บ้าน บล็อกธุรกิจ การใช้การนำเสนอเรื่อง “น้ำ” ในบทเรียนเคมี โซลูชั่น

การใช้การนำเสนอเรื่อง “น้ำ” ในบทเรียนเคมี โซลูชั่น

ในการนำเสนอเรื่อง “น้ำ. โซลูชั่น” จะถูกนำเสนอแบบเต็ม โปรแกรมทั้งหมด และเนื้อหาเพิ่มเติมในหัวข้อ “น้ำ” คำตอบ" ในรูปแบบของข้อความ สมการเคมี แผนภาพ ตาราง ภาพวาด ภาพถ่าย

การนำเสนอเนื้อหาในการนำเสนอด้วยภาพ วิทยาศาสตร์ เป็นระบบ และเข้าถึงได้ ทำให้สามารถเข้าใจและดูดซึมเนื้อหาของหัวข้อและจัดระบบความรู้ได้อย่างรวดเร็วและง่ายดาย

งานนำเสนอเรื่อง “น้ำ. โซลูชั่น" สามารถใช้ในบทเรียนเคมีเมื่ออธิบายสิ่งใหม่ ๆ และทำซ้ำเนื้อหาที่ครอบคลุม ในการทดสอบความรู้ ทักษะ และความสามารถของนักเรียนในหัวข้อ “น้ำ” โซลูชั่น".

ครูสามารถใช้การนำเสนอในลักษณะเดียวกับคู่มือเฉพาะเรื่องอิเล็กทรอนิกส์ด้านการศึกษาและในงานนอกหลักสูตร - ในชั้นเรียนการศึกษาเพิ่มเติม หลักสูตรพิเศษ และชมรม บทเรียนรายบุคคลกับนักเรียน นักเรียน - ในระหว่างการเรียนทางไกลในวิชาเคมีเมื่อทำการบ้านทดสอบความรู้ด้วยตนเองในหัวข้อ “น้ำ แนวทางแก้ไข” เพื่อเตรียมพร้อมสำหรับการทดสอบและการปฏิบัติงาน รวมถึงสำหรับ OGE และการสอบ Unified State

งานนำเสนอเรื่อง “น้ำ. โซลูชั่น" เปิดโอกาสให้ครูได้กระชับกระบวนการเรียนรู้ของนักเรียน มอบโอกาสที่มากขึ้นสำหรับนักเรียนในการได้รับความรู้ทั้งทางโปรแกรมและความรู้เพิ่มเติมในหัวข้อนี้อย่างอิสระซึ่งจะช่วยในการพัฒนาความสามารถด้านความรู้ความเข้าใจและการวิเคราะห์ของพวกเขา

หัวข้อ “น้ำ. แนวทางแก้ไข” ครูและนักเรียนสามารถเรียนในบทเรียนสัมมนา 4-5 บทเรียน โดยมีการทดลองในห้องปฏิบัติการ การปฏิบัติจริง การแสดงคลิปวิดีโอ และ (หรือ) การทดลองสาธิต โดยใช้สื่อการนำเสนออย่างมีประสิทธิภาพ

ด้วยเหตุนี้ ครูจึงเชิญชวนให้นักเรียนใช้สื่อการนำเสนอและแหล่งข้อมูลอื่นๆ ศึกษาเนื้อหาเฉพาะในประเด็นที่เลือกที่บ้านอย่างอิสระ และอภิปรายร่วมกับชั้นเรียนและครูในการสัมมนา

คำถามสำหรับบทเรียนสัมมนา:

ตามหัวข้อที่นำเสนอ ชั้นเรียนจะแบ่งออกเป็นกลุ่ม โดยแต่ละกลุ่มจะเตรียมคำถามและเนื้อหาสำหรับการนำเสนอหรือการอภิปรายในชั้นเรียน ครูเชิญชวนให้นักเรียนใช้ส่วนที่เกี่ยวข้องของหนังสือเรียนและการนำเสนอเรื่อง "น้ำ" โซลูชั่น" เครือข่ายอินเทอร์เน็ต

ทั้งชั้นเรียนจะอภิปรายประเด็นที่ซับซ้อน น่าสนใจ และเป็นปัญหามากที่สุด: กระบวนการเรียนรู้จึงเข้มข้นขึ้น

ในการสัมมนาภายใต้การแนะนำของครูจำเป็นต้องพิจารณาประเด็นสำคัญและยากที่สุด - หมายเลข 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14

ในกรณีนี้ มีความสำคัญหรือจำเป็น:

ในระหว่างบทเรียนสัมมนา โดยทั่วไปครูจะแก้ไขงานของนักเรียน แสดงการทดลองสาธิต คลิปวิดีโอ และแนะนำนักเรียนเกี่ยวกับเทคนิคการจัดการอุปกรณ์และเครื่องใช้ในห้องปฏิบัติการที่ถูกต้องและปลอดภัย เพื่อเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการปฏิบัติงานจริง

เพื่อทดสอบหรือทดสอบความรู้ด้วยตนเองในหัวข้อนั้น ครูหรือนักเรียนสามารถใช้สื่อการสอนของ “แบบสอบถาม” ใน “ภาคผนวก” ของการนำเสนอเรื่อง “น้ำ” โซลูชั่น".

การปรากฏตัวของเครื่องช่วยสอนอิเล็กทรอนิกส์เช่นการนำเสนอ "น้ำ" โซลูชั่น” เปิดโอกาสให้นักเรียนเพิ่มความสนใจของนักเรียนในเนื้อหาที่กำลังศึกษาและบรรลุผลลัพธ์ที่ดีขึ้นในการเรียนรู้ในหัวข้อนี้ ลดเวลาในการเตรียมบทเรียนของครู

การนำเสนอได้รับการออกแบบด้วยภาพ มันใช้เอฟเฟกต์ภาพเคลื่อนไหว

แบบฝึกหัดสำหรับงานภาคปฏิบัติที่พัฒนาโดยผู้เขียนบทความนี้ตลอดจนปัญหาการคำนวณสำหรับหัวข้อ "น้ำ" แนวทางแก้ไข" คำถามสำหรับบทเรียนสัมมนา และ "แบบสอบถาม" สำหรับตรวจสอบและทดสอบความรู้ของนักเรียนด้วยตนเองในหัวข้อ "น้ำ" แนวทางแก้ไข" ได้รับการทดสอบโดยครูในทางปฏิบัติแล้วได้ผลเป็นบวก

งานนำเสนอเรื่อง “น้ำ. วิธีแก้ปัญหา" ได้รับการทดสอบโดยครูและนักเรียนไม่เพียงแต่ในบทเรียนเคมีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงชั้นเรียนการศึกษาเพิ่มเติมด้วยด้วยความช่วยเหลือนี้ ทำให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีขึ้นในด้านคุณภาพความรู้ของนักเรียนเมื่อศึกษาหัวข้อ "น้ำ โซลูชั่น".

“แบบสอบถาม” ใน “ภาคผนวก” ของการนำเสนอ “น้ำ โซลูชัน" (พร้อมไฮเปอร์ลิงก์ไปยังสไลด์)

1. จะยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของน้ำด้วยการทดลองได้อย่างไร

15, 16

2. คุณรู้คุณสมบัติโครงสร้างของโมเลกุลน้ำอะไรบ้าง? 19, 20

3. คุณสามารถสังเกตคุณสมบัติเชิงโครงสร้างของน้ำในฐานะสสารได้อย่างไร? 21 – 24

4. คุณรู้คุณสมบัติพิเศษของน้ำอะไรบ้าง? 46 – 57

5. ทำไมน้ำแข็งถึงเบากว่าน้ำ? 48, 22, 27

6. ทำไมอ่างเก็บน้ำจึงไม่แข็งตัวในฤดูหนาว? 48

7. น้ำรักษาสภาพอากาศบนโลกได้อย่างไร โดยเฉพาะระบอบอุณหภูมิ? 49

8. เหตุใดน้ำจึงกลายเป็นปัจจัยกำหนดในการพัฒนาเลือดอุ่นในโลกที่มีชีวิตระหว่างวิวัฒนาการทางชีววิทยาบนโลก? 50

9. ทำไมภาชนะแก้วที่เติมน้ำถึงแตกร้าวในความเย็น? 28

10. คุณรู้จักโมเลกุลของน้ำประเภทใดบ้าง? 30; 31–43 (ภาพ)

11. น้ำชนิดใดเรียกว่าหนัก? 44–45

12. น้ำชนิดใดเรียกว่าเงิน? มีคุณสมบัติโดดเด่นอะไรบ้าง? 56

13.เขียนว่าน้ำสามารถทำปฏิกิริยากับสารใดได้บ้าง? 57–65

15. น้ำทำปฏิกิริยากับโลหะชนิดใดเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น? ขอยกตัวอย่าง 57

16. โลหะชนิดใดที่น้ำไม่ทำปฏิกิริยากับแม้ถูกความร้อน? ขอยกตัวอย่าง 57

17. คุณรู้ปฏิกิริยาของน้ำกับอโลหะหรือไม่? ขอยกตัวอย่าง 58

18. อัตราส่วนของน้ำต่อออกไซด์ของโลหะเป็นเท่าใด? ขอยกตัวอย่าง 59

19. อัตราส่วนของน้ำต่อออกไซด์ของอโลหะเป็นเท่าใด? ยกตัวอย่าง 60

20. เหตุใดน้ำจึงประเมินค่าไม่ได้สำหรับทุกชีวิตบนโลก? 69–72

21. น้ำมีความสำคัญต่อดาวเคราะห์อย่างไร? (การเกิดขึ้นของสิ่งมีชีวิตบนโลก การสังเคราะห์ด้วยแสง วัฏจักรของสสารในธรรมชาติ การรักษาสภาพอากาศบางอย่างบนโลก) 67–68

22. น้ำมีความสำคัญอย่างไรในกิจกรรมของมนุษย์? 76–79

23. ปัญหาสิ่งแวดล้อมของโลกที่เกี่ยวข้องกับน้ำมีอะไรบ้าง?

คุณสามารถระบุวิธีแก้ปัญหาได้หรือไม่? 91 – 97

24. ทำไมเราจึงควรประหยัดน้ำ? เหตุใดการบริโภคน้ำจืดจึงค่อยๆ กลายเป็นปัญหาระดับโลกสำหรับมนุษยชาติ?

มีวิธีแก้ไขปัญหานี้หรือไม่? 107–108

25. คุณเข้าใจอะไรเกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหา? 112

26. คุณมีข้อมูลอะไรบ้างเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของโซลูชัน? 112

28. คุณรู้วิธีแสดงความเข้มข้นของสารในสารละลายอย่างไร?

สาระสำคัญของแต่ละวิธีคืออะไร? 128–129; 133

29. วิธีแก้ปัญหาทางธรรมชาติอะไรที่สำคัญที่สุดสำหรับมนุษย์? 113

30. อะไรคือความสำคัญของการแก้ปัญหาในกิจกรรมการปฏิบัติของมนุษย์? 114–116

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

หัวข้อ: น้ำเป็นตัวทำละลาย สารที่ละลายได้และไม่ละลายในน้ำ - สำรวจโลก

วัตถุประสงค์: 1. พัฒนาความรู้เกี่ยวกับน้ำและความสำคัญของน้ำ 2. แสดงผ่านการทดลองว่าสารใดละลายและไม่ละลาย 3. สรุปความสำคัญของน้ำต่อธรรมชาติที่มีชีวิต 4. พัฒนาทักษะของนักเรียนในการวิเคราะห์และสรุปความรู้ที่ได้รับ 5.ส่งเสริมการเคารพน้ำ 6. ความสามารถในการทำงานร่วมกัน วัตถุประสงค์: เพื่อแนะนำคุณสมบัติของน้ำ - ความสามารถในการละลาย

เดาปริศนา น้ำ ฉันเป็นเมฆ เป็นหมอก เป็นลำธาร เป็นมหาสมุทร และฉันก็บิน และฉันก็วิ่ง และฉันก็เป็นแก้วได้! น้ำ

เราคุ้นเคยกับความจริงที่ว่าน้ำเป็นเพื่อนของเราเสมอ หากไม่มีมัน เราก็ไม่สามารถอาบน้ำได้ เรากินไม่ได้ เมาไม่ได้ ฉันกล้ารายงานคุณว่าเราขาดเธอไม่ได้ บทบาทของน้ำในธรรมชาติ

ประชาชนรักษ์น้ำ!

ในหัวข้อ: การพัฒนาระเบียบวิธี การนำเสนอ และบันทึกย่อ

น้ำ. วิธีการกำหนดองค์ประกอบของน้ำ น้ำในธรรมชาติ วิธีการทำให้บริสุทธิ์

การพัฒนาบทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 สำหรับนักเรียนที่เรียนตามโปรแกรมโดย Rudzitis G.E., Feldman F.G. เนื้อหาบทเรียนประกอบด้วยองค์ประกอบของกิจกรรมการวิจัยของนักเรียน สำหรับบทเรียนการพัฒนา...

การนำเสนอประกอบด้วยการแนะนำหัวข้อบทเรียน รวบรวมเนื้อหาเพิ่มเติมที่น่าสนใจในหัวข้อ และแบบทดสอบเนื้อหาที่ศึกษา....

กิจกรรมนอกหลักสูตร "น้ำ น้ำ น้ำทั่ว..."

วัตถุประสงค์ของการจัดงาน: เพื่อยกระดับความตระหนักรู้ของนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในประเด็นการปกป้องน้ำในฐานะแหล่งธรรมชาติที่สำคัญที่สุดในการช่วยชีวิตมนุษย์ ข้อมูลเกี่ยวกับความหมายของน้ำ ปริมาณน้ำ...

ดูตัวอย่าง:

สาระสำคัญของแต่ละวิธีคืออะไร? 128–129; 133

29. วิธีแก้ปัญหาทางธรรมชาติอะไรที่สำคัญที่สุดสำหรับมนุษย์? 113

พัฒนาโดย: ครูสอนชีววิทยาประเภทสูงสุด Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014 สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล "โรงเรียนมัธยมหมายเลข 4", Shchekino, ตัวทำละลายน้ำภูมิภาค Tula การทำงานของน้ำในธรรมชาติ บทเรียนวิทยาศาสตร์ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5

วัตถุประสงค์: ทางการศึกษา: เพื่อแนะนำนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติของน้ำในฐานะตัวทำละลาย สอนวิธีเตรียมสารละลายเกลือในน้ำและชอล์กที่แขวนลอยในน้ำ เพื่อพัฒนาความรู้เกี่ยวกับงานสร้างสรรค์และการทำลายล้างของน้ำในธรรมชาติ พัฒนาการ: การพัฒนาการดำเนินการทางจิตในการวิเคราะห์และการสังเคราะห์ การพัฒนากิจกรรมการรับรู้ผ่านการทำงานกับหนังสือและตาราง การเรียนรู้ที่จะสรุปผล การพัฒนาความสามารถเชิงสร้างสรรค์การพัฒนาคำพูด ทางการศึกษา: ปลูกฝังความรักชาติ (ผ่านการใช้องค์ประกอบระดับภูมิภาค) พัฒนาวัฒนธรรมทางนิเวศวิทยาในหมู่เด็กนักเรียนที่ไม่ยอมให้เกิดอันตรายต่อธรรมชาติโดยสร้างมลพิษให้กับแหล่งน้ำ

หัวข้อบทเรียน: น้ำเป็นตัวทำละลาย การทำงานของน้ำในธรรมชาติ

นักเรียนชั้นเรียน 6 กลุ่มทำวิจัยเรื่องน้ำ

นักภูมิศาสตร์ (ศึกษาองค์ประกอบของน้ำในมหาสมุทรโลก) น้ำทะเลเป็นสารละลายไอออนไนซ์ที่เป็นเนื้อเดียวกันและเป็นสากลซึ่งมีองค์ประกอบทางเคมี 75 ชนิด สิ่งเหล่านี้คือสารแร่แข็ง (เกลือ) ก๊าซตลอดจนสารแขวนลอยของแหล่งกำเนิดอินทรีย์และอนินทรีย์

นักธรรมชาติวิทยารุ่นเยาว์ (ศึกษาน้ำกลั่น) น้ำกลั่นได้มาจากการกลั่นในเครื่องมือพิเศษ - เครื่องกลั่น แม้แต่น้ำบริสุทธิ์ก็ยังมีอนุภาคขนาดเล็กของสิ่งเจือปนและสิ่งเจือปนจากต่างประเทศ

นักเคมี (ศึกษาคุณสมบัติของน้ำดื่มใน Shchekino) ในภูมิภาค Tula เหล็กเป็นส่วนประกอบตามธรรมชาติของน้ำใต้ดิน นอกจากนี้ความเข้มข้นของเหล็กจะเพิ่มขึ้นเมื่อท่อน้ำของเหล็กและเหล็กหล่อเกิดการกัดกร่อน

นักนิเวศวิทยา (ศึกษา "น้ำสีเงิน") น้ำที่เทลงในภาชนะเงินไม่ได้เสื่อมสภาพเป็นเวลานาน ประกอบด้วยไอออนเงินซึ่งส่งผลเสียต่อแบคทีเรียในน้ำ

นักชีววิทยา (ศึกษาปริมาณน้ำในร่างกายมนุษย์และพืช)

นักโภชนาการ (ศึกษาน้ำแร่ Krainska เพื่อดูปริมาณเกลือและคาร์บอนไดออกไซด์)

สรุป: ไม่มีน้ำสะอาดในธรรมชาติ

งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 4 “การเตรียมสารละลายเกลือและชอล์กแขวนลอยในน้ำ” เป้าหมาย: เรียนรู้การเตรียมโซลูชันและระบบกันสะเทือน เรียนรู้การทำงานกับอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ อุปกรณ์ : ถาด, น้ำ 2 ถ้วย, โถเบอร์ 1 พร้อมเกลือ, โถเบอร์ 2 พร้อมชอล์ก ขั้นตอน: 1. เลื่อนถาดที่มีรีเอเจนต์เข้าหาตัวคุณ 2.หยิบแก้วน้ำและขวดโหลเบอร์ 1 ตักเกลือด้วยช้อน เทเกลือลงในแก้วน้ำแล้วคนด้วยช้อน คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เกิดอะไรขึ้นกับเกลือ? 3.หยิบน้ำแก้วที่สองและขวดโหลหมายเลข 2 ตักชอล์กขึ้นด้วยช้อน เทลงในแก้วน้ำแล้วคนด้วยช้อน เกิดอะไรขึ้นกับชอล์ก? คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? 4. เปรียบเทียบผลการทดลองกับเกลือและชอล์ก วิธีแก้ปัญหาแตกต่างจากระบบกันสะเทือนอย่างไร วิธีแก้ปัญหาคืออะไร? บทสรุป:

สรุป: สารละลายคือของเหลวที่มีสารแปลกปลอมกระจายอยู่ทั่วถึง

งานสร้างสรรค์ของน้ำ น้ำเป็นที่อยู่อาศัยของสิ่งมีชีวิต

งานสร้างสรรค์ของน้ำ น้ำคือแหล่งพลังงาน

ผลงานสร้างสรรค์เส้นทางคมนาคมทางน้ำ

ผลงานสร้างสรรค์น้ำ การก่อตัวของตะกอนดินที่อุดมสมบูรณ์

ผลงานสร้างสรรค์ของน้ำในช่วงการงอกของเมล็ด

งานทำลายล้างการก่อตัวของถ้ำน้ำ

งานทำลายล้างน้ำท่วม

งานทำลายล้างสึนามิทางน้ำ

งานทำลายล้างของน้ำ การก่อตัวของหุบเหว

สรุป: งานของน้ำในธรรมชาติสามารถสร้างสรรค์และทำลายล้างได้

กรอกข้อมูลลงในตาราง (โดยใช้ข้อความในย่อหน้าตำราเรียน) งานสร้างสรรค์ของน้ำ งานทำลายล้างของน้ำ

การบ้าน ป.23 เขียนเรียงความสั้นหัวข้อ “ความสำคัญของน้ำในธรรมชาติและชีวิตมนุษย์”

ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ!

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้: Pakulova V.M. , Ivanova N.V. “ประวัติศาสตร์ธรรมชาติ ธรรมชาติ. ไม่มีชีวิตและมีชีวิต" M .: "Bustard" 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. “ การตรวจสอบเชิงนิเวศของวัตถุของสภาพแวดล้อมทางน้ำ” คู่มือระเบียบวิธีสำหรับครู นักเรียน และเด็กนักเรียน Tula: TOEBTSu สำนักพิมพ์ "Grif and Kº", 2003 Mazur V.S. “ นิเวศวิทยาของเขต Shchekinsky ของภูมิภาค Tula”, Shchekino 1997

โซลูชั่น

สารละลายเป็นเนื้อเดียวกันและมีองค์ประกอบหลายส่วน
ระบบองค์ประกอบตัวแปรประกอบด้วย
ผลิตภัณฑ์ปฏิสัมพันธ์ของส่วนประกอบ –
โซลเวต (สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำ - ไฮเดรต)
เป็นเนื้อเดียวกันหมายถึงเนื้อเดียวกันเฟสเดียว
การแสดงภาพความสม่ำเสมอของของเหลว
แนวทางแก้ไขคือความโปร่งใส

วิธีแก้ปัญหาประกอบด้วยอย่างน้อยสอง
ส่วนประกอบ: ตัวทำละลายและละลายได้
สาร
มีตัวทำละลายเป็นส่วนประกอบ
โดยปกติปริมาณของสารละลายจะอยู่ที่
มีอำนาจเหนือกว่าหรือองค์ประกอบนั้นรวมกัน
ซึ่งสถานะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อใด
การก่อตัวของสารละลาย
น้ำ
ของเหลว

ตัวถูกละลายก็คือ
ส่วนประกอบที่ขาดหรือ
ส่วนประกอบที่มีสถานะการรวมกลุ่ม
การเปลี่ยนแปลงเมื่อมีการสร้างสารละลาย
เกลือที่เป็นของแข็ง
ของเหลว

ส่วนประกอบของโซลูชั่นยังคงอยู่
คุณสมบัติเฉพาะตัวและห้ามเข้า
ปฏิกิริยาเคมีซึ่งกันและกัน
การก่อตัวของสารประกอบใหม่
.
แต่
ตัวทำละลายและตัวถูกละลายขึ้นรูป
โซลูชั่นโต้ตอบกัน กระบวนการ
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวทำละลายและตัวถูกละลาย
ของสารนั้นเรียกว่าการละลาย (ถ้า
ตัวทำละลายคือน้ำ-ไฮเดรชั่น)
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี
ตัวถูกละลายด้วยตัวทำละลาย
จะเกิดความเสถียรไม่มากก็น้อย
คอมเพล็กซ์มีลักษณะเฉพาะของโซลูชัน
ซึ่งเรียกว่าโซลเวต (หรือไฮเดรต)

แกนกลางของโซลเวตประกอบด้วยโมเลกุล อะตอม หรือ
ไอออนของตัวถูกละลาย เปลือก –
โมเลกุลของตัวทำละลาย

สารละลายหลายชนิดที่เป็นสารชนิดเดียวกันจะเกิด
ประกอบด้วยโซลเวตที่มีจำนวนโมเลกุลแปรผัน
ตัวทำละลายในเปลือก มันขึ้นอยู่กับปริมาณ
ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย: ถ้าละลาย
มีสารน้อยและมีตัวทำละลายมาก ดังนั้นโซลเวตจึงมี
เปลือกโซลเวชันอิ่มตัว ถ้าละลาย
มีสารมากมาย - เปลือกทำให้บริสุทธิ์
ความแปรปรวนในองค์ประกอบของการแก้ปัญหาที่เหมือนกัน
สารต่างๆ มักจะแสดงโดยความเข้มข้นที่แตกต่างกัน
ไม่เข้มข้น
สารละลาย
เข้มข้น
สารละลาย

โซลเวต (ไฮเดรต) เกิดขึ้นเนื่องจาก
ผู้บริจาค-ผู้รับ, ไอออน-ไดโพล
ปฏิกิริยาหรือเนื่องจากไฮโดรเจน
การเชื่อมต่อ
ไอออนมีแนวโน้มที่จะได้รับความชุ่มชื้นเป็นพิเศษ (เช่น
อนุภาคที่มีประจุ)
โซลเวต (ไฮเดรต) หลายชนิดได้แก่
เปราะบางและสลายตัวได้ง่าย อย่างไรก็ตามใน
ในบางกรณีก็แข็งแกร่ง
สารประกอบที่สามารถแยกได้จาก
สารละลายในรูปของคริสตัลเท่านั้น
ที่มีโมเลกุลของน้ำอยู่ด้วย เช่น ในรูปแบบ
คริสตัลไฮเดรต

การละลายเป็นกระบวนการทางกายภาพและเคมี

กระบวนการละลาย (โดยเนื้อแท้แล้วเป็นกระบวนการทางกายภาพ
การบดอัดของสาร) เนื่องจากการก่อตัวของโซลเวต
(ไฮเดรต) อาจเกิดร่วมกับปรากฏการณ์ดังต่อไปนี้
(ลักษณะของกระบวนการทางเคมี):
การดูดซึม
เปลี่ยน
หรือการเกิดความร้อน
ปริมาณ (อันเป็นผลมาจากการก่อตัว
พันธะไฮโดรเจน);

เน้น
ก๊าซหรือการตกตะกอน (อันเป็นผลมาจาก
เกิดการไฮโดรไลซิส);
เปลี่ยนสีของสารละลายสัมพันธ์กับสี
สารที่ละลาย (อันเป็นผลมาจากการก่อตัว
อควาคอมเพล็กซ์) ฯลฯ
สารละลายที่เตรียมสดใหม่
(สีมรกต)
วิธีแก้ปัญหาหลังจากเวลาผ่านไประยะหนึ่ง
(สีเทา-น้ำเงิน-เขียว)
ปรากฏการณ์เหล่านี้ทำให้เราสามารถระบุถึงกระบวนการละลายได้
กระบวนการที่ซับซ้อนทางกายภาพและทางเคมี

การจำแนกประเภทของโซลูชั่น

1. ตามสถานะของการรวมกลุ่ม:
- ของเหลว;
- แข็ง (โลหะผสมหลายชนิด
กระจก).

2. ตามปริมาณของสารที่ละลาย:
- สารละลายไม่อิ่มตัว: ละลายในนั้น
มีสารน้อยกว่าที่สามารถละลายได้
ตัวทำละลายนี้ให้เป็นปกติ
เงื่อนไข (25°C); ซึ่งรวมถึงคนส่วนใหญ่ด้วย
โซลูชันทางการแพทย์และของใช้ในครัวเรือน -

- สารละลายอิ่มตัว คือ สารละลายที่มี
ซึ่งมีสารละลายอยู่มาก
หนึ่งอันสามารถละลายได้เท่าไหร่?
ตัวทำละลายภายใต้สภาวะปกติ
สัญญาณของความอิ่มตัวของสารละลาย
คือการไม่สามารถละลายได้
ปริมาณเพิ่มเติมที่นำเข้ามา
สารที่ละลายน้ำได้
โซลูชั่นเหล่านี้ได้แก่:
น้ำทะเลและมหาสมุทร
ของเหลวของมนุษย์
ร่างกาย.

- สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดคือสารละลายที่
ซึ่งมีตัวถูกละลายมากกว่า
สามารถละลายตัวทำละลายได้ที่
สภาวะปกติ ตัวอย่าง:
เครื่องดื่มอัดลม น้ำเชื่อม

สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งเกิดขึ้น
เฉพาะในสภาวะที่รุนแรงเท่านั้น: เมื่อใด
อุณหภูมิสูง (น้ำเชื่อม) หรือ
ความดันโลหิตสูง (เครื่องดื่มอัดลม)

สารละลายอิ่มตัวยวดยิ่งไม่เสถียรและ
เมื่อกลับสู่สภาวะปกติ
“แก่ตัวลง” เช่น แยกส่วน ส่วนเกิน
ตัวถูกละลายตกผลึกหรือ
ปล่อยออกมาเป็นฟองแก๊ส
(กลับมารวมร่างแบบเดิม.
สถานะ).

3. ตามประเภทของโซลเวตที่เกิดขึ้น:
-สารละลายไอออนิก - ตัวถูกละลาย
ละลายเป็นไอออน
-การแก้ปัญหาดังกล่าวเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไข
ขั้วของตัวถูกละลายและ
ตัวทำละลายและส่วนเกินหลัง

สารละลายไอออนิกค่อนข้างทนทานต่อ
หลุดร่อนและยังสามารถดำเนินการได้
กระแสไฟฟ้า (เป็นตัวนำ
กระแสไฟฟ้าชนิดที่สอง)

- สารละลายโมเลกุล - ละลายได้
สารจะแตกตัวเป็นโมเลกุลเท่านั้น
วิธีแก้ปัญหาดังกล่าวเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขดังต่อไปนี้:
- ขั้วไม่ตรงกัน
ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย
หรือ
- ขั้วของตัวถูกละลายและ
ตัวทำละลายแต่ไม่เพียงพอ
อันสุดท้าย
สารละลายระดับโมเลกุลมีความเสถียรน้อยกว่า
และไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้

แผนผังโครงสร้างของโมเลกุลโซลเวตบน
ตัวอย่างของโปรตีนที่ละลายน้ำได้:

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อกระบวนการละลาย

1. ลักษณะทางเคมีของสาร
มีอิทธิพลโดยตรงต่อกระบวนการ
การละลายของสารขึ้นอยู่กับขั้วของสาร
โมเลกุลซึ่งอธิบายโดยกฎความคล้ายคลึง:
เหมือนละลายไปเหมือน
ดังนั้นสารที่มีโมเลกุลมีขั้ว
ละลายได้ดีในขั้ว
ตัวทำละลายและไม่ดีในที่ไม่มีขั้วและ
ในทางกลับกัน

2. อุณหภูมิ
สำหรับของเหลวและของแข็งส่วนใหญ่
โดดเด่นด้วยความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นด้วย
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น
ความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลวด้วย
ลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและด้วย
ลดลง - เพิ่มขึ้น

3. ความกดดัน ด้วยแรงกดดันที่เพิ่มขึ้น
ความสามารถในการละลายของก๊าซในของเหลว
เพิ่มขึ้น และลดลง –
ลดลง
เรื่องความสามารถในการละลายของของเหลวและของแข็ง
สารต่างๆ การเปลี่ยนแปลงความดันไม่ส่งผลกระทบ

วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย

มีหลายวิธี
แสดงองค์ประกอบของสารละลาย บ่อยที่สุด
ถูกนำมาใช้เช่นเศษส่วนมวล
ตัวถูกละลาย ฟันกราม และ
ความเข้มข้นของมวล

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย

นี่เป็นปริมาณไร้มิติเท่ากับอัตราส่วน
มวลของตัวถูกละลายต่อมวลรวม
สารละลาย:
w% =
สารพิษ
วิธีแก้ปัญหาม
’ 100%
ตัวอย่างเช่น สารละลายแอลกอฮอล์ไอโอดีน 3%
มีไอโอดีน 3 กรัมต่อสารละลาย 100 กรัม หรือไอโอดีน 3 กรัมต่อ 97 กรัม
แอลกอฮอล์

ความเข้มข้นของฟันกราม

แสดงจำนวนโมลที่ละลาย
สารที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร:
เอสเอ็ม =
nสาร
วีเอ็ม
สารละลาย
=
สารพิษ
Vสาร ´
สารละลาย
สาร - มวลโมลาร์ที่ละลาย
สาร (กรัม/โมล)
หน่วยวัดความเข้มข้นนี้คือ
คือ โมล/ลิตร (M)
ตัวอย่างเช่น สารละลาย 1M ของ H2SO4 เป็นสารละลาย
มีกำมะถัน 1 โมล (หรือ 98 กรัม) ใน 1 ลิตร

ความเข้มข้นของมวล

ระบุมวลของสารที่อยู่
ในสารละลายหนึ่งลิตร:
ค=
สาร
วีโซลูชั่น
หน่วยวัด – ก./ลิตร
วิธีนี้มักใช้ในการประเมินองค์ประกอบ
น้ำธรรมชาติและน้ำแร่

ทฤษฎี
อิเล็กโทรไลต์
การแยกตัวออกจากกัน

ED คือกระบวนการสลายอิเล็กโทรไลต์ออกเป็นไอออน
(อนุภาคมีประจุ) ภายใต้อิทธิพลของขั้ว
ตัวทำละลาย (น้ำ) เพื่อสร้างสารละลาย
สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้
อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่สามารถ
สลายตัวเป็นไอออน

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

เกิดการแตกตัวด้วยไฟฟ้า
ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลของตัวทำละลายมีขั้วกับ
อนุภาคของตัวถูกละลาย นี้
ปฏิสัมพันธ์นำไปสู่การโพลาไรซ์ของพันธะใน
ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของไอออนเนื่องจาก
“อ่อนตัว” และสลายพันธะในโมเลกุล
สารที่ละลายน้ำได้ การเปลี่ยนไอออนให้เป็นสารละลาย
พร้อมด้วยความชุ่มชื้น:

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ในเชิงปริมาณ ED มีลักษณะเฉพาะตามระดับ
การแยกตัวออกจากกัน (α); เธอแสดงทัศนคติ
โมเลกุลที่แยกตัวออกเป็นไอออน
จำนวนโมเลกุลทั้งหมดที่ละลายในสารละลาย
(เปลี่ยนจาก 0 เป็น 1.0 หรือจาก 0 ถึง 100%):
n
ก = `100%
เอ็น
n - โมเลกุลที่แยกตัวออกเป็นไอออน
N คือจำนวนโมเลกุลทั้งหมดที่ละลายเข้าไป
สารละลาย.

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ลักษณะของไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัว
อิเล็กโทรไลต์ – แตกต่าง
ในโมเลกุลของเกลือเมื่อแยกตัวออกจะก่อตัวขึ้น
ไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้าง:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 กรดแยกตัวออกเพื่อสร้างไอออน H+:
HNO3 ↔ H+ + NO3 เบสแยกตัวออกเพื่อสร้าง OH- ไอออน:
เกาะ ↔ K+ + OH-

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

ตามระดับของการแยกตัว สารทั้งหมดสามารถเป็นได้
แบ่งออกเป็น 4 กลุ่ม:
1. อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น (α>30%):
ด่าง
(เบสละลายได้ดีในน้ำ
โลหะกลุ่ม IA – NaOH, KOH);
โมโนเบสิก
กรดและกรดซัลฟิวริก (HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (ดิล.));
ทั้งหมด
เกลือที่ละลายน้ำได้

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

2. อิเล็กโทรไลต์เฉลี่ย (3%<α≤30%):
กรด
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
ธรรมดา,
เบสที่ละลายน้ำได้ -
มก.(OH)2;
ละลายน้ำได้
เกลือของโลหะทรานซิชันในน้ำ
เข้าสู่กระบวนการไฮโดรไลซิสด้วยตัวทำละลาย –
CdCl2, สังกะสี(NO3)2;
เกลือ
กรดอินทรีย์ – CH3COONa

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

3. อิเล็กโทรไลต์อ่อน (0.3%<α≤3%):
ด้อยกว่า
กรดอินทรีย์ (CH3COOH,
C2H5COOH);
บาง
อนินทรีย์ที่ละลายน้ำได้
กรด (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
เกือบ
เกลือและเบสทั้งหมดที่ละลายในน้ำได้เล็กน้อย
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, อัล(OH)3);
ไฮดรอกไซด์
น้ำ.
แอมโมเนียม – NH4OH;

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

4. ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (α≤0.3%):
ไม่ละลายน้ำ
ส่วนใหญ่
ในน้ำมีเกลือกรดและเบส
สารประกอบอินทรีย์ (เช่น
ละลายได้และไม่ละลายในน้ำ)

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

สารชนิดเดียวกันก็แรงได้ทั้งคู่
และอิเล็กโทรไลต์อ่อน
เช่นลิเธียมคลอไรด์และโซเดียมไอโอไดด์ซึ่งมี
ตาข่ายคริสตัลไอออนิก:
เมื่อละลายน้ำจะมีพฤติกรรมเหมือนปกติ
อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง
เมื่อละลายในอะซิโตนหรือกรดอะซิติก
เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนมีดีกรี
ความแตกแยกน้อยกว่าความสามัคคี
ในรูปแบบ "แห้ง" จะทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

น้ำถึงแม้จะเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ แต่ก็แยกตัวออกจากกันบางส่วน:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (ถูกต้องตามสัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์)
หรือ
H2O ↔ H+ + OH− (สัญลักษณ์สั้นๆ)
ในน้ำบริสุทธิ์โดยสมบูรณ์ ความเข้มข้นของไอออนในสภาวะแวดล้อมจะเท่ากับ คงที่เสมอ
และเท่ากับ:
IP = × = 10-14 โมล/ลิตร
เนื่องจากในน้ำบริสุทธิ์ = ดังนั้น = = 10-7 โมล/ลิตร
ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ (IP) คือผลคูณของความเข้มข้น
ไฮโดรเจนไอออน H+ และไฮดรอกซิลไอออน OH− ในน้ำ

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

เมื่อสารใดๆละลายน้ำแล้ว
ความเท่าเทียมกันของสารของความเข้มข้นของไอออน
= = 10-7 โมล/ลิตร
อาจถูกละเมิด
ดังนั้นผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ
ช่วยให้คุณกำหนดความเข้มข้นและ
วิธีแก้ปัญหาใด ๆ (นั่นคือกำหนด
ความเป็นกรดหรือด่างของสิ่งแวดล้อม)

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

เพื่อความสะดวกในการนำเสนอผลงาน
ใช้ความเป็นกรด/ด่างของสิ่งแวดล้อม
ไม่ใช่ค่าความเข้มข้นสัมบูรณ์ แต่เป็น
ลอการิทึมของพวกเขา - ไฮโดรเจน (pH) และ
ตัวบ่งชี้ไฮดรอกซิล (pOH):
+
pH = - ล็อก[H]
-
pOH = - บันทึก

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง = = 10-7 โมล/ลิตร และ:
pH = - บันทึก (10-7) = 7
เมื่อเติมกรด (H+ ไอออน) ลงในน้ำ
ความเข้มข้นของไอออน OH− จะลดลง ดังนั้นเมื่อ
ค่า pH< lg(< 10-7) < 7
สิ่งแวดล้อมจะเป็นกรด
เมื่อเติมอัลคาไล (OH− ไอออน) ลงในน้ำ ความเข้มข้น
จะมากกว่า 10−7 โมล/ลิตร:
-7
pH > log(> 10) > 7
และสิ่งแวดล้อมจะเป็นด่าง

ดัชนีไฮโดรเจน ตัวชี้วัด

การทดสอบกรดเบสใช้เพื่อกำหนด pH
ตัวชี้วัดคือสารที่เปลี่ยนสีเมื่อใด
ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H + และ OH-
หนึ่งในตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุดคือ
ตัวบ่งชี้สากล, สีเมื่อ
H+ ที่มากเกินไป (เช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) จะเปลี่ยนเป็นสีแดงด้วย
OH- ส่วนเกิน (เช่นในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) - สีน้ำเงินและ
มีสีเหลืองเขียวในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง:

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คำว่า "ไฮโดรไลซิส" แปลว่า "การสลายตัว" อย่างแท้จริง
น้ำ."
ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการปฏิสัมพันธ์ของไอออน
ละลายกับโมเลกุลของน้ำด้วย
การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์อ่อนจะถูกปล่อยออกมาเป็น
ก๊าซ ตกตะกอนหรือมีอยู่ในสารละลาย
รูปแบบที่ไม่แยกออกจากกันก็สามารถไฮโดรไลซิสได้
พิจารณาปฏิกิริยาเคมีของตัวถูกละลาย
ด้วยน้ำ

1. เพื่อให้ง่ายต่อการเขียนสมการไฮโดรไลซิส
สารทั้งหมดแบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม:
อิเล็กโทรไลต์ (อิเล็กโทรไลต์แรง);
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (อิเล็กโทรไลต์ปานกลางและอ่อนและ
ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์)
2. กรดและ
ฐานเนื่องจากผลิตภัณฑ์จากการไฮโดรไลซิสไม่ได้เป็นเช่นนั้น
แตกต่างจากองค์ประกอบเดิมของการแก้ปัญหา:
นา-OH + H-OH = นา-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

ไฮโดรไลซิสของเกลือ กฎการเขียน

3. เพื่อตรวจสอบความสมบูรณ์ของการไฮโดรไลซิสและ pH
เฉลยให้เขียนสมการ 3 อัน:
1) โมเลกุล - สารทั้งหมดถูกนำเสนอใน
ในรูปของโมเลกุล
2) ไอออนิก – สารทั้งหมดที่สามารถแยกตัวออกได้
เขียนในรูปไอออนิก ในสมการเดียวกัน
ไอออนที่เหมือนกันอิสระมักจะถูกแยกออกจาก
ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ
3) สุดท้าย (หรือผลลัพธ์) – ประกอบด้วย
ผลลัพธ์ของ "การลดลง" ของสมการก่อนหน้า

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

1. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดขึ้นอย่างเข้มข้น
เบสและกรดแก่:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
ไม่เกิดการไฮโดรไลซิส ตัวกลางของสารละลายจะเป็นกลาง (เนื่องจาก
ความเข้มข้นของไอออน OH- และ H+ จะเท่ากัน)

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

2. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากฐานที่แข็งแรงและ
กรดอ่อน:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ โอ้- + C17H35COO-H+
ไฮโดรไลซิสบางส่วนโดยไอออน ตัวกลางสารละลายอัลคาไลน์

โอ้-).

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

3. การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากฐานที่อ่อนแอและ
กรดแก่:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
การไฮโดรไลซิสบางส่วนตามไอออนบวก ตัวกลางของสารละลายจะมีสภาพเป็นกรด
(เนื่องจากไอออนส่วนเกินยังคงอยู่ในสารละลายในรูปแบบอิสระ
เอช+)

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

4. ไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและเบสอ่อน
กรด:
ลองรับเกลืออะลูมิเนียมอะซิเตตในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
อย่างไรก็ตามในตารางความสามารถในการละลายของสารในน้ำดังกล่าว
ไม่มีสาร ทำไม เพราะมันเข้าสู่กระบวนการ
การไฮโดรไลซิสด้วยน้ำที่มีอยู่ในสารละลายดั้งเดิม
CH3COOH และ AlCl3
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = อัล+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ อัล+3 + 3H+OH- = อัล+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
ไฮโดรไลซิสเสร็จสมบูรณ์ ไม่สามารถย้อนกลับได้ มีการกำหนดสภาพแวดล้อมของสารละลาย
ความแข็งแรงทางไฟฟ้าของผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส

เหล่านี้เป็นระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน (เป็นเนื้อเดียวกัน) ซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบตั้งแต่สองส่วนประกอบขึ้นไปและผลิตภัณฑ์ของการโต้ตอบ

การกำหนดสารละลายที่แม่นยำ (1887 D.I. Mendeleev)

สารละลาย– ระบบเอกพันธ์ (homogeneous) ประกอบด้วย

อนุภาคที่ละลาย

สารตัวทำละลาย

และผลิตภัณฑ์

ปฏิสัมพันธ์ของพวกเขา

โซลูชั่นแบ่งออกเป็น:

โมเลกุล – สารละลายน้ำที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

(สารละลายแอลกอฮอล์ไอโอดีน, สารละลายกลูโคส)

โมเลกุลไอออนิก – สารละลายของอิเล็กโทรไลต์อ่อน

(กรดไนตรัสและคาร์บอนิก น้ำแอมโมเนีย)

3. สารละลายไอออนิก – สารละลายอิเล็กโทรไลต์

1g ที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ S" width="640"

ความสามารถในการละลาย –

คุณสมบัติของสารที่จะละลายในน้ำหรือสารละลายอื่น

ค่าสัมประสิทธิ์การละลาย(S) คือจำนวนสูงสุดของสารที่สามารถละลายได้ในตัวทำละลาย 100 กรัมที่อุณหภูมิที่กำหนด

สาร.

ละลายน้ำได้เล็กน้อย

S =0.01 – 1 ก

ละลายน้ำได้สูง

ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ

ส

อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ ต่อการละลาย

อุณหภูมิ

ความดัน

ความสามารถในการละลาย

ธรรมชาติของตัวถูกละลาย

ลักษณะของตัวทำละลาย

ความสามารถในการละลายของของเหลวในของเหลวขึ้นอยู่กับธรรมชาติของมันด้วยวิธีที่ซับซ้อนมาก

ของเหลวสามารถแยกแยะได้สามประเภท โดยขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายร่วมกัน

ของเหลวที่ละลายไม่ได้ในทางปฏิบัติ เช่น ไม่สามารถสร้างวิธีแก้ปัญหาร่วมกันได้(เช่น H 2 0 และ Hg, H 2 0 และ C 6 H 6)

2) ของเหลวที่ผสมในอัตราส่วนใดๆ เช่น ด้วย ละลายได้ไม่จำกัด(เช่น H 2 0 และ C 2 H 5 OH, H 2 0 และ CH 3 COOH)

3) ของเหลวด้วย ความสามารถในการละลายร่วมกันมีจำกัด(H 2 0 และ C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 และ C 6 H 5 NH 2)

ผลกระทบที่สำคัญ ความดัน ส่งผลต่อความสามารถในการละลายของก๊าซเท่านั้น

ยิ่งไปกว่านั้น หากไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นระหว่างก๊าซกับตัวทำละลาย

กฎของเฮนรี่: ความสามารถในการละลายของก๊าซที่อุณหภูมิคงที่จะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความดันที่อยู่เหนือสารละลาย

วิธีการแสดงองค์ประกอบของสารละลาย 1.หุ้น 2. ความเข้มข้น

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย– อัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลาย (เศษของหน่วย/ร้อยละ)

ความเข้มข้นของสารละลาย –

ความเป็นโมลาริตี้- จำนวนโมลของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร

ʋ - ปริมาณของสาร (โมล);

V – ปริมาตรของสารละลาย (l);

ความเข้มข้นเท่ากัน (ปกติ) –จำนวนเทียบเท่าของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร

ʋ สมการ - จำนวนเทียบเท่า;

V – ปริมาตรของสารละลาย, ล.

การแสดงออกของความเข้มข้นของสารละลาย

ความเข้มข้นของโมลาล (molality)– จำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัม