar de porțelan. Bucățile de metal curățate sunt transferate cu penseta într-un pahar sau balon cu xilen uscat. După decantarea cu grijă a xilenului, resturile metalice sunt imediat distruse.
La purificarea potasiului, această tehnică nu poate fi considerată sigură, deși este recomandată în unele manuale. Când o suprafață proaspătă de potasiu intră în contact cu un film de oxid, uneori apar explozii chiar și sub un strat de lichid protector.
O metodă mult mai sigură, mai economică și mai simplă de purificare a potasiului este topirea metalului sub un strat de heptan uscat. Bucățile brute mici (aproximativ 20 g) se topesc într-un balon Erlenmeyer cu gât larg sau într-un pahar înalt. După ce metalul s-a topit, încălzirea este oprită și prin rotirea cu grijă a balonului, asigurați-vă că potasiul curge din peliculele de oxid. Dacă sunt necesare bucăți mai mici, agitați cu grijă balonul sau folosiți o baghetă de sticlă pentru a rupe porțiunea în mai multe globule. Apoi, balonul este răcit și când metalul se întărește, globulele sunt îndepărtate folosind o tijă de fier ascuțită sau pensete lungi și transferate într-o sticlă tarata cu heptan pentru cântărire ulterioară. Filmele rămase trebuie distruse imediat.
Tehnica descrisă este potrivită și pentru purificarea sodiului. În acest caz, în locul heptanului se folosește xilen uscat.
ELIMINAREA REZIDUURILOR DE METALELE ALCALINE
Deșeuri de litiu
Resturile și bucățile mici (nu mai mari decât un bob de mazăre) de litiu pot fi distruse dizolvându-le în multă apă rece într-o hotă.
Datorită reactivității lor ridicate, dispersiile de litiu nu pot fi dizolvate în apă. Dispersia rămasă în solventul de hidrocarbură este distrusă prin adăugarea treptată de alcool etilic.
Deșeuri de sodiu
Garniturile și reziduurile de sodiu în cantități de cel mult 5-10 g sunt imediat distruse prin turnarea unor mici porțiuni de alcool etilic în ele până se dizolvă complet. Este permisă utilizarea alcoolului izopropilic care conține până la 2% apă pentru a accelera reacția.
Există o modalitate de a distruge bucăți mici de sodiu într-un balon cu apă rece. Deasupra apei se toarnă un strat de benzină de 3-5 cm grosime, bucăți de sodiu se coboară rând pe rând în balon. Următoarea bucată se adaugă numai după ce cea anterioară s-a dizolvat complet. Sodiul se dizolvă la limita de fază, stratul protector al benzinei împiedică aprinderea hidrogenului. Metoda este convenabilă, dar din punct de vedere al siguranței nu are avantaje față de metodele convenționale.
Este necesar să se monitorizeze dizolvarea completă a sodiului la tratarea nămolului cu alcool etilic după reacții. Astfel, excesul de sodiu după reacția Wurtz nu poate fi întotdeauna complet distrus cu alcool, deoarece bucățile de sodiu sunt acoperite cu o crustă de halogenuri insolubile în alcool. Clătirea ulterioară cu apă în astfel de cazuri duce la aprinderea masei.
Dispersiile de sodiu sunt descompuse prin adăugarea de alcool anhidru picătură cu picătură fără acces la aer.
Deșeuri de potasiu
Aceste deșeuri sunt distruse prin umplerea lor cu un amestec de cantități egale de eter de petrol și alcool izopropilic anhidru.
Chiar si cu freacă-alcool butilic, reacția poate decurge prea violent.
Distrugerea se efectuează într-un pahar sub un strat de xilen, adăugând picături freacă-alcool butilic. Operațiunea se desfășoară într-o hotă cu ușile închise, cu agenți de stingere a incendiilor la îndemână.
Cu o organizare adecvată a muncii în laborator, atunci când resturi nu se acumulează, ci sunt distruse în timp util, nu este nevoie să se distrugă cantități mari de metale alcaline.
13. Măsuri de siguranță atunci când lucrați cu
acizi și alcali concentrați
Când lucrați cu acizi și alcali concentrați, trebuie respectate următoarele măsuri de precauție:
1. Turnați lichidele specificate numai prin pâlnie în hotă.
2. Când este diluat acid sulfuric concentrat se toarnă acidul în porții în apă și se amestecă energic;
3. Când este diluat cu apă acid concentrat, la prepararea unui amestec de crom, la amestecarea acizilor sulfuric și azotic concentrat, puteți utiliza numai vase de gătit cu pereți subțiri.
4. Dizolvați alcalii caustici urmează prin adăugarea încet bucăți mici în apă; Luați bucăți de alcali cu un clește sau o spatulă.
5. Caustic, agresiv, sfidător arsuri chimice substanțele, acizii concentrați - anhidridă clorhidric, azotic, sulfuric, fluorhidric și cromic, alcalii uscate - hidroxidii de sodiu și potasiu și soluțiile lor concentrate, precum și soluțiile de amoniac, atunci când intră în contact cu pielea, provoacă arsuri. Un pericol deosebit constă în posibilitatea de deteriorare a ochilor. Pentru orice lucrare cu substante caustice Neapărat aplica ochelari de protectie sau măști, mănuși .
6. Depozitați substanțele caustice numai în sticlă cu pereți groși recipiente cu o capacitate de cel mult 2 litri într-o hotă.
7. Umplerea excesivă acizi numai când curentul de aer în hota este pornit. Ușile dulapurilor ar trebui să fie închise ori de câte ori este posibil. Se recomandă transferul acizilor folosind un sifon special.
8. Baloane cu acizi concentrați, și brom transportați numai într-o găleată, iar la turnare, sticla nu trebuie ținută de gât.
9. Când lucrați cu fumatul acid azoticȘi oleum, cu exceptia
ochelari, purtați lungi șorț de cauciuc.
10. Este interzisă utilizarea acid sulfuricîn desicatoare sub vid ca agent de absorbție a apei.
11. Lucrul cu acid fluorhidric necesită o grijă deosebită. Neapărat purtați mănuși de cauciuc, ochelari de protecție și efectuați toate lucrările numai sub tracțiune.
12. Acizii și alcalii vărsați ar trebui să fie imediat neutralizași numai după aceea efectuați curățarea.
13. Interzis trageți soluții de acizi și alcalii suptându-le cu gura într-o pipetă.
Calciul se oxidează cu ușurință în aer, așa că, la fel ca potasiul și sodiul, este stocat sub un strat de kerosen.
Când calciul se oxidează în aer, se formează oxid de calciu sau, așa cum se numește, var ars (var nestins) CaO:
2Ca+O2 =2CaO
Calciul preîncălzit arde în oxigen, dar nu la fel de puternic ca magneziul. Calciul reactioneaza energic cu apa fierbinte, înlocuind hidrogenul din acesta și formând hidroxid de calciu sau var stins Ca(OH)2:
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
În condiții normale, calciul reacționează cu halogenii și cu sulful, azotul și carbonul când este încălzit:
Ca+Cl2 =CaCl2Ca+S=CaS3Ca+N2 =Ca3N2Ca+2C=CaC2
Calciul, ca și magneziul, prezintă proprietăți de restaurare pronunțate.
Oxidul de calciu CaO, ca și magnezia arsă, are un foarte temperatura ridicata topire - aproximativ 3000°C.
În industrie, oxidul de calciu se obține prin arderea calcarului, a cretei sau a altor roci carbonatice:
CaCO3 = CaO + CO2
Dacă turnați apă peste CaO, apare o reacție foarte violentă, însoțită de șuierat, încălzire puternică și creșterea volumului. Ca rezultat al acestui proces, se formează var stins - Ca(OH) 2:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Un amestec de var stins, nisip și apă se numește mortar sau mortar de var. Se folosește ca tencuială și, de asemenea, pentru fixarea cărămizilor la așezarea pereților, deși în acest din urmă caz se folosește de obicei mortar de ciment.
Întărirea mortarului de var are loc ca urmare a apariției simultane a două procese:
1) precipitarea cristalelor de hidroxid de calciu dintr-o soluție suprasaturată, care leagă ferm particulele de nisip între ele;
2) formarea carbonatului de calciu ca rezultat al reacției:
Ca(OH)2 + CO2 (din aer) = CaCO3 + H2O
Varul stins este un solid alb, solubil în apă, dar solubilitatea sa este scăzută. O soluție de var stins în apă se numește apă de var. Are proprietăți alcaline. Când CO 2 este trecut prin apă de var, soluția devine tulbure și, cu trecerea ulterioară, tulbureala dispare:
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3¯+H2O
Ca2+ +2OH - +CO2 =CaCO3¯+H2O
CaC03 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2
CaC03+H2O+C02=Ca2+ +2HCO-3
Apa de var este folosită ca reactiv pentru monoxidul de carbon (IV), precum și pentru a elimina duritatea temporară a apei cauzată de bicarbonatul de calciu Ca(HCO3)2.
Compușii volatili de calciu colorează arzătorul în roșu cărămidă.
Duritatea apei
După cum știți, apa pură nu se găsește practic niciodată în natură - conține întotdeauna ioni de diferite săruri. Apa care conține mulți ioni de Ca 2+, Mg 2+, Sr 2+, Fe + se numește tare, iar duritatea apei este determinată în principal de ioni de Ca 2+ și Mg 2+. În apa dură, săpunul nu face spumă bine, legumele nu se gătesc bine, iar atunci când o astfel de apă este folosită în cazanele cu abur, se formează calcar, ceea ce poate duce la o explozie a cazanului. Apa dură trebuie să fie înmuiată înainte de utilizare. Există duritatea apei carbonatate și non-carbonate.
Apa carbonatată este duritatea apei datorită bicarbonaților de calciu și magneziu pe care îi conține. Când sunt fierte, aceste săruri sunt distruse pentru a forma carbonați slab solubili, iar ionii de Ca 2+ și Mg 2+ sunt îndepărtați din soluție:
Ca(HCO3)2 =CaCO3¯+H2O+CO2
