บ้าน เครื่องคิดเลข โซเดียมถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าดหรือไม่? คุณสมบัติทางเคมี

โซเดียมถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าดหรือไม่? คุณสมบัติทางเคมี

การทำความสะอาดโลหะอัลคาไลจากฟิล์มออกไซด์

ขอแนะนำให้ลอกฟิล์มออกไซด์ออกจากพื้นผิวของชิ้นส่วนลิเธียมและโซเดียมด้วยมีดคมๆ ใต้ชั้นของไซลีนหรือน้ำมันแร่ ซึ่งก่อนหน้านี้จะแห้งด้วยลวดโซเดียม การดำเนินการนี้ทำได้สะดวกในครกพอร์ซเลน ชิ้นโลหะที่ทำความสะอาดแล้วจะถูกถ่ายโอนด้วยแหนบลงในแก้วหรือขวดที่มีไซลีนแห้ง หลังจากแยกไซลีนออกอย่างระมัดระวัง เศษโลหะจะถูกทำลายทันที

เมื่อทำให้โพแทสเซียมบริสุทธิ์ เทคนิคนี้ไม่ถือว่าปลอดภัย แม้ว่าจะแนะนำในคู่มือบางเล่มก็ตาม เมื่อพื้นผิวโพแทสเซียมสดสัมผัสกับฟิล์มออกไซด์ บางครั้งอาจเกิดการระเบิดได้แม้จะอยู่ภายใต้ชั้นของของเหลวป้องกันก็ตาม

ปลอดภัยกว่ามาก ประหยัดกว่า และ วิธีที่ง่ายกว่าการทำให้โพแทสเซียมบริสุทธิ์ซึ่งประกอบด้วยการหลอมโลหะภายใต้ชั้นของเฮปเทนแห้ง ชิ้นน้ำมันดิบขนาดเล็ก (ประมาณ 20 กรัม) ละลายในขวดรูปชมพู่คอกว้างหรือในแก้วทรงสูง หลังจากที่โลหะละลายแล้ว การให้ความร้อนจะหยุดลงและหมุนขวดอย่างระมัดระวัง เพื่อให้แน่ใจว่าโพแทสเซียมจะไหลออกจากฟิล์มออกไซด์ หากจำเป็นต้องใช้ชิ้นเล็กๆ ให้เขย่าขวดอย่างระมัดระวังหรือใช้แท่งแก้วเพื่อแยกส่วนออกเป็นหลายๆ กลม จากนั้น ขวดจะถูกทำให้เย็นลง และเมื่อโลหะแข็งตัว ทรงกลมจะถูกเอาออกโดยใช้แท่งเหล็กแหลมคมหรือแหนบยาว และถ่ายโอนไปยังขวดน้ำหนักบรรทุกที่มีเฮปเทนเพื่อการชั่งน้ำหนักในภายหลัง ฟิล์มที่เหลือจะต้องถูกทำลายทันที

เทคนิคที่อธิบายไว้ยังเหมาะสำหรับการทำให้โซเดียมบริสุทธิ์อีกด้วย ในกรณีนี้จะใช้ไซลีนแห้งแทนเฮปเทน

การกำจัดเศษโลหะอัลคาไลน์ที่ตกค้าง

ขยะลิเธียม

เศษเหล็กและลิเธียมขนาดเล็ก (ไม่เกินเมล็ดถั่ว) สามารถถูกทำลายได้โดยการละลายในน้ำเย็นปริมาณมากในตู้ดูดควัน

เนื่องจากมีปฏิกิริยาสูง การกระจายตัวของลิเธียมจึงไม่สามารถละลายในน้ำได้ การกระจายตัวที่เหลืออยู่ในตัวทำละลายไฮโดรคาร์บอนจะถูกทำลายโดยการเติมเอทิลแอลกอฮอล์ทีละน้อย

กากโซเดียม

ของตกแต่งและโซเดียมตกค้างในปริมาณไม่เกิน 5-10 กรัมจะถูกทำลายทันทีโดยการเทเอทิลแอลกอฮอล์ส่วนเล็ก ๆ ลงไปจนละลายหมด อนุญาตให้ใช้ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ที่มีน้ำมากถึง 2% เพื่อเร่งปฏิกิริยา

มีวิธีทำลายโซเดียมชิ้นเล็กๆ ในขวดน้ำเย็น เทน้ำมันเบนซินหนา 3-5 ซม. ลงบนน้ำ ใส่โซเดียมทีละชิ้นลงในขวด ชิ้นถัดไปจะถูกเพิ่มหลังจากที่ชิ้นก่อนหน้าละลายหมดแล้วเท่านั้น โซเดียมละลายที่ขอบเขตเฟส ชั้นป้องกันของน้ำมันเบนซินป้องกันการจุดระเบิดของไฮโดรเจน วิธีนี้สะดวก แต่จากมุมมองด้านความปลอดภัยแล้ว ไม่มีข้อได้เปรียบเหนือวิธีทั่วไป

จำเป็นต้องตรวจสอบการละลายของโซเดียมโดยสมบูรณ์เมื่อทำการบำบัดตะกอนด้วยเอทิลแอลกอฮอล์หลังปฏิกิริยา ดังนั้นโซเดียมส่วนเกินหลังปฏิกิริยา Wurtz จึงไม่สามารถถูกทำลายด้วยแอลกอฮอล์ได้อย่างสมบูรณ์เสมอไป เนื่องจากชิ้นส่วนของโซเดียมถูกปกคลุมไปด้วยเปลือกของเฮไลด์ที่ไม่ละลายในแอลกอฮอล์ การล้างด้วยน้ำในภายหลังในกรณีเช่นนี้จะนำไปสู่การติดไฟของมวล

การกระจายตัวของโซเดียมจะถูกสลายตัวโดยการเติมแอนไฮดรัสแอลกอฮอล์ทีละหยดโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ

ของเสียโพแทสเซียม

ของเสียนี้จะถูกทำลายโดยการเติมส่วนผสมของปิโตรเลียมอีเทอร์และไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ในปริมาณที่เท่ากัน

แม้กระทั่งกับ ถู-บิวทิลแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาอาจรุนแรงเกินไป

การทำลายจะดำเนินการในแก้วใต้ชั้นของไซลีนโดยเติมหยด ถู-บิวทิลแอลกอฮอล์ การดำเนินการจะดำเนินการในตู้ดูดควันโดยปิดประตู โดยมีสารดับเพลิงเตรียมพร้อม

ที่ องค์กรที่เหมาะสมทำงานในห้องปฏิบัติการเมื่อเศษไม่สะสม แต่ถูกทำลายในเวลาที่เหมาะสมก็ไม่จำเป็นต้องทำลายโลหะอัลคาไลจำนวนมาก

13. ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยในการทำงานด้วย
กรดและด่างเข้มข้น

เมื่อทำงานกับกรดและด่างเข้มข้นต้องปฏิบัติตามข้อควรระวังต่อไปนี้:

1. เทของเหลวที่ระบุ เท่านั้นผ่านช่องทางเข้าไป เครื่องดูดควัน.

2. เมื่อเจือจางแล้ว กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเทกรดในส่วนลงในน้ำแล้วคนให้เข้ากัน

3.เมื่อเจือจางด้วยน้ำ กรดเข้มข้นเมื่อเตรียมส่วนผสมโครเมียมเมื่อผสมกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้นคุณสามารถใช้ได้เท่านั้น เครื่องครัวผนังบาง.

4. ละลาย ด่างกัดกร่อนตามด้วยค่อยๆ เติมชิ้นเล็กๆ ลงไปในน้ำ หยิบชิ้นส่วนอัลคาไลด้วยที่คีบหรือไม้พาย

5. กัดกร่อน ก้าวร้าว ท้าทาย การเผาไหม้ของสารเคมีสาร, กรดเข้มข้น - ไฮโดรคลอริก, ไนตริก, ซัลฟิวริก, ไฮโดรฟลูออริกและโครมิกแอนไฮไดรด์, อัลคาไลแห้ง - โซเดียมและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และสารละลายเข้มข้นรวมถึงสารละลายแอมโมเนียเมื่อสัมผัสกับผิวหนังทำให้เกิดแผลไหม้ อันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่งอยู่ที่ความเป็นไปได้ที่จะเกิดความเสียหายต่อดวงตา สำหรับงานใด ๆ ที่มีสารกัดกร่อน จำเป็นนำมาใช้ แว่นตานิรภัยหรือ มาสก์, ถุงมือ .

6. เก็บสารกัดกร่อนไว้ภายในเท่านั้น กระจกหนาภาชนะที่มีความจุไม่เกิน 2 ลิตรในตู้ดูดควัน

7. เติมมากเกินไป กรดเฉพาะเมื่อเปิดกระแสลมในตู้ดูดควันเท่านั้น ควรปิดประตูตู้ทุกครั้งที่เป็นไปได้ ขอแนะนำให้ถ่ายโอนกรดโดยใช้กาลักน้ำแบบพิเศษ

8. กระติกน้ำด้วย กรดเข้มข้นและยัง โบรมีนพกใส่ถังเท่านั้นและเมื่อเทไม่ควรจับขวดที่คอ

9. เมื่อต้องทำงานเกี่ยวกับการสูบบุหรี่ กรดไนตริกและ โอเลี่ยม, ยกเว้น
แว่นก็ใส่ยาวๆ ผ้ากันเปื้อนยาง.

10. ห้ามใช้ กรดซัลฟิวริกในเครื่องดูดความชื้นแบบสุญญากาศเป็นสารดูดซับน้ำ

11. การใช้กรดไฮโดรฟลูออริกต้องได้รับการดูแลเป็นพิเศษ จำเป็นสวมถุงมือยาง แว่นตานิรภัย และทำงานทั้งหมดภายใต้แรงฉุดเท่านั้น

12. กรดและด่างที่หกรั่วไหลควรทันที ทำให้เป็นกลางและหลังจากนั้นจึงทำความสะอาดเท่านั้น

13. ต้องห้ามดึงสารละลายของกรดและด่างโดยการดูดลงในปิเปตด้วยปากของคุณ

การทำความสะอาดโลหะอัลคาไลจากฟิล์มออกไซด์

วิธีที่ปลอดภัยกว่า ประหยัดกว่า และง่ายกว่ามากในการทำให้โพแทสเซียมบริสุทธิ์คือการละลายโลหะภายใต้ชั้นของเฮปเทนแห้ง ชิ้นน้ำมันดิบขนาดเล็ก (ประมาณ 20 กรัม) ละลายในขวดรูปชมพู่คอกว้างหรือในแก้วทรงสูง หลังจากที่โลหะละลายแล้ว การให้ความร้อนจะหยุดลงและหมุนขวดอย่างระมัดระวัง เพื่อให้แน่ใจว่าโพแทสเซียมจะไหลออกจากฟิล์มออกไซด์ หากจำเป็นต้องใช้ชิ้นเล็กๆ ให้เขย่าขวดอย่างระมัดระวังหรือใช้แท่งแก้วเพื่อแยกส่วนออกเป็นหลายๆ กลม จากนั้น ขวดจะถูกทำให้เย็นลง และเมื่อโลหะแข็งตัว ทรงกลมจะถูกเอาออกโดยใช้แท่งเหล็กแหลมคมหรือแหนบยาว และถ่ายโอนไปยังขวดน้ำหนักบรรทุกที่มีเฮปเทนเพื่อการชั่งน้ำหนักในภายหลัง ฟิล์มที่เหลือจะต้องถูกทำลายทันที

การกำจัดเศษโลหะอัลคาไลน์ที่ตกค้าง

ขยะลิเธียม

กากโซเดียม

ของเสียโพแทสเซียม

แม้กระทั่งกับ ถู-บิวทิลแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาอาจรุนแรงเกินไป

ด้วยการจัดระบบงานในห้องปฏิบัติการอย่างเหมาะสม เมื่อเศษไม่สะสมแต่ถูกทำลายในเวลาที่เหมาะสม ก็ไม่จำเป็นต้องทำลายโลหะอัลคาไลในปริมาณมาก

13. ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยในการทำงานด้วย
กรดและด่างเข้มข้น

เมื่อทำงานกับกรดและด่างเข้มข้นต้องปฏิบัติตามข้อควรระวังต่อไปนี้:

1. เทของเหลวที่ระบุ เท่านั้นผ่านช่องทางเข้าไป เครื่องดูดควัน.

13. ต้องห้ามดึงสารละลายของกรดและด่างโดยการดูดลงในปิเปตด้วยปากของคุณ

แคลเซียมออกซิไดซ์ในอากาศได้ง่าย ดังนั้น เช่นเดียวกับโพแทสเซียมและโซเดียม จะถูกเก็บไว้ภายใต้ชั้นของน้ำมันก๊าด

เมื่อแคลเซียมออกซิไดซ์ในอากาศจะเกิดแคลเซียมออกไซด์หรือที่เรียกว่าเผา (ปูนขาว) CaO:

2Ca+O 2 = 2CaO

แคลเซียมที่อุ่นไว้จะเผาผลาญออกซิเจน แต่ไม่สว่างเท่าแมกนีเซียม แคลเซียมทำปฏิกิริยารุนแรงกับ น้ำร้อนโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากมันและเกิดเป็นแคลเซียมไฮดรอกไซด์หรือปูนขาว Ca(OH) 2:

Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

ภายใต้สภาวะปกติ แคลเซียมจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน และกับซัลเฟอร์ ไนโตรเจน และคาร์บอนเมื่อถูกความร้อน:

Ca+Cl 2 = CaCl 2 Ca+S=CaS 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2 Ca+2C=CaC 2

แคลเซียมก็เหมือนกับแมกนีเซียม มีคุณสมบัติในการบูรณะที่เด่นชัด

แคลเซียมออกไซด์ CaO มีปริมาณมากเช่นเดียวกับแมกนีเซียที่ถูกเผา อุณหภูมิสูงละลาย - ประมาณ 3,000°C

ในอุตสาหกรรม แคลเซียมออกไซด์ได้มาจากการเผาไหม้หินปูน ชอล์ก หรือหินคาร์บอเนตอื่นๆ:

CaCO 3 = CaO + CO 2

หากคุณเทน้ำลงบน CaO จะเกิดปฏิกิริยารุนแรงมากพร้อมกับเสียงฟู่ความร้อนแรงและปริมาตรที่เพิ่มขึ้น จากกระบวนการนี้ปูนขาวจึงเกิดขึ้น - Ca(OH) 2:

CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

ส่วนผสมของปูนขาว ทราย และน้ำ เรียกว่าปูนหรือปูนขาว มันถูกใช้เป็นปูนปลาสเตอร์และสำหรับยึดอิฐเมื่อวางผนังแม้ว่าในกรณีหลังมักใช้ปูนซีเมนต์ก็ตาม

การแข็งตัวของปูนขาวเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากการเกิดขึ้นพร้อมกันของสองกระบวนการ:

1) การตกตะกอนของผลึกแคลเซียมไฮดรอกไซด์จากสารละลายที่มีความอิ่มตัวสูงซึ่งจับอนุภาคทรายเข้าด้วยกันอย่างแน่นหนา

2) การก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา:

Ca(OH) 2 + CO 2 (จากอากาศ) = CaCO 3 + H 2 O

ปูนขาวเป็นของแข็งสีขาว ละลายได้ในน้ำแต่ความสามารถในการละลายต่ำ สารละลายปูนขาวในน้ำเรียกว่าน้ำมะนาว มันมีคุณสมบัติเป็นด่าง เมื่อ CO 2 ถูกส่งผ่านน้ำปูนขาว สารละลายจะกลายเป็นขุ่น และเมื่อผ่านไปอีก ความขุ่นจะหายไป:

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 Â+H 2 O

Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3 Â+H 2 O

CaCO 3 +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3) 2

CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca 2+ +2HCO - 3

น้ำมะนาวถูกใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) รวมถึงกำจัดความกระด้างของน้ำชั่วคราวที่เกิดจากแคลเซียมไบคาร์บอเนต Ca(HCO 3) 2

สารประกอบแคลเซียมที่ระเหยได้จะทำให้สีอิฐเปลวไฟของเตาเป็นสีแดง

ความกระด้างของน้ำ

ดังที่คุณทราบแล้วว่าน้ำบริสุทธิ์นั้นไม่เคยพบเห็นในธรรมชาติเลย - มันมีไอออนของเกลือต่าง ๆ อยู่เสมอ น้ำที่มีไอออน Ca 2+, Mg 2+, Sr 2+, Fe + จำนวนมากเรียกว่าแข็ง และความกระด้างของน้ำถูกกำหนดโดยไอออน Ca 2+ และ Mg 2+ เป็นหลัก ในน้ำกระด้างสบู่เกิดฟองได้ไม่ดีผักปรุงได้ไม่ดีและเมื่อใช้น้ำดังกล่าวในหม้อไอน้ำจะมีรูปแบบเป็นตะกรันซึ่งอาจทำให้เกิดการระเบิดของหม้อไอน้ำได้ ต้องทำให้น้ำกระด้างอ่อนลงก่อนใช้งาน มีความกระด้างของน้ำคาร์บอเนตและไม่คาร์บอเนต

น้ำคาร์บอเนตคือความกระด้างของน้ำเนื่องจากมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตอยู่ เมื่อต้มเกลือเหล่านี้จะถูกทำลายจนกลายเป็นคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้ไม่ดีและไอออน Ca 2+ และ Mg 2+ จะถูกกำจัดออกจากสารละลาย:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 µ+H 2 O+CO 2