Acasă Exemple de documente Aplicarea proprietăților fizice și chimice ale cuprului. Caracteristicile cuprului: compoziția sa, structura și tehnologia de producție

Aplicarea proprietăților fizice și chimice ale cuprului. Caracteristicile cuprului: compoziția sa, structura și tehnologia de producție

DEFINIȚIE

Cupru- al douăzeci și nouălea element al Tabelului Periodic. Denumire - Cu din latinescul „cuprum”. Situat în a patra perioadă, grupul IB. Se referă la metale. Sarcina nucleară este 29.

Cele mai importante minerale incluse în compoziție minereuri de cupru, sunt: calcocit, sau luciu de cupru Cu 2 S; calcopirită sau pirita de cupru CuFeS 2; malachit (CuOH)2C03.

Cuprul pur este un metal vâscos, vâscos, de culoare roz deschis (Fig. 1), rulat ușor în foi subțiri. Conduce foarte bine căldura și electricitatea, pe locul doi după argint în acest sens. În aer uscat, cuprul rămâne aproape neschimbat, deoarece pelicula subțire de oxizi care se formează pe suprafața sa (dând cuprului o culoare mai închisă) servește ca protecție bună împotriva oxidării ulterioare. Dar în prezența umidității și a dioxidului de carbon, suprafața de cupru devine acoperită cu un strat verzui de carbonat de hidroxicupru (CuOH) 2 CO 3.

Orez. 1. Cupru. Aspect.

Masa atomică și moleculară a cuprului

DEFINIȚIE

Greutatea moleculară relativă a substanței(M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element(A r) - de câte ori masa medie a atomilor element chimic mai mult de 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece în stare liberă cromul există sub formă de molecule monoatomice de Cu, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 63.546.

Izotopi de cupru

Se știe că în natură cuprul poate fi găsit sub formă de doi izotopi stabili 63 Cu (69,1%) și 65 Cu (30,9%). Numerele lor de masă sunt 63 și, respectiv, 65. Nucleul unui atom al izotopului de cupru 63 Cu conține douăzeci și nouă de protoni și treizeci și patru de neutroni, iar izotopul 65 Cu conține același număr de protoni și treizeci și șase de neutroni.

Există izotopi artificiali instabili ai cuprului cu numere de masă de la 52 la 80, precum și șapte stări izomerice ale nucleelor, printre care cel mai longeviv izotop 67 Cu, cu un timp de înjumătățire de 62 de ore.

Ioni de cupru

Formula electronică care demonstrează distribuția orbitală a electronilor de cupru este următoarea:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Ca urmare a interacțiunii chimice, cuprul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Cu 0 -1e → Cu + ;

Cu 0 -2e → Cu 2+ .

Moleculă și atom de cupru

În stare liberă, cuprul există sub formă de molecule monoatomice de Cu. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de cupru:

Aliaje de cupru

Cele mai importante aliaje de cupru cu alte metale sunt alama (aliaje de cupru și zinc), aliajele de cupru-nichel și bronzul.

Aliajele de cupru-nichel sunt împărțite în structurale și electrice. Pietrele structurale includ cupronickel și nichel-argint. Cupronickel conține 20-30% nichel și cantități mici fier și mangan, iar nichel-argintii conțin 5-35% nichel și 13-45% zinc. Aliajele electrice cupru-nichel includ constantan (40% nichel, 1,5% mangan), manganina (3% nichel și 12% mangan) și copel (43% nichel și 0,5% mangan).

Bronzurile sunt împărțite în funcție de componenta principală din compoziția lor (cu excepția cuprului) în staniu, aluminiu, siliciu etc.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu

Electrozii de cupru, câte 20 g fiecare, au fost scufundați într-o soluție apoasă de clorură de cupru (II) și conectați la o sursă curent continuu. După ceva timp, catodul a fost îndepărtat și dizolvat prin încălzire în acid sulfuric concentrat, iar apoi a fost adăugat hidroxid de sodiu în exces la soluție, rezultând un precipitat cântărind 49 g. Se determină masa anodului după electroliză.

Soluţie

Să scriem ecuațiile reacției:

catod: Cu 2+ +2e → Cu 0 ; (1)

anod: Cu 0 - 2e → Cu 2+. (2)

Cu + 2H2S04 = CuS04 + S02 + 2H20; (3)

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2S04; (4)

Să calculăm cantitatea de substanță hidroxid de cupru (II) (precipitat) (masa molară este de 98 g/mol):

n (Cu(OH)2) = m (Cu(OH)2) / M (Cu(OH)2);

n (Cu(OH)2) = 49/98 = 0,5 mol.

Să determinăm cantitatea de substanță și masa de cupru (catod) la sfârșitul reacției (masă molară - 64 g/mol):

m final (Cu) = n (Cu(OH)2) =0,5 mol;

m final (Cu) = n (Cu) × M (Cu);

m final (Cu)= 0,5 × 64 = 32 g.

Să găsim masa de cupru depusă pe catod:

m(Cu) = m final (Cu) - m părinte (Cu);

m(Cu) = 32 - 20 = 12 g.

Să calculăm masa anodului la sfârșitul reacției. Masa anodului a scăzut exact la fel de mult cu cât a crescut masa catodului:

m anod = m părinte (anod) - m(Cu);

m anod = 20 - 12 = 8 g.

Răspuns

Masa anodului este de 8 g

Cuprul este unul dintre metalele cunoscute din cele mai vechi timpuri. Cunoașterea timpurie a omului cu Cuprul a fost facilitată de faptul că acesta apare în natură în stare liberă sub formă de pepite, care uneori ating dimensiuni semnificative. Cuprul și aliajele sale au jucat un rol major în dezvoltarea culturii materiale. Datorită reducerii ușoare a oxizilor și carbonaților, cuprul a fost aparent primul metal pe care omul a învățat să-l reducă din compușii de oxigen conținuti în minereuri. Numele latin Cupru provine de la numele insulei Cipru, unde grecii antici extrageau minereu de cupru. În vremuri străvechi, pentru a prelucra roca, aceasta era încălzită la foc și se răcea rapid, iar roca se crăpa. Deja în aceste condiții, procesele de restaurare au fost posibile. Ulterior, restaurarea s-a efectuat în incendii cu o cantitate mare de cărbune și cu injectarea de aer prin țevi și burduf. Incendiile au fost înconjurate de ziduri care au fost ridicate treptat, ceea ce a dus la crearea unui cuptor cu puț. Mai târziu, metodele de reducere au făcut loc topirii oxidative a minereurilor de cupru sulfurat pentru a produce produse intermediare - mată (un aliaj de sulfuri), în care este concentrat cuprul, și zgură (un aliaj de oxizi).

Distribuția cuprului în natură. Conținutul mediu de cupru din scoarța terestră (clark) este de 4,7 10 -3% (în masă), în partea inferioară a scoarței terestre, compusă din roci de bază, este mai mult (1 10 -2%) decât în cea superioară (2 10 -3%), unde predomină granitele și alte roci magmatice acide. Cuprul migrează viguros atât în apele fierbinți ale adâncurilor, cât și în soluțiile reci ale biosferei; Hidrogenul sulfurat precipită diverse sulfuri de cupru din apele naturale, care sunt de mare importanță industrială. Printre numeroasele minerale de cupru predomină sulfurile, fosfații, sulfații și clorurile; cuprul nativ, carbonații și oxizii sunt de asemenea cunoscuți.

Cuprul este un element important al vieții și este implicat în multe procese fiziologice. Conținutul mediu de cupru din materia vie este de 2·10 -4%; organismele sunt cunoscute a fi concentratoare de cupru. În taiga și în alte peisaje cu climă umedă, cuprul este îndepărtat relativ ușor din soluri acide; aici în unele locuri există o deficiență de cupru și boli asociate ale plantelor și animalelor (în special în nisip și mlaștini de turbă). În stepe și deșerturi (cu soluții slab alcaline caracteristice acestora), cuprul este inactiv; În zonele cu zăcăminte de cupru, există un exces al acestuia în sol și plante, provocând îmbolnăvirea animalelor domestice.

Există foarte puțin cupru în apa râului, 1·10 -7%. Cuprul adus în ocean cu scurgere se transformă relativ repede în nămoluri marine. Prin urmare, argilele și șisturile sunt oarecum îmbogățite în Cupru (5,7·10 -3%), iar apa de mare este puternic subsaturată cu Cupru (3·10 -7%).

În mările epocilor geologice trecute, în unele locuri a existat o acumulare semnificativă de cupru în nămol, ceea ce a dus la formarea de zăcăminte (de exemplu, Mansfeld în Germania). Cuprul migrează puternic și în apele subterane ale biosferei; cu aceste procese este asociată acumularea de minereuri de cupru în gresie.

Proprietățile fizice ale cuprului. Culoarea cuprului este roșie, roz când este spartă și verzui-albastru când este translucida în straturi subțiri. Metalul are o rețea cubică centrată pe fețe cu parametrul a = 3,6074 Å; densitate 8,96 g/cm3 (20°C). Raza atomică 1,28 Å; raze ionice Cu + 0,98 Å; Cu2 + 0,80 Å; tpl 1083 °C; punctul de fierbere 2600 °C; capacitate termică specifică (la 20 °C) 385,48 J/(kg K), adică 0,092 cal/(g °C). Cele mai importante și utilizate pe scară largă proprietăți ale cuprului: conductivitate termică ridicată - la 20 °C 394,279 W/(m K), adică 0,941 cal/(cm sec °C); rezistenţă electrică scăzută - la 20 °C 1,68·10 -8 ohm·m. Coeficientul termic de dilatare liniară este 17,0·10 -6. Presiunea vaporilor deasupra cuprului este neglijabilă; o presiune de 133,322 n/m2 (adică 1 mm Hg) este atinsă numai la 1628 °C. Cuprul este diamagnetic; susceptibilitate magnetică atomică 5,27·10 -6. Duritatea Brinell a cuprului este de 350 Mn/m2 (adică 35 kgf/mm2); rezistență la rupere 220 MN/m2 (adică 22 kgf/mm2); alungire relativă 60%, modul elastic 132·10 3 MN/m2 (adică 13,2·103 kgf/mm2). Prin călire, rezistența la tracțiune poate fi crescută la 400-450 Mn/m2, în timp ce alungirea este redusă la 2%, iar conductivitatea electrică este redusă cu 1-3%. Recoacerea cuprului prelucrat la rece trebuie efectuată la 600-700 °C. Micile impurități de Bi (mii de %) și Pb (sutimi de %) fac roșu cuprului fragil, iar impuritatea S provoacă fragilitate la frig.

Proprietățile chimice ale cuprului. Din punct de vedere al proprietăților chimice, cuprul ocupă o poziție intermediară între elementele primei triade din grupa VIII și elementele alcaline din grupa I a sistemului periodic. Cuprul, ca Fe, Co, Ni, este predispus la formarea de complexe, produce compuși colorați, sulfuri insolubile etc. Asemănări cu Metale alcaline nesemnificativ. Astfel, cuprul formează un număr de compuși monovalenți, dar starea 2-valentă este mai tipică pentru el. Sărurile cuprului monovalent sunt practic insolubile în apă și se oxidează ușor la compuși ai cuprului divalent; sărurile divalente de cupru, dimpotrivă, sunt foarte solubile în apă și sunt complet disociate în soluții diluate. Ionii de Cu 2+ hidratați sunt albaștri. Sunt cunoscuți și compuși în care cuprul este trivalent. Astfel, prin acțiunea peroxidului de sodiu asupra unei soluții de cuprită de sodiu Na 2 CuO 2, se obține oxid de Cu 2 O 3 - o pulbere roșie care începe să elibereze oxigen deja la 100 ° C. Cu 2 O 3 este un agent oxidant puternic (de exemplu, eliberează clorul din acidul clorhidric).

Activitatea chimică a cuprului este scăzută. Metalul compact nu interacționează cu aerul uscat și oxigenul la temperaturi sub 185 °C. În prezența umidității și a CO 2 , pe suprafața cuprului se formează o peliculă verde de carbonat bazic. Când cuprul este încălzit în aer, are loc oxidarea suprafeței; sub 375 °C se formează CuO, iar în intervalul 375-1100 °C cu oxidare incompletă Cuprul este o scară cu două straturi, în stratul de suprafață al căruia există CuO, iar în stratul interior - Cu 2 O. Umed clorul interacționează cu cuprul deja la temperatură obișnuită, formând clorura CuCl 2, foarte solubilă în apă. Cuprul se combină cu ușurință cu alți halogeni. Cuprul are o afinitate deosebită pentru sulf și seleniu; deci, arde în vapori de sulf. Cuprul nu reacționează cu hidrogenul, azotul și carbonul chiar și la temperaturi ridicate. Solubilitatea hidrogenului în cupru solid este nesemnificativă și la 400 °C este de 0,06 mg la 100 g de cupru. Hidrogenul și alte gaze inflamabile (CO, CH 4), care acționează la temperaturi ridicate asupra lingourilor de cupru care conțin Cu 2 O, îl reduc în metal cu formarea de CO 2 și vapori de apă. Aceste produse, fiind insolubile în Cupru, sunt eliberate din acesta, provocând apariția fisurilor, ceea ce înrăutățește brusc proprietățile mecanice ale Cuprului.

Când NH 3 este trecut peste Cupru fierbinte, se formează Cu 3 N. Deja la o temperatură fierbinte, cuprul este expus la oxizi de azot, și anume NO, N 2 O (cu formarea Cu 2 O) și NO 2 (cu formarea de CuO). Carburele Cu 2 C 2 şi CuC 2 pot fi obţinute prin acţiunea acetilenei asupra soluţiilor de amoniac ale sărurilor de cupru. Potențialul normal de electrod al cuprului pentru reacția Cu 2+ + 2e -> Cu este de +0,337 V, iar pentru reacția Cu + + e -> Cu este de +0,52 V. Prin urmare, cuprul este deplasat din sărurile sale de mai multe elemente electronegative (fierul este folosit în industrie) și nu se dizolvă în acizi neoxidanți. În acid azotic, cuprul se dizolvă cu formarea de Cu(NO 3) 2 și oxizi de azot, în H 2 SO 4 concentrat la cald - cu formarea de CuSO 4 și SO 2, în H 2 SO 4 diluat încălzit - la suflarea aerului prin solutie. Toate sărurile de cupru sunt otrăvitoare.

Cuprul în stare di- și monovalentă formează numeroase foarte stabile compuși complecși. Exemple de compuși complecși ai cuprului monovalent: (NH 4 ) 2 CuBr 3; K 3 Cu(CN) 4 - complexe de tip sare dublă; Cl și altele. Exemple de compuși complecși ai cuprului 2-valent: CsCuCl 3, K 2 CuCl 4 - un tip de săruri duble. Compușii complecși de amoniac ai cuprului sunt de mare importanță industrială: [Cu (NH 3) 4 ] SO 4 , [Cu (NH 3) 2 ] SO 4 .

Obținerea de cupru. Minereurile de cupru se caracterizează printr-un conținut scăzut de cupru. Prin urmare, înainte de topire, minereul măcinat fin este supus îmbogățirii mecanice; în acest caz, mineralele valoroase sunt separate de masa principală de rocă sterilă; Ca rezultat, se obțin o serie de concentrate comerciale (de exemplu, cupru, zinc, pirita) și steril.

În practica mondială, 80% din Cupru este extras din concentrate prin metode pirometalurgice bazate pe topirea întregii mase a materialului. În timpul procesului de topire, datorită afinității mai mari a cuprului pentru sulf și a componentelor rocii sterile și a fierului pentru oxigen, cuprul este concentrat în topitura de sulfuri (mată), iar oxizii formează zgură. Mata este separată de zgură prin decantare.

În majoritatea instalațiilor moderne, topirea se realizează în cuptoare reverberatorii sau electrice. În cuptoarele cu reverberație, spațiul de lucru este alungit pe direcția orizontală; suprafața vetrei 300 m2 sau mai mult (30 m x 10 m); Căldura necesară pentru topire se obține prin arderea combustibilului carbon ( gaz natural, păcură) în spațiul de gaz deasupra suprafeței băii. În cuptoarele electrice, căldura se obține prin trecerea unui curent electric prin zgura topită (curentul este furnizat zgurii prin electrozi de grafit scufundați în ea).

Cu toate acestea, atât topirea reflexivă, cât și cea electrică, bazate pe surse externe de căldură, sunt procese imperfecte. Sulfurile, care alcătuiesc cea mai mare parte a concentratelor de cupru, au un nivel ridicat valoare calorica. Prin urmare, se introduc tot mai mult metode de topire care folosesc căldura de ardere a sulfurilor (oxidant - aer încălzit, aer îmbogățit cu oxigen, sau oxigen tehnic). Concentratele fine de sulfură pre-uscate sunt suflate cu un curent de oxigen sau aer într-un focar fierbinte temperatura ridicata coace. Particulele ard în suspensie (topire rapidă cu oxigen).

Minereurile bogate în sulfuri (2-3% Cu) cu un conținut ridicat de sulf (35-42% S) sunt în unele cazuri trimise direct spre topire în cuptoare cu arbore (cuptoare cu spațiu de lucru vertical). Într-una dintre varietățile de topire cu arbore (topirea cu sulf de cupru), la sarcină se adaugă cocs fin, care reduce SO 2 în orizonturile superioare ale cuptorului la sulf elementar. Cuprul este, de asemenea, concentrat în mată în acest proces.

Mata lichidă rezultată (în principal Cu 2 S, FeS) este turnată într-un convertor - un rezervor cilindric din tablă de oțel, căptușit cu cărămizi de magnezit la interior, echipat cu un rând lateral de tuiere pentru injectarea aerului și un dispozitiv de rotire. o axă. Aerul comprimat este suflat prin stratul mat. Conversia matelor are loc în două etape. În primul rând, sulfura de fier este oxidată și cuarțul este adăugat la convertor pentru a lega oxizii de fier; se formează zgura de convertizor. Sulfura de cupru este apoi oxidată pentru a forma cupru metal și SO2. Acest blister Cupru este turnat în forme. Lingourile (și uneori cupru blister topit direct) sunt trimise pentru rafinare la foc pentru a extrage sateliți valoroși (Au, Ag, Se, Fe, Bi și alții) și pentru a elimina impuritățile dăunătoare. Se bazează pe afinitatea mai mare a metalelor impurități pentru oxigen decât cuprul: Fe, Zn, Co și parțial Ni și altele sub formă de oxizi trec în zgură, iar sulful (sub formă de SO 2) este îndepărtat cu gaze. După îndepărtarea zgurii, cuprul este „tachinat” pentru a reface Cu 2 O dizolvat în el prin scufundarea capetelor buștenilor cruzi de mesteacăn sau pin în metal lichid, după care este turnat în forme plate. Pentru rafinarea electrolitică, aceste lingouri sunt suspendate într-o baie de soluţie de CuS04 acidulată cu H2S04. Ele servesc ca anozi. La trecerea curentului, anozii se dizolvă, iar pe catozi se depune Cupru pur - foi subțiri de cupru, obținute tot prin electroliză în băi speciale cu matrice. Pentru a separa depozitele dense, netede, în electrolit se introduc aditivi de suprafață (clei de lemn, tiouree și altele). Catodul de cupru rezultat este spălat cu apă și topit. Metalele nobile, Se, Te și alți sateliți valoroși Cuprul este concentrat în nămolul anodic, din care sunt extrase prin procesare specială. Nichelul este concentrat în electrolit; Prin îndepărtarea unora dintre soluțiile pentru evaporare și cristalizare, Ni se poate obține sub formă de sulfat de nichel.

Alături de metodele pirometalurgice se folosesc și metodele hidrometalurgice de obținere a cuprului (în principal din minereuri sărace oxidate și native). Aceste metode se bazează pe dizolvarea selectivă a mineralelor care conțin cupru, de obicei în soluții slabe de H 2 SO 4 sau amoniac. Cuprul este fie precipitat din soluție cu fier, fie izolat prin electroliză cu anozi insolubili. Metodele combinate de hidroflotare sunt foarte promițătoare atunci când sunt aplicate minereurilor mixte, în care compușii cu oxigen ai cuprului sunt dizolvați în soluții de acid sulfuric, iar sulfurile sunt separate prin flotație. Procese hidrometalurgice autoclavizate, care au loc cu temperaturi ridicate si presiune.

Aplicarea cuprului. Rolul mare al cuprului în tehnologie se datorează unui număr de proprietăți valoroase și, mai presus de toate, conductivității electrice, ductilității și conductivității termice ridicate. Datorită acestor proprietăți, cuprul este principalul material pentru fire; peste 50% din cuprul extras este folosit în industria electrică. Toate impuritățile reduc conductivitatea electrică a cuprului și, prin urmare, în inginerie electrică folosesc metalul de cea mai înaltă calitate, care conține cel puțin 99,9% Cu. Conductivitatea termică ridicată și rezistența la coroziune fac posibilă fabricarea pieselor critice ale schimbătoarelor de căldură, frigiderelor, dispozitivelor de vid etc. din cupru.Aproximativ 30-40% din cupru este utilizat sub formă de diferite aliaje, inclusiv cea mai mare valoare au alama (de la 0 la 50% Zn) si diverse tipuri de bronz: cositor, aluminiu, plumb, beriliu etc. Pe langa nevoile industriei grele, comunicatii, transport, o anumita cantitate de cupru (in principal sub forma de săruri) se consumă pentru prepararea pigmenților minerali, combaterea dăunătorilor și bolilor plantelor, ca microîngrășăminte, catalizatori ai proceselor de oxidare, precum și în industria pielii și blănurilor și în producția de mătase artificială.

Cuprul a fost folosit ca material artistic încă din epoca cuprului (bijuterii, sculptură, ustensile, vase). Forjată și produse turnate din cupru și aliaje sunt decorate cu goană, gravare și reliefare. Ușurința de prelucrare a cuprului (datorită moliciunii sale) permite meșterilor să realizeze o varietate de texturi, o elaborare atentă a detaliilor și o modelare fină a formei. Produsele realizate din cupru se remarcă prin frumusețea tonurilor aurii sau roșiatice, precum și prin capacitatea lor de a dobândi strălucire atunci când sunt lustruite. Cuprul este adesea aurit, patinat, colorat și decorat cu email. Din secolul al XV-lea, cuprul a fost folosit și la fabricarea plăcilor de tipar.

Cupru în corp. Cuprul este un microelement esențial pentru plante și animale. Funcția biochimică principală a cuprului este participarea la reacții enzimatice ca activator sau ca parte a enzimelor care conțin cupru. Cantitatea de cupru din plante variază de la 0,0001 la 0,05% (pe bază de substanță uscată) și depinde de tipul de plantă și de conținutul de cupru din sol. La plante, cuprul este o componentă a enzimelor oxidaze și a proteinei plastocianinei. In concentratii optime, Cuprul creste rezistenta la frig a plantelor, favorizeaza cresterea si dezvoltarea acestora. Dintre animale, unele nevertebrate sunt cele mai bogate în cupru (moluștele și crustaceele conțin 0,15-0,26% cupru în hemocianină). Când este furnizat cu alimente, cuprul este absorbit în intestine, se leagă de proteina serică din sânge - albumină, apoi este absorbit de ficat, de unde se întoarce în sânge ca parte a proteinei ceruloplasminei și este livrat în organe și țesuturi.

Conținutul de cupru la om variază (la 100 g de greutate uscată) de la 5 mg în ficat la 0,7 mg în oase, în lichidele corporale - de la 100 mcg (pe 100 ml) în sânge la 10 mcg în lichidul cefalorahidian; Cantitatea totală de cupru din corpul uman adult este de aproximativ 100 mg. Cuprul face parte dintr-un număr de enzime (de exemplu, tirozinaza, citocrom oxidaza) și stimulează funcția hematopoietică a măduvei osoase. Doze mici de cupru afectează metabolismul carbohidraților (reducerea zahărului din sânge), mineralelor (scăderea cantității de fosfor din sânge) și altele. O creștere a conținutului de cupru din sânge duce la conversia compușilor minerali de fier în cei organici și stimulează utilizarea fierului acumulat în ficat în timpul sintezei hemoglobinei.

Cu o lipsă de Cupru, plantele de cereale sunt afectate de așa-numita boală de procesare, plantele fructifere sunt afectate de exantem; la animale, absorbția și utilizarea fierului este redusă, ceea ce duce la anemie, însoțită de diaree și epuizare. Se folosesc microîngrășăminte de cupru și hrănirea animalelor cu săruri de cupru. Otrăvirea cu cupru duce la anemie, boli hepatice și boala Wilson. La om, intoxicația apare rar din cauza mecanismelor subtile de absorbție și excreție a cuprului. Cu toate acestea, în doze mari Cuprul provoacă vărsături; Când cuprul este absorbit, poate apărea otrăvire generală (diaree, respirație slăbită și activitate cardiacă, sufocare, comă).

În medicină, sulfatul de cupru este folosit ca antiseptic și astringent sub formă de picături pentru ochi pentru conjunctivită și creioane pentru ochi pentru tratamentul trahomului. Soluția de sulfat de cupru este folosită și pentru arsurile cu fosfor ale pielii. Uneori, sulfatul de cupru este folosit ca emetic. Nitratul de cupru este folosit ca unguent pentru ochi pentru trahom și conjunctivită.

Oamenii au studiat proprietățile cuprului, care se găsește în natură sub formă de pepite destul de mari, încă din cele mai vechi timpuri, când vesela, armele, bijuterii și diverse produse de uz casnic erau fabricate din acest metal și aliajele sale. Utilizarea activă a acestui metal de mulți ani se datorează nu numai proprietăților sale speciale, ci și ușurinței procesării. Cuprul, care este prezent în minereu sub formă de carbonați și oxizi, se reduce destul de ușor, ceea ce strămoșii noștri străvechi au învățat să facă.

Inițial, procesul de recuperare a acestui metal părea foarte primitiv: minereul de cupru era pur și simplu încălzit la foc și apoi supus răcirii bruște, ceea ce a dus la crăparea bucăților de minereu, din care cuprul putea fi deja extras. Dezvoltare în continuare Această tehnologie a dus la suflarea aerului în foc: aceasta a crescut temperatura de încălzire a minereului. Apoi minereul a început să fie încălzit în structuri speciale, care au devenit primele prototipuri de cuptoare cu arbore.

Faptul că cuprul a fost folosit de omenire încă din cele mai vechi timpuri este dovedit de descoperiri arheologice, în urma cărora au fost găsite produse fabricate din acest metal. Istoricii au stabilit că primele produse din cupru au apărut deja în mileniul al X-lea î.Hr. și a început să fie extras, prelucrat și utilizat cel mai activ 8-10 mii de ani mai târziu. Desigur, premisele pentru o astfel de utilizare activă a acestui metal au fost nu numai ușurința relativă a extragerii sale din minereu, ci și proprietățile sale unice: gravitație specifică, densitate, proprietăți magnetice, electrice, precum și conductivitate specifică etc.

În zilele noastre, este deja dificil de găsit sub formă de pepite; de obicei este extras din minereu, care este împărțit în următoarele tipuri.

Bornit - acest minereu poate conține cupru în cantități de până la 65%.
Calcocit, numit și luciu de cupru. Un astfel de minereu poate conține până la 80% cupru.
Pirita de cupru, numită și calcopirită (conținut de până la 30%).
Covelline (conținut de până la 64%).

Cuprul poate fi extras și din multe alte minerale (malahit, cuprită etc.). Îl conțin în cantități diferite.

Proprietăți fizice

Cuprul în forma sa pură este un metal a cărui culoare poate varia de la roz la roșu.

Raza ionilor de cupru cu sarcină pozitivă poate lua următoarele valori:

dacă indicele de coordonare corespunde cu 6 - până la 0,091 nm;
Dacă acest indicator corespunde la 2 - până la 0,06 nm.

Raza atomului de cupru este de 0,128 nm și este, de asemenea, caracterizat printr-o afinitate electronică de 1,8 eV. Când un atom este ionizat, această valoare poate lua o valoare de la 7,726 la 82,7 eV.

Cuprul este un metal de tranziție cu o valoare a electronegativității de 1,9 pe scara Pauling. În plus, starea sa de oxidare poate lua diferite valori. La temperaturi cuprinse între 20 și 100 de grade, conductivitatea sa termică este de 394 W/m*K. Conductivitatea electrică a cuprului, care este depășită doar de argint, este în intervalul 55,5-58 MS/m.

Deoarece cuprul din seria potențială este la dreapta hidrogenului, nu poate înlocui acest element din apă și diferiți acizi. A ei celulă de cristal are un tip cubic centrat pe față, valoarea sa este de 0,36150 nm. Cuprul se topește la o temperatură de 1083 de grade, iar punctul său de fierbere este de 26570. Proprietăți fizice cuprul este determinat și de densitatea sa, care este de 8,92 g/cm3.

De la ea proprietăți mecaniceși indicatorii fizici, merită remarcat și următoarele:

dilatare liniară termică - 0,00000017 unități;
rezistența la tracțiune la care corespund produsele din cupru este de 22 kgf/mm2;
duritatea cuprului pe scara Brinell corespunde unei valori de 35 kgf/mm2;
greutate specifică 8,94 g/cm3;
modulul elastic este de 132000 Mn/m2;
valoarea alungirii este de 60%.

Proprietățile magnetice ale acestui metal, care este complet diamagnetic, pot fi considerate complet unice. Aceste proprietăți, împreună cu parametrii fizici: greutatea specifică, conductivitatea specifică și altele, explică pe deplin cererea largă pentru acest metal în producția de produse electrice. Aluminiul are proprietăți similare, care este, de asemenea, utilizat cu succes în producția de diverse produse electrice: fire, cabluri etc.

Partea principală a caracteristicilor pe care le are cuprul este aproape imposibil de schimbat, cu excepția rezistenței sale la tracțiune. Această proprietate poate fi îmbunătățită de aproape două ori (până la 420–450 MN/m2) dacă operare tehnologica, ca întărirea.

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale cuprului sunt determinate de poziția sa în tabelul periodic, unde are numărul de serie 29 și este situat în a patra perioadă. Ceea ce este de remarcat este că se află în același grup cu metalele nobile. Acest lucru confirmă încă o dată unicitatea proprietăților sale chimice, care ar trebui să fie discutate mai detaliat.

În condiții de umiditate scăzută, cuprul nu prezintă practic nicio activitate chimică. Totul se schimbă dacă produsul este plasat în condiții caracterizate de umiditate ridicată și conținut ridicat dioxid de carbon. În astfel de condiții, începe oxidarea activă a cuprului: pe suprafața sa se formează un film verzui format din CuCO3, Cu(OH)2 și diverși compuși ai sulfului. Acest film, numit patina, îndeplinește funcția importantă de a proteja metalul împotriva distrugerii ulterioare.

Oxidarea începe să apară în mod activ atunci când produsul este încălzit. Dacă metalul este încălzit la o temperatură de 375 de grade, atunci se formează oxid de cupru pe suprafața sa, dacă este mai mare (375-1100 de grade), atunci scară cu două straturi.

Cuprul reacționează destul de ușor cu elementele care fac parte din grupul halogenului. Dacă un metal este plasat în vapori de sulf, acesta se va aprinde. Grad înalt El arată, de asemenea, rudenie cu seleniul. Cuprul nu reacționează cu azotul, carbonul și hidrogenul chiar și la temperaturi ridicate.

Interacțiunea oxidului de cupru cu diferite substanțe merită atenție. Astfel, atunci când reacţionează cu acidul sulfuric, se formează sulfat şi cupru pur, cu acid bromhidric şi iodhidric – bromură şi iodură de cupru.

Reacțiile oxidului de cupru cu alcalii, care au ca rezultat formarea cupratului, arată diferit. Producția de cupru, în care metalul este redus la o stare liberă, se realizează folosind monoxid de carbon, amoniac, metan și alte materiale.

Cuprul, atunci când interacționează cu o soluție de săruri de fier, intră în soluție, iar fierul este redus. Această reacție este utilizată pentru a îndepărta stratul de cupru depus din diferite produse.

Cuprul mono și divalent este capabil să creeze compuși complecși care sunt foarte stabili. Astfel de compuși sunt săruri duble de cupru și amestecuri de amoniac. Ambele au găsit o aplicare largă în diverse industrii.

Aplicații ale cuprului

Utilizarea cuprului, precum și a aluminiului, care este cel mai asemănător ca proprietăți cu acesta, este bine cunoscută - în producția de produse prin cablu. Firele și cablurile de cupru se caracterizează prin rezistență electrică scăzută și proprietăți magnetice speciale. Pentru producția de produse prin cablu, se folosesc tipuri de cupru caracterizate prin puritate ridicată. Dacă în compoziția sa se adaugă chiar și o cantitate mică de impurități metalice străine, de exemplu, doar 0,02% aluminiu, atunci conductivitatea electrică a metalului original va scădea cu 8-10%.

Scăzut și puterea sa ridicată, precum și capacitatea de a ceda tipuri variate prelucrare- acestea sunt proprietățile care fac posibilă producerea de conducte din acesta care sunt utilizate cu succes pentru transportul de gaz, apă caldă și rece și abur. Nu este o coincidență faptul că aceste conducte sunt utilizate ca parte a comunicațiilor inginerești pentru rezidențiale și clădiri administrative in majoritatea tarilor europene.

Cuprul, pe lângă conductivitatea electrică excepțional de ridicată, se distinge prin capacitatea sa de a conduce bine căldura. Datorită acestei proprietăți, este utilizat cu succes ca parte a următoarelor sisteme.

Cuprul este un metal care aparține grupului de metale neferoase, deoarece are o culoare roz-roșiatică strălucitoare; cu grade diferite de prelucrare, poate avea o nuanță maro, verde sau auriu. Acest metal are proprietăți electrolitice ridicate, conductivitate termică, rezistență și elasticitate. Cuprul este ușor de prelucrat și este o componentă a multor aliaje, crescându-i astfel proprietățile chimice și fizice. Cele mai cunoscute aliaje sunt bronzul - 7 - 10% staniu se adaugă la cea mai mare parte a cuprului, aliajul cupru-nichel - constant (până la 40% nichel în masa totală) și manganina (aliajul include nichel și mangan). Prezența unui număr mare de caracteristici distinctive și disponibilitatea metalului determină utilizarea pe scară largă a cuprului în diverse industrii, agricultură, constructii, medicina.

Cum se folosește cuprul în industrie?

Cuprul este topit în industrie

La producerea diverselor produse folosesc cuprul în formă pură și sub formă de aliaje cu diferite metale. În forma sa pură, metalul este folosit pentru a face cabluri de rețea și fire de alimentare. Cuprul se distinge prin capacitatea sa de a conduce curentul electric rapid și fără pierderi. Potrivit acestui indicator, este al doilea după argint, dar din moment ce îi aparține metale pretioaseși are un cost ridicat, atunci se preferă utilizarea cuprului în cablarea electrică. Pentru a produce miezul cablurilor - miezul de cupru - se folosește numai metal pur; prezența oricăror impurități reduce semnificativ efectul conductiv. Pentru a obține cupru pur, semifabricatele de cupru sunt supuse unui proces de electrorafinare. Constă în scufundarea metalului într-o baie umplută cu o soluție de sulfat de cupru, iar acolo este scufundat și un electrod conectat la electricitate. Ionii metalici se deplasează către electrod și particulele de impurități se adună în apropierea anodului, astfel încât acestea pot fi îndepărtate, rezultând un material care conține 99,999% cupru pur.

Aliajele de cupru-nichel se caracterizează prin rezistență electrică ridicată și sunt utilizate în fabricarea instrumentelor. Aceste aliaje sunt rezistente la coroziune și nu se descompun nici măcar în apa de mare. Un aliaj în care 40% zinc este numit alamă, are o rezistență crescută, iar costul său scăzut îl face utilizat pe scară largă:

în inginerie mecanică;
în producția de bunuri de uz casnic;
în industria chimică.

Produs din alama:

conducte;
radiatoare;
mâneci;
accesorii auto și multe altele.

Placarea cu cupru este utilizată pentru cromarea oțelului. Produsele din oțel sunt adesea acoperite cu crom sau nichel în scopuri decorative, dar această acoperire este de scurtă durată și se poate desprinde în timpul utilizării.Pentru a evita acest lucru, placarea cu cupru este aplicată între oțel și stratul de crom, asigură o aderență mai bună.

Utilizarea cuprului în industrie poate fi observată și în timpul lipirii; facilitează foarte mult acest proces, iar piesa se dovedește a fi uniformă și durabilă. Acest metal este destul de ductil, poate fi folosit pentru fabricarea de țevi de apă de diferite configurații.În Rusia, utilizarea unor astfel de țevi nu este larg răspândită, dar în Europa astfel de produse pot fi găsite destul de des.

Produse din cupru în viața de zi cu zi

Acest metal este folosit nu numai pentru producție bunuri industriale, produsele din cupru pot fi găsite în viața de zi cu zi:

Toate aceste articole pot fi găsite în aproape fiecare casă.

Îngrășămintele de sol care conțin sulfat de cupru joacă un rol important în agricultură - stimulează creșterea activă a diferitelor culturi, le protejează de dăunători, copaci, arbuști, iar semințele sunt tratate cu o soluție de sulfat.

Elemente de interior din cupru

La construirea caselor, foile de cupru sunt folosite la lucrările de acoperiș. Se știe că acest metal este rezistent la diferite fenomene atmosferice; sub influența lor, se formează un strat protector - patina, care are o nuanță verzuie. Patina previne coroziunea metalului, iar un acoperiș cu această acoperire poate dura mult timp.

Monede de cupru

Cuprul poate fi folosit și în galvanizare; este cunoscut din 1873. Galvanoplastia este un fel deosebit artă, care se bazează pe depunerea electrolitică a metalului într-o soluție apoasă de săruri. Această metodă a depășit de mult limitele artei și este folosită în industria spațială, aviație, inginerie mecanică. Esența sa constă în faptul că modelul creat al unui produs, de exemplu, din ipsos sau plastilină, este metalizat; după îndepărtarea modelului, rămâne doar forma metalică. Procesul de metalizare are loc prin aplicarea unui strat subțire de metal pe model; grafitul este adesea folosit, iar piesa de prelucrat este plasată într-o soluție care conține săruri de cupru. Modelul joacă rolul unui catod și atrage particule de metal, care formează ulterior forma produsului finit.

Utilizarea cuprului în medicină

Medicina tradițională consideră cuprul ca fiind foarte element important activitatea vieții umane. În organism, această substanță este conținută într-o cantitate de 2 * 10 -4% din masa totală. În fiecare zi o persoană consumă până la 60 mg de cupru cu alimente, din care se absoarbe aproximativ 2 mg, care este norma necesară pentru un organism sănătos. Cuprul joacă un rol important în biosinteza hemoglobinei, în menținerea nivelurilor de zahăr, colesterol și acid uric. Pentru operatie normala Sistemul cardiovascular, creierul și tractul digestiv necesită cupru. În cazul deficienței sale, se dezvoltă următoarele:

utilizat pentru a trata deficiența acută medicamente care conțin acest microelement;
în terapie – utilizarea aplicațiilor metalice sau a brățărilor.

Cea mai mare cantitate de microelement se găsește în alimente precum:

Champignon;
cartof;
Ficat de cod;
cereale integrale;
stridii și sepie.

În același timp, excesul de cupru în organism, atunci când cantitatea acestuia depășește 250 mg, duce la intoxicație și perturbarea ficatului, dezvoltarea bolii Wilson și anemie.

Video: Cum se face cablu de cupru

Sinonime: Amestecuri subțiri de cupru nativ și cuprită au fost numite cuprocuprit (Vernadsky, 1910). Whitneyitul (Ghent, 1859) și darwinitul (Forbes, 1860) sunt cupru arsenic care formează amestecuri cu algodonitul.

originea numelui

Denumirea latină a cuprului, cuprum, provine de la numele insulei Cipru, de unde se importa cuprul în antichitate. Originea numelui rusesc este neclară.

Numele englezesc al mineralului Cupru este Cupru

Formulă

Compoziție chimică

Uneori contine impuritati de Fe, Ag, Pb, Au, Hg, Bi, Sb, V, Ge 3 (cupru argintiu cu 3-4% Ag, cupru feruginos cu 2,5% Fe si cupru auriu cu 2-3% Au). Impuritățile sunt observate mai des în cuprul nativ primar; Cuprul reciclat este de obicei mai pur. Compoziția cuprului nativ din zăcământul Shamlug (Armenia): Cu - 97,20 -97,46%, Fe - 0,25%; 98,3% Cu sau mai mult a fost determinat în cupru din zăcămintele Altai.

Caracteristici cristalografice

Singonie. Cub.

Clasă. Hexoctheedral.

Structură cristalină

Structura cristalină este caracterizată de o rețea centrată pe față; Atomii de cupru sunt localizați la colțurile și în centrele fețelor cubului elementar. Aceasta este o expresie formală a faptului că în structura cuprului există o împachetare strânsă (așa-numita împachetare cubică apropiată) a atomilor de metal cu o rază de 1,27 A și o distanță între cei mai apropiați atomi de 2,54 A cu o împlinire a spațiului. de 74,05%. Fiecare atom de Cu este înconjurat de 12 similare (numărul de coordonare 12), situate în jurul lui la vârfurile așa-numitului cuboctaedru arhimedian.

Formele principale:a (100), d (110), o (111), l (530), e (210), h (410).

Forma de a fi în natură

Aspectul de cristal. Aspectul cristalelor este cubic, tetrahexaedric, dodecaedric, mai rar - octaedric (eventual pseudomorfe ale cupritei). Marginile sunt adesea aspre, cu depresiuni sau cote. Cristalele simple sunt rare.

Duble. Gemenii intercreșteri de-a lungul (111) sunt obișnuiți, uneori polisintetici, adesea lamelare în direcția axei gemene sau alungite paralel cu gemenii diagonali ai planului. De obicei, cristalele (simple și gemene) sunt dezvoltate neuniform: alungite, scurte sau deformate. Caracteristice sunt formele dendritice, care reprezintă acumularea uniformă a multor cristale (deformate uniform sau regulate) în orice direcție. Acestea sunt, de exemplu, cristale gemene (111), alungite de-a lungul axei de simetrie de ordinul 2 și acumulate paralel cu fețele dodecaedrului rombic) sau intercreșteri de cristale gemene regulate, ramificate în direcția marginilor și diagonalelor fețelor octaedrice, precum și intercreșteri paralele de cristale alungite în direcția axelor de ordinul 4. În depozitele continue de cupru nativ în timpul gravării, semnele de cristalizare colectivă sunt relevate odată cu dezvoltarea granulelor mari în detrimentul granulelor zonale mai mici de formă neregulată.

Agregate. Cristale distorsionate, în granule unice neregulate, intercreșteri asemănătoare dendritei, formațiuni filiforme, de sârmă, mușchi, plăci subțiri, concrețiuni, acumulări pulverulente și mase solide de până la câteva sute de tone.

Proprietăți fizice

Optic

Culoarea unei fracturi proaspete este roz deschis, transformându-se rapid în roșu cupru, apoi maro; adesea cu pată galbenă sau pete.

Dună este roșu-cupru, strălucitoare.

Stralucire metalica.

Transparenţă. Opac. În plăcile cele mai subțiri strălucește în verde.

Indici de refracție

Ng = , Nm = și Np =

Mecanic

Duritate 2,5-3.

Densitate 8,4-8,9

Nu se observă clivaj.

Fractura este așchiată și agățată.

Proprietăți chimice

Se dizolva usor in HNO 3 diluat si aqua regia, in H 2 SO 4 - la incalzire, in HCl - cu dificultate. Amoniacul se dizolvă într-o soluție apoasă, devenind albastru. În secțiuni lustruite este gravat cu toți reactivii principali. Structura internă este ușor de dezvăluit folosind NH4OH + H2O2 sau HCl + CrO3 (soluție 50%).

Alte proprietăți

Foarte maleabil și vâscos. Conductivitatea electrică este foarte mare; este redus semnificativ de impurități.

Comportamentul la încălzire. Curat cupru se topește la 1083°. Conductivitatea termică este puțin mai mică decât cea a argintului.

Producția artificială a mineralului.

Poate fi obținut cu ușurință din topituri sau prin electroliză din soluții de săruri de cupru.

Semne diagnostice

Minerale similare

Recunoscut prin culoarea roșie a suprafeței proaspete, dungi strălucitoare, duritate medie și maleabilitate, acoperite de obicei cu depozite verzui, negre, albastre de minerale de cupru oxidat. La microscop în lumină reflectată, este ușor de determinat prin culoare și reflectivitate.

Minerale asociate. Aur cupros, calcocit, calcit, diopside, apatit, sfenă, magnetit, malachit, barit, cuarț, calcopirit.

Originea și locația

Hidrotermal. Se acumulează în placere. Pepitele care cântăresc până la 450 de tone sunt descrise drept fenomene unice.

Cuprul nativ se formează în condiții reducătoare în timpul diferitelor procese geologice; o parte semnificativă a acestuia este eliberată din soluțiile hidrotermale. Apare ca depozite microscopice în multe roci magmatice, predominant mafice, expuse la soluții hidrotermale, cum ar fi peridotitele serpentinizate, dunite și serpentinite. În acest caz, apariția cuprului nativ poate fi asociată cu descompunerea sulfurilor de cupru formate anterior, de exemplu, cubanit (Ural, Transcaucasia). O origine similară poate fi atribuită cuprului nativ din rocile de bază amfibolite din regiunea Serov. Regiunea Sverdlovsk. În zăcământul de aur de cupru Karabash Regiunea Chelyabinsk cuprul nativ este observat în corpuri sub formă de filoane de roci diopside-granat care apar printre serpentinite; Pentru cupru nativ Aceasta se caracterizează printr-o asociere cu aurul cupros, calcocitul, calcitul, diopsidul, apatita, sfena, magnetita etc.
În unele roci vulcanice antice (melaffire, diabaze etc.), metamorfozate sub influența vaporilor, gazelor și soluțiilor hidrotermale, cuprul formează amigdale, formează ciment între mineralele lavei alterate, umple golurile și crăpăturile; însoțit de minerale hidrotermale: analcimă, laumontită, prehnită, datolit, adularia, clorit, epidot, pumpelyit, cuarț, calcit. Cele mai mari depozite de acest tip se găsesc în Peninsula Keweenaw din regiunea Lacului Superior (Michigan, SUA), unde mineralizarea se limitează la secvența Proterozoicului Superior. Cea mai mare parte a cuprului este extrasă din melafir și conglomerate, dar cele mai mari zăcăminte de cupru (până la 400 de tone sau mai mult) se găsesc în filoanele de calcit care conțin argint nativ și domeicit.

Schimbarea minerală.

Cele mai frecvente produse de alterare a cuprului nativ sunt cuprita, malachitul și azuritul.

Locul nașterii

Segregari de cupru nativ au fost observate in diabazele din Novaya Zemlya, in capcanele Platformei Siberiei, printre principalele roci efuzive din Italia, pe Insulele Feroe (Danemarca), in Nova Scotia (Canada) si in alte locuri. Reprezentanți ai unor tipuri rare de zăcăminte hipogene de cupru nativ sunt zăcământul de zinc-mangan Franklin (New Jersey, SUA) și zăcămintele de mangan Longbahn și Jacobsberg (Suedia). Aparent, zăcămintele native de cupru care cântăresc până la câteva tone din zăcământul Kalmaktas dezvoltat anterior din Kazahstan, reprezentate în muzee prin exemple excelente, sunt hipogenice.
În zona de oxidare, în special în părțile sale inferioare, cuprul nativ este în principal un produs de alterare timpurie a mineralelor sulfurate de cupru, în principal calcocitul. Constă în principal din depozite de formă neregulată, mai rar - cristale și agregate asemănătoare dendritei.
Cel mai adesea, cuprul nativ este însoțit de calcocit, cuprit, calcit și limonit. Se observă într-o serie de zăcăminte din Kazahstan (Dzhezkazgan, Berkara, Uspenskoye etc.), Rudny Altai (Belousovskoye, Zyryanovskoye, Chudak, Talovskoye etc.), SUA (Bisbee și Clifton-Morenci în Arizona, Tintik în Utah). , etc.).
O parte din cuprul nativ din zona de oxidare provine prin depunerea din soluții care conțin sulfat de cupru. Acesta este, de exemplu, cuprul nativ, care formează segregări în cavități printre agregatele de limonit, uneori în asociere cu cuprită (zăcământul Mednorudyanekoe din regiunea Sverdlovsk etc.). Sunt cunoscute pseudomorfoze ale cuprului nativ, formate în zona de oxidare a calcocitului, cupritului, antleritului, calcantitului, azuritului, calcitului, aragonitului și altor minerale.
Mostre deosebit de frumoase de cupru nativ (cristale și intercreșteri dendritice) provin din minele Turinsky din regiunea Sverdlovsk.
În unele lucrări miniere, așa-numitul cupru de ciment este eliberat din apele care conțin cupru pe obiecte de fier sub formă de pelicule și cruste. Există, de asemenea, cazuri de formare a cuprului pe resturi pe jumătate putrezite de lemn de prindere.
În cantităţi crescute, cuprul nativ se observă în unele roci sedimentare (gresii, argile, marne) ce conţin resturi vegetale, sub formă de secreţii de formă neregulată, uneori în pseudomorfe pe lemn sau sub formă de noduli. Acestea sunt, de exemplu, gresiile cuproase permiene din anumite regiuni ale Rusiei (regiunea Ural, Tatarstan etc.), gresiile Naukat din Kârgâzstan și gresiile cuproase cretacice de Korokoro și Kobritsos din Bolivia etc.
Formarea cuprului nativ în unele turbării este, de asemenea, asociată cu procese de reducere, de exemplu, în regiunea Sverdlovsk - de-a lungul râului Levikha în bazinul râului Tagila și în regiunea Sysert.
Sub formă de pietricele și boabe, cuprul nativ se găsește în Rusia în unii placeri: în Urali, de-a lungul Yenisei, de-a lungul râului Bolshaya Sarkhoi din Buriatia, de-a lungul râului Chorokh din Georgia, pe Insulele Commander și în alte locuri. În statul Connecticut (SUA), cuprul nativ a fost găsit în sedimentele glaciare sub formă de segregări cu o greutate de până la 75 kg. Depozite mici, de formă neregulată, de cupru nativ au fost observate în fierul nativ al meteoritului Vengerovo în asociere cu troilit.

Uz practic

Important componentă unele minereuri de cupru, uneori principalul mineral de cupru al acestor minereuri.

Folosit în inginerie electrică, fabricarea de instrumente; Sunt utilizate pe scară largă diferite aliaje cu cupru (bronz, alamă, cupronic).

Metode de cercetare fizică

Analiza termică diferențială

Principalele linii pe radiografii:

Metode antice. Se topește sub sarbatoare. La căldură albă se oxidează treptat, devenind flacăra verde.

Render(( blockId: "R-A-248885-7", renderTo: "yandex_rtb_R-A-248885-7", asincron: true )); )); t = d.getElementsByTagName("script"); s = d.createElement("script"); s.type = "text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = adevărat; t.parentNode.insertBefore(s, t); ))(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks");

Proprietăți optice cristalului în preparate subțiri (secțiuni)

În secțiuni lustruite, roz în lumină reflectată. Reflectivitatea(în%): pentru raze verzi - 61, pentru portocaliu - 83, pentru roșu - 89. Izotrop. Indici de refracție (după Kundt) în prisme pentru lumină roșie - 0,45, pentru alb - 0,65, pentru albastru - 0,95; în lumină reflectorizantă (conform Drude) pentru Na-light 0,641, pentru roșu - 0,580. Coeficientul de absorbție pentru Na-light este 4,09, pentru lumina roșie - 5,24.

Cupru. pumă