เพื่อทำให้ส่วนผสมแบบฟอร์มเป็นกลาง 7.6 กรัม การคำนวณเศษส่วนมวลของกรดอะซิติกในการผสมกับกรดฟอร์มิก

1. กำหนดมวลของ Mg 3 N 2 ที่สลายตัวด้วยน้ำอย่างสมบูรณ์ หากจำเป็นต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% 150 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัมต่อมิลลิลิตรเพื่อสร้างเกลือด้วยผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส

   แสดง

   1) มก. 3 ยังไม่มีข้อความ 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 +HCl → NH 4 Cl n (HCl) = 150 * 1.02 * 0.04/ 36.5 = 0.168 โมล ให้ x โมลของ Mg 3 N 2 เข้าสู่ปฏิกิริยา ตามสมการที่ 1 จะพบว่า 3x โมลของ Mg(OH) 2 และ 2x โมลของ NH 3 ถูกสร้างขึ้น การทำให้เป็นกลางของ 3x โมลของ Mg(OH) 2 ต้องใช้ HCl 6x โมล (ตามสมการที่ 2) และการทำให้เป็นกลางของ 2x โมลของ NH 3 ต้องใช้ HCl 2x โมล (ตามสมการที่ 3) รวมเป็น 8x โมล ของเอชซีแอล 8 x = 0.168 โมล X = 0.021 โมล n(Mg 3 N 2) = 0.021 โมล ม.(มก. 3 N 2) = M*n = 100 * 0.021 = 2.1 ก. คำตอบ: 2.1 ก

2. กำหนดเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายที่ได้จากการต้มสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 8.4% 150 กรัม สารละลายแบเรียมคลอไรด์ 15.6% (ความหนาแน่น 1.11 กรัม/มิลลิลิตร) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตที่ได้ในปริมาณเท่าใด การระเหยของน้ำสามารถละเลยได้
   

   แสดง

   1) 2NaHCO 3 - t → นา 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) นา 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n(NaHCO 3) = 150 * 0.084/84 = 0.15 โมล จากสมการ (1) n(NaHCO 3) : n(Na ​​​​2 CO 3) = 2:1 => n(Na ​​​​2 CO 3) = 0.075 โมล ม.(นา 2 CO 3) = 0.075∙106 = 7.95 ก n(CO 2) = 0.075 โมล, ม.(CO 2) = 0.075∙44 = 3.3 กรัม ม.(สารละลาย) = 150 – 3.3 = 146.7 ก ω(นา 2 CO 3) = ม.(นา 2 CO 3)/ม.(สารละลาย) = 7.95/146.7 = 0.0542 หรือ 5.42% จากสมการ (2) n(Na ​​​​2 CO 3) : n(BaCl 2) = 1: 1 => n(BaCl 2) = 0.075 โมล ม.(BaCl 2) =n*M = 0.075 * 208 = 15.6 ก. m(สารละลาย) = m(BaCl 2)/ω = 15.6/0.156 = 100 กรัม V(สารละลาย) = m(สารละลาย)/ρ = 100/1.11 = 90.1 มล. ตอบ 5.42% 90.1 มล.

3. ควรผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดซัลฟิวริก 10% ในอัตราส่วนมวลเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมซัลเฟตที่เป็นกลาง เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายดังกล่าวคือเท่าใด

   แสดง
   2NaOH + H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + 2H 2 O ให้มวลของสารละลาย NaOH เท่ากับ 100 กรัม, m(NaOH) = 10 กรัม n(NaOH)=0.25 โมล n(H 2 SO 4) = 0.125 โมล ม.(H 2 SO 4) = 12.25 กรัม ม.(สารละลาย H 2 SO 4) = 122.5 ก อัตราส่วน m(สารละลาย NaOH) : m(สารละลาย H 2 SO 4) = 1:1.2 n(นา 2 SO 4) = 0.125 โมล ม.(นา 2 SO 4) = 17.75 กรัม ม.(สารละลาย) = 100 + 122.5 ก. = 222.5 ก. ก(นา 2 SO 4)=7.98%

4. หากเติมแมงกานีส (IV) ออกไซด์ 26.1 กรัม ลงในกรดไฮโดรคลอริก 35% จำนวน 200 มล. (ความหนาแน่น 1.17 กรัม/มล.) เมื่อถูกความร้อน จะปล่อยคลอรีน (n.o.) ออกมากี่ลิตร โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นจำนวนกี่กรัมจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนจำนวนนี้

   แสดง
   1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n(HCl) = 200*1.17* 0.35/ 36.5= 2.24 โมล – ส่วนเกิน n(MnO 2) = 26.1/ 87 = 0.3 โมล – ขาด ตามสมการ (1) n(Cl 2) = 0.3 โมล V(Cl 2) = 6.72 ลิตร ตามสมการ (2) n(NaOH)= 0.6 โมล, m(NaOH)=24 กรัม คำตอบ: 6.72 ลิตร 24 ก

5. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ (n.s.) 11.2 ลิตรควรละลายน้ำในปริมาณเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายกรดซัลฟูรัสที่มีเศษส่วนมวล 1% สารลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
6. ลิเธียมไฮไดรด์มวลใดที่ต้องละลายในน้ำ 100 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของไฮดรอกไซด์ 5% สารลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้

   แสดง
   LiH + H 2 O → LiOH + H 2 ให้ m(LiH)= x g จากนั้น m (LiOH)=x*24/8 = 3x g ม. (สารละลาย) = ม.(H 2 O) + ม. (LiH)– ม. (H 2) ม. (อาร์-รา) = x+100 – x/4 = 0.75x+100 w = m (in-va)*100% / m (สารละลาย) 3x/(0.75x+100) = 0.05 3x=0.038x+5 2.96x = 5 x=1.7 ก

7. ในมวลของสารละลายที่มีเศษส่วนมวล Na 2 SO 4 10% ควรละลาย 200 กรัมของ Na 2 SO 4 × 10H 2 O เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟต 16% วิธีแก้ปัญหาที่ได้จะมีสภาพแวดล้อมแบบใด
   

   แสดง
   ให้มวลของสารละลายเป็น x g โดยมี 0.1 x g Na 2 SO 4 เติมผลึกไฮเดรต 200 กรัมซึ่งมีมวลโซเดียมซัลเฟต 200 * 142/322 = 88.2 กรัม (0.1x +88.2)/(x+200) =0.16 0.1x +88.2 = 0.16x + 32 0.06x = 56.2 x = 937 คำตอบ: 937 กรัม เป็นกลาง

8. ก๊าซแอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 7% 160 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 9.0 กรัม ละลายในน้ำ 75 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของแอมโมเนียในสารละลายที่ได้
   
9. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 14% 80 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 8.03 กรัมละลายในน้ำ คำนวณว่าจะใช้กรดไนตริก 5% ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม/มิลลิลิตรกี่มิลลิลิตรเพื่อทำให้สารละลายแอมโมเนียที่เกิดขึ้นเป็นกลาง
   

   แสดง

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH 4 Cl) = 8.03/ 53.5 = 0.15 โมล ม. (KOH) = 80* 0.14 = 11.2 ก n (KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 โมล KOH ส่วนเกิน เราทำการคำนวณเพิ่มเติมตามการขาดแคลน n (NH 4 Cl) = n (NH 3) = 0.15 โมล n (HNO 3) = 0.15 โมล ม. (HNO 3) = n*M = 0.15 * 63 = 9.45 ก. m (สารละลาย HNO 3) = m (จำนวน) * 100% / w = 9.45 / 0.05 = 189 กรัม ม. = V*ρ V= ม. / ρ= 189 / 1.02 = 185.3 มล ตอบ : 185.3 มล

10. แคลเซียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกิน ก๊าซที่ปล่อยออกมามีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.s.) คำนวณปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริก 20% ที่มีความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร ที่จะใช้เพื่อทำให้อัลคาไลที่เกิดจากแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์
    

    แสดง
    1) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(C 2 H 2) = V/ V m = 4.48/22.4 = 0.2 โมล จากสมการ (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2) n(Ca(OH) 2) = 0.2 โมล 2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O จากสมการ (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 โมล ม.(HCl) =n*M = 0.4*36.5 = 14.6ก ม.(สารละลาย HCl) = 14.6/0.2 = 73 ก V(สารละลาย HCl) = 73/1.1 = 66.4 มล

11. คำนวณปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ 10% ที่มีความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร ที่จะใช้เพื่อทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรไลซิสของแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ หากก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างไฮโดรไลซิสมีปริมาตร 8.96 ลิตร (n.s.) .
    

    แสดง
    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O n(C 2 H 2)= หมายเลข V / V = 8.96 / 22.4 = 0.4 โมล n (C 2 H 2) = n Ca(OH) 2 = 0.4 โมล n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 โมล m(ส่วนผสม HCl) = n*M = 0.8 * 36.5= 29.2 กรัม w = m (in-va) * 100% / m (สารละลาย) m (สารละลาย) = m (in-va)*100% / w = 29.2 / 0.1 = 292 กรัม ม. = V* ρ V= ม. / ρ = 292 / 1.05 = 278มล ตอบ : 278 มล

12. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% 200 กรัม มีเทนที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้มีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    อัล 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH4) =V/Vm = 4.48 /22.4 = 0.2 โมล ม.(CH 4) = ม.*ม = 0.2 * 16 = 3.2 ก ม.(อัล 4 ค 3) = 1/3 * 0.2 * 144 = 9.6 กรัม ตอบสนองตามสมการ n(H 2 SO 4) = 0.4 โมล ม.(H 2 SO 4) = 0.4 * 98 = 39.2 ก. เพิ่มครั้งแรก m(H 2 SO 4) = m(สารละลาย) * ω = 200 g * 0.3 = 60 g ที่เหลือ m(H 2 SO 4) = 60 - 39.2 = 20.8 g ม.(H 2 SO 4) = 0.21 * 98 = 20.8 ก ม.(p-pa) = ม.(อัล 4 C 3) + ม.(p-pa H 2 SO 4) – ม.(CH 4) เมตร(p-pa) = 9.6 กรัม + 200 กรัม – 3.2 กรัม = 206.4 กรัม ω(H 2 SO 4) = ม.(H 2 SO 4)/m(สารละลาย) = 20.8 / 206.4 * 100% = 10%

13. เมื่ออะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งมีมวล 320 กรัม และเศษส่วนมวลของ HCl คือ 22% จะมีการปล่อยมีเทน 6.72 ลิตร (n.o.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    อัล 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = b.72/22.4 = 0.3 โมล; ตามสมการ n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1.2 โมล ม.(HCl) = ม.(สารละลาย)*ω = 320 · 0.22 = 70.4 กรัม; m(HCl) = 1.2 · 36.5 = 43.8 กรัมเข้าสู่ปฏิกิริยา m(HCl) ที่เหลือ = 70.4 – 43.8 = 26.6 กรัม ม.(p-pa) = 320 ก. + ม.(อัล 4 C 3) – ม.(CH 4) ตามสมการ n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0.1 โมล; ม.(อัล 4 C 3) = 0.1 144 = 14.4 กรัม ม.(CH 4) = 0.3 16 = 4.8 ก. ม.(p-pa) = 320 ก. + 14.4 ก. – 4.8 ก. = 329.6 ก. ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100% = 8.07%

14. เติมแคลเซียมไฮไดรด์ลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป (มวลของสารละลายกรด 150 กรัม, เศษส่วนมวลของ HCl 20%) ในกรณีนี้จะปล่อยไฮโดรเจนออกมา 6.72 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้
    

    แสดง
    n(CaCl 2) = ½ n(H 2) = 0.15 โมล ม.(CaCl 2) = 111 * 0.15 = 16.65 ก W(CaCl 2) = m v-va / m r-ra = 16.65/155.7 = 0.1069 หรือ 10.69% ตอบ W(CaCl 2) = 10.69%

15. ผสมสารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์ 5% 125 มล. (r = 1.05 ก./มล.) และสารละลายกรดไนตริก 5% 100 มล. (ρ = 1.03 ก./มล.) กำหนดสื่อของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของลิเธียมไนเตรตในนั้น
    

    แสดง

    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O m (สารละลาย LiOH) = V × ρ = 125 มล. × 1.05 ก./มล. = 131.25 ก. ม.(LiOH) = 131.25 กรัม × 0.05 = 6.563 กรัม n(LiOH) = ม./ M = 6.563/ 24 = 0.273 โมล m (สารละลาย HNO₃ :) = V × ρ = 100 มล. × 1.03 ก./มล. = 103 ก. ม.(HNO₃) = 103 ก. × 0.05 = 5.15 ก n(HNO₃) = 5.15 /63 = 0.0817 โมล ให้ LiOH มากเกินไปการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้กรด n(LiNO₃) = 0.0817 โมล ม.(LiNO₃) = n × M = 0.0817 × 69 = 5.64 กรัม m(สารละลายผลลัพธ์) = m(สารละลาย LiOH) + m(สารละลาย HNO₃) = 131.25 g + 103 g = 234.25 g ω(LiNO₃) = 5.64 / 234.25 × 100% = 2.4% คำตอบ: อัลคาไลน์ 2.4%;

16. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 1.42 กรัมถูกละลายในกรดออร์โธฟอสฟอริก 8.2% 60 กรัม และสารละลายที่ได้จะถูกต้ม เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3.92 กรัมลงในสารละลายที่ได้
17. ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 8 กรัมถูกละลายใน 110 กรัมของกรดซัลฟิวริก 8% เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 10.6 กรัมลงในสารละลายที่ได้

    แสดง

    ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4 n = ม./มม.(SO 3) = 80 กรัม/โมล n(SO 3)=8/80=0.1 โมล ตามสมการ (1) n(H 2 SO 4)=n(SO 3)=0.1 โมล n(KOH)=10.6/56=0.19 โมล ในสารละลายเดิม n(H 2 SO 4) = 110 * 0.08/98 = 0.09 โมล หลังจากเติมซัลเฟอร์ออกไซด์ n(H 2 SO 4) = 0.09 + 0.1 = 0.19 โมล ปริมาณของสารอัลคาไลและกรดมีความสัมพันธ์กันในอัตราส่วน 1:1 ซึ่งหมายความว่าจะเกิดเกลือที่เป็นกรดขึ้น H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O n(H 2 SO 4) = n(KOH) = n(KHSO 4) = 0.19 โมล ตอบ KHSO 4, 0.19 โมล

18. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 20% 107 กรัมทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 150 กรัม 18% ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดฟอสฟอริก 60% จนเกิดเป็นแอมโมเนียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต หาเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายและมวลที่ต้องการของสารละลายกรดฟอสฟอริก 60%
    

    แสดง

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O ม.(NH 4 Cl) = 107 ก. ∙ 0.2 = 21.4 ก n(NH 4 Cl) = 21.4 กรัม / 53.5 กรัม/โมล = 0.4 โมล ม.(NaOH) = 150 ก. ∙ 0.18 = 27 ก n(NaOH) = 27 กรัม / 40 กรัม/โมล = 0.675 โมล ดังนั้น NaOH จึงมีมากเกินไป n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0.4 โมล ม.(NaCl) = 0.4 ∙ 58.5 = 23.4 ก n(NH 3) = n(NH 4 Cl) = 0.4 โมล ม.(NH 3) = 0.4 ∙ 17 = 6.8 ก m(สารละลาย) = m(สารละลาย NH 4 Cl) + m(สารละลาย NaOH) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6.8 = 250.2 กรัม โดย(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 หรือ 9.4% NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 n(NH 3) = n(H 3 PO 4) = 0.4 โมล ม.(H 3 PO 4) = 98 ∙ 0.4 = 39.2 ก ม.(สารละลาย H 3 PO 4) = 39.2 / 0.6 = 65.3 กรัม

19. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นส่วนเกินกับแมกนีเซียม 1.44 กรัมถูกส่งผ่านสารละลายโบรมีน 1.5% 160 กรัม กำหนดมวลของตะกอนที่ก่อตัวและเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓ n(Mg) = m/M = 1.44 กรัม: 24 กรัม/โมล = 0.06 โมล n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0.015 โมล ม.(H 2 S) = n * M = 0.015 โมล * 34 กรัม/โมล = 0.51 โมล ม.(ส่วนผสม Br 2) = 160 กรัม * 0.015 = 2.4 กรัม n(Br 2) = m/M = 2.4 กรัม: 160 กรัม/โมล = 0.015 โมล n(HBr)= 2n(Br 2) = 0.03 โมล ม.(HBr) = n * M = 0.03 โมล * 81 กรัม/โมล = 2.43 กรัม n(S) = n(Br 2) = 0.015 โมล m(S) = n * M = 0.015 โมล * 32 กรัม/โมล = 0.48 กรัม m(สารละลาย) = m(H 2 S)+ m(สารละลาย Br 2) -m(S) = 0.51 กรัม + 160 กรัม - 0.48 = 160.03 กรัม W(HBr) = m(HBr)/ m(สารละลาย) = 2.43 g / 160.03 g = 0.015 หรือ 1.5% คำตอบ: m (S) = 0.48 g, w (HBr) = 1.5%

20. คลอรีนทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างกับสารละลาย NaOH 5% 228.58 มล. (ความหนาแน่น 1.05 ก./มล.) ที่ อุณหภูมิสูงขึ้น. กำหนดองค์ประกอบของสารละลายที่ได้และคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายนี้
    

    แสดง

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (ที่ t) สารละลาย m = 228.58 ∙ 1.05 = 240g; ม.(NaOH) = 240 ∙ 0.05 = 12 ก. n(NaOH) = 12/ 40 = 0.3 โมล; n(Cl 2) = 0.15 โมล; n(NaCl) = 0.25 โมล; n(NaClO 3) = 0.05 โมล ม.(NaCl) = 58.5 ∙ 0.25 = 14.625g; ม.(NaClO 3) = 106.5 ∙ 0.05 = 5.325ก.: ม. สารละลาย = 240 + ม.(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0.15 = 240 + 10.65 = 250.65g W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 หรือ 5.83% W(NaClO 3) = 5.325 / 250.65 = 0.0212 หรือ 2.12%

21. ทองแดงที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริก 30% 100 มิลลิลิตร (ρ = 1.153 กรัม/มิลลิลิตร) เพื่อยึดเหนี่ยวผลิตภัณฑ์อย่างสมบูรณ์ จึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 200 กรัมลงในสารละลายผลลัพธ์ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ใช้
    

    แสดง
    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(หมายเลข 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ม.(HNO 3) = 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 = 34.59 ก. n(HNO 3) = 34.59/ 63 = 0.55 โมล, n(Cu) = 6.4/ 64 = 0.1 โมล n(HNO 3) ก. = 0.55 – 8/3 ∙ 0.1 = 0.28 โมล Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3 HNO 3 + NaOH = นาNO 3 + H 2 O n(NaOH) = n(HNO 3) อดีต + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0.28 + 0.1 ∙ 2 = 0.48 โมล ม.(NaOH) = 0.48 ∙ 40 = 19.2 ก. W(NaOH) = 19.2/ 200 = 0.096 หรือ 9.6%

22. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 2.84 กรัมละลายในกรดออร์โธฟอสฟอริก 18% 60 กรัม และสารละลายที่ได้จะถูกต้ม เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 ในสารละลายเดิม m(H 3 PO 4) = m(สารละลาย)*ω = 60*0.18 = 10.8 กรัม n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 โมล จากผลของปฏิกิริยา m(H 3 PO 4) = 0.04*98 = 3.92 g ถูกสร้างขึ้น รวม ม.(H 3 PO 4) = 3.92 + 10.8 = 14.72 ก. n(H 3 PO 4) = m/M = 14.72/98 = 0.15 โมล n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 โมล – ส่วนที่เกิน เกลือถือเป็นค่าเฉลี่ย 2) 3NaOH +H 3 PO 4 → นา 3 PO 4 + 3H 2 O ตามสมการ (2) n(นา 3 PO 4) = n(H 3 PO 4) = 0.15 โมล ม.(นา 3 ปอ 4) = 0.15*164 = 24.6 ก คำตอบ: 24.6 ก

23. แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.o.) ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายกรดออร์โธฟอสฟอริก 4.9% ตั้งชื่อเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาและหามวลของเกลือ
    
24. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 5.6 ลิตร (n.s.) ทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างกับสารละลาย KOH 20% 59.02 มล. (ความหนาแน่น 1.186 ก./มล.) กำหนดมวลของเกลือที่ได้รับจากปฏิกิริยาเคมีนี้
    

    แสดง
    ม.(สารละลาย KOH)= V*ρ=1.186 *59.02 = 70 ก. ม.(เกาะ)= ม.(p-raKOH)*ω =70ก. * 0.2 = 14ก. n(KOH) =m/M = 14/56 = 0.25 โมล n(H 2 S) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 โมล ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์เท่ากับปริมาณอัลคาไลดังนั้นจึงเกิดเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลไฟด์ตามปฏิกิริยา: H 2 S + KOH = KНS + H 2 O ตามสมการ n(KHS) = 0.25 โมล ม.(KHS) = M*n = 72 · 0.25 = 18 ก. คำตอบ: 18

25. ในการทำให้ส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติกเป็นกลาง 7.6 กรัม ให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.20 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนของมวลในส่วนผสมดั้งเดิมของกรด

    แสดง

    COOH + KOH = HCOOC + H 2 O CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOC + H 2 O m(p-paKOH) = V(p-pa)*ρ = 35*1.2 = 42 กรัม ม.(เกาะ) = ม.(พี-ปา)*ω(เกาะ) = 42*0.2 = 8.4 กรัม n(KOH) = ม.(KOH)/M(KOH) = 8.4/56 = 0.15 โมล ให้ n(HCOOH) = x โมล และ n(CH 3 COOH) = y โมล ม.(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = x*46 ก ม.(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = y*60 กรัม มาสร้างระบบสมการกันดีกว่า: x + y = 0.15 60y + 46x = 7.6 มาแก้ระบบกัน: x = 0.1 โมล, y = 0.05 โมล ม.(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = 0.05*60 = 3 ก. ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m (สารผสม) = 3/7.6 = 0.395 หรือ 39.5% ตอบ: 39.5%

26. ผสมสารละลายกรดเปอร์คลอริก 30% 100 มิลลิลิตร (r = 1.11 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 300 มิลลิลิตร (r = 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้สัดส่วนมวลของโซเดียมเปอร์คลอเรตในนั้นเป็น 8%
    

    แสดง

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O m(สารละลาย NaOH) = V*ρ = 300*1.10 = 330 กรัม n(NaOH) = m(สารละลาย NaOH) *ω/ M = 330*0.2/40= 1.65 โมล – ส่วนเกิน ม.(สารละลาย HClO 4) = V*ρ = 100*1.11 =111 ก. n(HClO 4) = 111*0.3/100.5 = 0.331 โมล ตามสมการ n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0.331 โมล ม. (NaClO 4) =n*M = 0.331*122.5 = 40.5 กรัม ให้มวลของน้ำที่เติมเข้าไปเป็น x g 40.5/(111+330+ x) = 0.08 โดยที่ x = 65.3 กรัม วี(เอช 2 โอ)=65.3 มล. ตอบ : 65.3 มล

27. เติมแคลเซียมคาร์ไบด์ 6.4 กรัมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% 100 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.02 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมกรดไนตริก 15% (ความหนาแน่น 1.08 กรัม/มิลลิลิตร) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์
    

    แสดง

    1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 + C 2 H 2 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = Vp-ra(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl) = 100*0.05*1.02/36.5 = 0.14 โมล n(CaC 2) = m/M = 6.4/64 = 0.1 โมล ตามสมการ (1) n(CaC 2) : n(HCl) = 1: 2 => CaC 2 - ส่วนเกิน n(CaC 2) = n(HCl)/2 = 0.07 โมลที่ทำปฏิกิริยา สิ่งที่เหลืออยู่คือ n(CaC 2) = 0.1 - 0.07 = 0.03 โมล ตามสมการ (2) n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0.03 โมล ตามสมการ (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 => n(HNO 3) = 2n(Ca(OH) 2) = 0.06 โมล Vp-ra(HNO 3) = m(p-ra)/ρ ม.(สารละลาย) = ม.(HNO 3) /ω = 0.06*63/0.15 = 25.2 กรัม V(p-raHNO 3) = 25.2/1.08 = 23.3 มล. ตอบ : 23.3 มล

28. เติมโซเดียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมในขณะที่ให้ความร้อนกับสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 10% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้จะมีมวลเป็นเท่าใด

    แสดง

    นาNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O n(NaNO 2) = 13.8/69 = 0.2 โมล n(NH 4 Cl) = 220 0.1/53.5 = 0.41 โมล NH 4 Cl - ส่วนเกิน n(N 2) = n(NaNO 2) = 0.2 โมล V(N 2) = 0.2 โมล 22.4 ลิตร/โมล = 4.48 ลิตร ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เหลืออยู่: n(NH 4 Cl) g = 0.41 − 0.2 = 0.21 โมล m(NH 4 Cl) g = 0.21 · 53.5 = 11.2 g คำนวณเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์: m(p-pa) = 13.8 + 220 − 0.2 28 = 228.2 กรัม ω(NH 4 Cl) = 11.2/228.2 = 0.049 หรือ 4.9% คำตอบ: V(N 2) =4.48 ลิตร ω(NH 4 Cl) =4.9%

29. เติมโพแทสเซียมไนไตรต์น้ำหนัก 8.5 กรัมในขณะที่ให้ความร้อนกับสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 12% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้จะเป็นเท่าใด
    

    แสดง

    KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O ม.(NH 4 Br) = 270 ก. * 0.12 = 32.4 ก n(NH 4 Br) = m/M = 32.4 กรัม: 98 กรัม/โมล = 0.33 โมล n(KNO 2) = m/M = 8.5 กรัม: 85 กรัม/โมล = 0.1 โมล n(NH 4) ทำปฏิกิริยา โดยที่ KNO 2 = 0.33 โมล – 0.1 โมล = 0.23 โมล (เนื่องจาก n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1) m(NH 4 Br) ที่เหลืออยู่ในสารละลายสุดท้าย = n * M = 0.23 mol * 98 g/mol = 22.54 g n(N 2) = n(KNO 2) = 0.1 โมล (N 2) = n * M = 0.1 โมล * 28 กรัม/โมล = 2.8 กรัม V(N 2) = n * M = 0.1 โมล * 22.4 ลิตร/โมล = 2.24 ลิตร m(สารละลายสุดท้าย) = m(KNO 2) + m(สารละลาย NH 4 Br) – m(N 2) = 8.5 กรัม + 270 กรัม – 2.8 กรัม = 275.7 กรัม W(NH 4 Br ในสารละลายสุดท้าย) = 22.54 กรัม: 275.7 กรัม = 8% คำตอบ: V(N 2) = 2.24 ลิตร; W(NH 4 ห้องนอน) = 8%

30. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. กับเศษส่วนมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. ที่มีเศษส่วนมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้เศษมวลของเกลืออยู่ในนั้นคือ 7%
31. เติมแคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัมลงในสารละลายกรดไนตริก 120 มิลลิลิตร โดยมีเศษส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์
    

    แสดง

    1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2 n(CaC 2) = 12.8/ 64 = 0.2 โมล n(HNO 3) = (0.07 · 1.03 120) /63 = 0.137 โมล CaC 2 – ส่วนเกิน 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(Ca(OH) 2) = 0.2 - 0.137/ 2 = 0.13 mol3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O n(HCl) = 0.13 2 = 0.26 โมล ม.(สารละลาย) = ม.(HCl)/ w =(0.26 · 36.5)/ 0.2 = 47.45 ก. V(สารละลาย HCl) = m(สารละลาย) /ρ = 47.45/1.10 = 43.1 มล. ตอบ : 43.1 มล.

32. ในสารละลายที่ได้จากการเติมโพแทสเซียมไฮไดรด์ 4 กรัมลงในน้ำ 100 มิลลิลิตร ให้เติมสารละลายกรดไนตริก 39% 100 มิลลิลิตร (r = 1.24 กรัม/มิลลิลิตร) หาเศษส่วนมวลของสารทั้งหมด (รวมถึงน้ำ) ในสารละลายสุดท้าย
    

    แสดง

    KH + H 2 O = เกาะ + H 2 n(KH) = 4 กรัม: 40 กรัม/โมล = 0.1 โมล n(H 2 O) = 100 กรัม: 18 กรัม/โมล = 5.6 โมล KH ขาดแคลน ดังนั้น n(KOH) = n(KH) = 0.1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O ก) ม.(KOH) = 0.1 * 56 = 5.6 b) ม. สาร (HNO 2) = 100 มล. * 1.24 กรัม/มล. * 0.39 = 48.36 กรัม n(HNO 3) = 48.36 กรัม: 63 กรัม/โมล = 0.77 โมล HNO 3 ส่วนเกิน, n ส่วนเกิน (HNO 3) = 0.77 – 0.1 = 0.67 โมล ม.(HNO 3) = 0.67 * 63 = 42.21 ก ม.(สารละลาย) = 4ก. + 100ก. + 124ก. – 0.2ก. = 227.8ก. 3) W(KNO 3) = m(KNO 3) : m(p-pa) = (0.1 โมล * 101 กรัม/โมล) 227.8 กรัม * 100% = 4.4% W(HNO 3) = 42.21: 227.8 * 100% = 18.5 W(H 2 O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77.1% คำตอบ: W(KNO3) = 4.4% W(HNO 3) =18.5% W(H2O) = 77.1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O
    ม.(สารละลาย H 2 SO 4) = 300 * 1.08 = 324 ก
    ม.(H 2 SO 4) = 0.1*324 = 32.4 ก
    n(H 2 SO 4) = 32.4/98 = 0.33 โมล
    n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0.33 * 2 = 0.66 โมล
    n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​​​2 O 2) = 0.66/2 = 0.33 โมล
    ม.(นา 2 โอ 2) = n * M = 0.33 * 78 = 25.7 กรัม
    n(นา 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0.33/2 = 0.165 โมล
    V(O 2) = 0.165 * 22.4 = 3.7 ลิตร
    คำตอบ: ม.(นา 2 O 2) = 25.7 กรัม; วี(โอ 2) = 3.7 ลิตร

33. เมื่อถูกความร้อน โพแทสเซียมไบคาร์บอเนตจะกลายเป็นคาร์บอเนต คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตในสารละลายเริ่มต้น โดยให้ความร้อนซึ่งคุณจะได้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต 8%
34. เมื่อแมงกานีสไดออกไซด์ 17.4 กรัมทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโบรไมด์ 58 กรัมในตัวกลางกรดซัลฟิวริก โบรมีนจะถูกปล่อยออกมาในอัตราผลตอบแทน 77% โพรพีนสามารถทำปฏิกิริยากับปริมาณโบรมีนที่เกิดขึ้นได้ในปริมาณเท่าใด (หมายเลข)
35. คาร์บอนไดออกไซด์ที่มีปริมาตร 5.6 ลิตร (n.s.) ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% จำนวน 164 มิลลิลิตร (ρ = 1.22 กรัม/มิลลิลิตร) กำหนดองค์ประกอบและเศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้
36. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ถูกละลายในสารละลาย 15% ของกรดซัลฟิวริกที่มีน้ำหนัก 300 กรัม มีเทนที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้มีปริมาตร 2.24 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
37. ซัลเฟอร์ 8 กรัมถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
38. ส่วนผสมของตะไบอะลูมิเนียมและเหล็กได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจนออกมา 8.96 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (n.s.) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กในส่วนผสมตั้งต้น.
39. ส่วนผสมของตะไบแมกนีเซียมและสังกะสีได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจน 22.4 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 13.44 ลิตร (n.s.) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณสัดส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมตั้งต้น.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    นา 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O NaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + NaOH = นา 2 CO 3 + H 2 O 1) เราจะพบปริมาณNaHCO3 n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) ω (NaOH)/M(NaOH) = 80* 0.1/40 = 0.2 โมล 2) เราจะพบมวลNaHCO3 ม.(NaHCO 3)=n(NaHCO 3)*M(NaHCO 3)=0.2 84=16.8ก 3) ลองหาปริมาณ Na 2 CO 3 กัน n(HCl) = ม.(HCl) ω (HCl)/M(HCl) = 73* 0.2/36.5 = 0.4 โมล n(นา 2 CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0.1 โมล 4) มาหามวลกันดีกว่านา 2 บจก 3 ม.(นา 2 CO 3)=n. ม = 0.1 106 = 10.6 ก 5) ลองหาเศษส่วนมวลกันนา 2 CO 3 ω (นา 2 CO 3)=m(นา 2 CO 3)/m(ของผสม) 100%=38.7% m(สารผสม).=m(นา 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27.4 กรัม คำตอบ: ω (นา 2 CO 3) = 38.7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) นา 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) มาหาปริมาณกันนา n(H 2) = V/Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 โมล ตามสมการ (1) n(Na) = n 1 (NaОH) = 2 n(H2) = 0.4 โมล 2) ค้นหามวลนา ม(นา) = น. ม = 0.4 23 = 9.2 ก 3) มาหาปริมาณกันNaOH n(NaOH) = ม.(พี-พี) ω/M(NaOH) = 240 0.1/40 = 0.6 โมล 4) มาหาปริมาณกันนา 2 โอ n(นา 2 O) = (n(NaOH) - n 1 (NaOH))/2=0.1 โมล ม.(นา 2 O)= น. ม = 0.1 62 = 6.2ก 5) เราจะพบมส่วนแบ่งเอซนา ω (นา) = ม.(นา)/ม.(สารผสม) . 100%=59.7% ม.(สารผสม)=ม(นา)+ม.(นา 2 O)=15.4 คำตอบ: ω(นา)=59,7%

    เอช 2 SO 4 + นา 2 CO 3 → นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) ลองหาปริมาณทั้งหมดกันH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) = ม. ω/ม=490. 0.4/98=2 โมล
    M(H 2 SO 4)=2+32+64=98 กรัม/โมล
    2) เราจะพบH2SO4ตอบสนองกับนา 2 CO 3
    n(นา 2 CO 3) = n(นา 2 CO 3 . 10H 2 O) = m/M = 143/286 = 0.5 โมล
    M(นา 2 CO 3 . 10H 2 O) = (46 + 12 + 48) + (10 . 18) = 286 กรัม/โมล
    ตามสมการ n(H 2 SO 4) = n(Na ​​​​2 CO 3) = 0.5 โมล
    3) เราจะพบชม 2 ดังนั้น 4 โต้ตอบด้วยNaOH
    n(H 2 SO 4)=n 1 -n=2-0.5=1.5 โมล
    4) ค้นหามวลของ NaOH
    n(NaOH)=2n(เอช 2 SO 4)=2 1.5=3 โมล
    ม.(นาโอไฮ้)=n ม = 3 40=120ก
    M(NaOH)=23+16+1=18 กรัม/โมล
    5) ลองหาเศษส่วนมวลกันNaOH
    ω (NaOH)= ม.(สาร)/ ม.(พี-พี)*100%=120/1200 . 100%=10%
    คำตอบ: ม.(นาโอไฮ้)=120ก.; ω (นาโอห์)=10%
    
    48) ส่วนผสมของตะไลแมกนีเซียมและอลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจนออกมา 11.2 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (หมายเลข) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณสัดส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมตั้งต้น.
    49) แคลเซียมคาร์ไบด์น้ำหนัก 6.4 กรัมถูกละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 87 มล. (ρ = 1.12 กรัม/มิลลิลิตร) โดยมีเศษส่วนมวล 20% เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

1. กำหนดมวลของ Mg 3 N 2 ที่สลายตัวด้วยน้ำอย่างสมบูรณ์ หากจำเป็นต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 4% 150 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัมต่อมิลลิลิตรเพื่อสร้างเกลือด้วยผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิส

   แสดง

   1) มก. 3 ยังไม่มีข้อความ 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 +HCl → NH 4 Cl n (HCl) = 150 * 1.02 * 0.04/ 36.5 = 0.168 โมล ให้ x โมลของ Mg 3 N 2 เข้าสู่ปฏิกิริยา ตามสมการที่ 1 จะพบว่า 3x โมลของ Mg(OH) 2 และ 2x โมลของ NH 3 ถูกสร้างขึ้น การทำให้เป็นกลางของ 3x โมลของ Mg(OH) 2 ต้องใช้ HCl 6x โมล (ตามสมการที่ 2) และการทำให้เป็นกลางของ 2x โมลของ NH 3 ต้องใช้ HCl 2x โมล (ตามสมการที่ 3) รวมเป็น 8x โมล ของเอชซีแอล 8 x = 0.168 โมล X = 0.021 โมล n(Mg 3 N 2) = 0.021 โมล ม.(มก. 3 N 2) = M*n = 100 * 0.021 = 2.1 ก. คำตอบ: 2.1 ก

2. กำหนดเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายที่ได้จากการต้มสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 8.4% 150 กรัม สารละลายแบเรียมคลอไรด์ 15.6% (ความหนาแน่น 1.11 กรัม/มิลลิลิตร) จะทำปฏิกิริยากับโซเดียมคาร์บอเนตที่ได้ในปริมาณเท่าใด การระเหยของน้ำสามารถละเลยได้
   

   แสดง

   1) 2NaHCO 3 - t → นา 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) นา 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n(NaHCO 3) = 150 * 0.084/84 = 0.15 โมล จากสมการ (1) n(NaHCO 3) : n(Na ​​​​2 CO 3) = 2:1 => n(Na ​​​​2 CO 3) = 0.075 โมล ม.(นา 2 CO 3) = 0.075∙106 = 7.95 ก n(CO 2) = 0.075 โมล, ม.(CO 2) = 0.075∙44 = 3.3 กรัม ม.(สารละลาย) = 150 – 3.3 = 146.7 ก ω(นา 2 CO 3) = ม.(นา 2 CO 3)/ม.(สารละลาย) = 7.95/146.7 = 0.0542 หรือ 5.42% จากสมการ (2) n(Na ​​​​2 CO 3) : n(BaCl 2) = 1: 1 => n(BaCl 2) = 0.075 โมล ม.(BaCl 2) =n*M = 0.075 * 208 = 15.6 ก. m(สารละลาย) = m(BaCl 2)/ω = 15.6/0.156 = 100 กรัม V(สารละลาย) = m(สารละลาย)/ρ = 100/1.11 = 90.1 มล. ตอบ 5.42% 90.1 มล.

3. ควรผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดซัลฟิวริก 10% ในอัตราส่วนมวลเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมซัลเฟตที่เป็นกลาง เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายดังกล่าวคือเท่าใด

   แสดง
   2NaOH + H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + 2H 2 O ให้มวลของสารละลาย NaOH เท่ากับ 100 กรัม, m(NaOH) = 10 กรัม n(NaOH)=0.25 โมล n(H 2 SO 4) = 0.125 โมล ม.(H 2 SO 4) = 12.25 กรัม ม.(สารละลาย H 2 SO 4) = 122.5 ก อัตราส่วน m(สารละลาย NaOH) : m(สารละลาย H 2 SO 4) = 1:1.2 n(นา 2 SO 4) = 0.125 โมล ม.(นา 2 SO 4) = 17.75 กรัม ม.(สารละลาย) = 100 + 122.5 ก. = 222.5 ก. ก(นา 2 SO 4)=7.98%

4. หากเติมแมงกานีส (IV) ออกไซด์ 26.1 กรัม ลงในกรดไฮโดรคลอริก 35% จำนวน 200 มล. (ความหนาแน่น 1.17 กรัม/มล.) เมื่อถูกความร้อน จะปล่อยคลอรีน (n.o.) ออกมากี่ลิตร โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นจำนวนกี่กรัมจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนจำนวนนี้

   แสดง
   1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n(HCl) = 200*1.17* 0.35/ 36.5= 2.24 โมล – ส่วนเกิน n(MnO 2) = 26.1/ 87 = 0.3 โมล – ขาด ตามสมการ (1) n(Cl 2) = 0.3 โมล V(Cl 2) = 6.72 ลิตร ตามสมการ (2) n(NaOH)= 0.6 โมล, m(NaOH)=24 กรัม คำตอบ: 6.72 ลิตร 24 ก

5. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ (n.s.) 11.2 ลิตรควรละลายน้ำในปริมาณเท่าใดเพื่อให้ได้สารละลายกรดซัลฟูรัสที่มีเศษส่วนมวล 1% สารลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้
6. ลิเธียมไฮไดรด์มวลใดที่ต้องละลายในน้ำ 100 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของไฮดรอกไซด์ 5% สารลิตมัสจะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้

   แสดง
   LiH + H 2 O → LiOH + H 2 ให้ m(LiH)= x g จากนั้น m (LiOH)=x*24/8 = 3x g ม. (สารละลาย) = ม.(H 2 O) + ม. (LiH)– ม. (H 2) ม. (อาร์-รา) = x+100 – x/4 = 0.75x+100 w = m (in-va)*100% / m (สารละลาย) 3x/(0.75x+100) = 0.05 3x=0.038x+5 2.96x = 5 x=1.7 ก

7. ในมวลของสารละลายที่มีเศษส่วนมวล Na 2 SO 4 10% ควรละลาย 200 กรัมของ Na 2 SO 4 × 10H 2 O เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟต 16% วิธีแก้ปัญหาที่ได้จะมีสภาพแวดล้อมแบบใด
   

   แสดง
   ให้มวลของสารละลายเป็น x g โดยมี 0.1 x g Na 2 SO 4 เติมผลึกไฮเดรต 200 กรัมซึ่งมีมวลโซเดียมซัลเฟต 200 * 142/322 = 88.2 กรัม (0.1x +88.2)/(x+200) =0.16 0.1x +88.2 = 0.16x + 32 0.06x = 56.2 x = 937 คำตอบ: 937 กรัม เป็นกลาง

8. ก๊าซแอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อต้มสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 7% 160 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 9.0 กรัม ละลายในน้ำ 75 กรัม กำหนดเศษส่วนมวลของแอมโมเนียในสารละลายที่ได้
   
9. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 14% 80 กรัมกับแอมโมเนียมคลอไรด์ 8.03 กรัมละลายในน้ำ คำนวณว่าจะใช้กรดไนตริก 5% ที่มีความหนาแน่น 1.02 กรัม/มิลลิลิตรกี่มิลลิลิตรเพื่อทำให้สารละลายแอมโมเนียที่เกิดขึ้นเป็นกลาง
   

   แสดง

   KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH 4 Cl) = 8.03/ 53.5 = 0.15 โมล ม. (KOH) = 80* 0.14 = 11.2 ก n (KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 โมล KOH ส่วนเกิน เราทำการคำนวณเพิ่มเติมตามการขาดแคลน n (NH 4 Cl) = n (NH 3) = 0.15 โมล n (HNO 3) = 0.15 โมล ม. (HNO 3) = n*M = 0.15 * 63 = 9.45 ก. m (สารละลาย HNO 3) = m (จำนวน) * 100% / w = 9.45 / 0.05 = 189 กรัม ม. = V*ρ V= ม. / ρ= 189 / 1.02 = 185.3 มล ตอบ : 185.3 มล

10. แคลเซียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกิน ก๊าซที่ปล่อยออกมามีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.s.) คำนวณปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริก 20% ที่มีความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร ที่จะใช้เพื่อทำให้อัลคาไลที่เกิดจากแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์
    

    แสดง
    1) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(C 2 H 2) = V/ V m = 4.48/22.4 = 0.2 โมล จากสมการ (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2) n(Ca(OH) 2) = 0.2 โมล 2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O จากสมการ (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 โมล ม.(HCl) =n*M = 0.4*36.5 = 14.6ก ม.(สารละลาย HCl) = 14.6/0.2 = 73 ก V(สารละลาย HCl) = 73/1.1 = 66.4 มล

11. คำนวณปริมาตรของสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ 10% ที่มีความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร ที่จะใช้เพื่อทำให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรไลซิสของแคลเซียมคาร์ไบด์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ หากก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างไฮโดรไลซิสมีปริมาตร 8.96 ลิตร (n.s.) .
    

    แสดง
    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O n(C 2 H 2)= หมายเลข V / V = 8.96 / 22.4 = 0.4 โมล n (C 2 H 2) = n Ca(OH) 2 = 0.4 โมล n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 โมล m(ส่วนผสม HCl) = n*M = 0.8 * 36.5= 29.2 กรัม w = m (in-va) * 100% / m (สารละลาย) m (สารละลาย) = m (in-va)*100% / w = 29.2 / 0.1 = 292 กรัม ม. = V* ρ V= ม. / ρ = 292 / 1.05 = 278มล ตอบ : 278 มล

12. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% 200 กรัม มีเทนที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้มีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    อัล 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH4) =V/Vm = 4.48 /22.4 = 0.2 โมล ม.(CH 4) = ม.*ม = 0.2 * 16 = 3.2 ก ม.(อัล 4 ค 3) = 1/3 * 0.2 * 144 = 9.6 กรัม ตอบสนองตามสมการ n(H 2 SO 4) = 0.4 โมล ม.(H 2 SO 4) = 0.4 * 98 = 39.2 ก. เพิ่มครั้งแรก m(H 2 SO 4) = m(สารละลาย) * ω = 200 g * 0.3 = 60 g ที่เหลือ m(H 2 SO 4) = 60 - 39.2 = 20.8 g ม.(H 2 SO 4) = 0.21 * 98 = 20.8 ก ม.(p-pa) = ม.(อัล 4 C 3) + ม.(p-pa H 2 SO 4) – ม.(CH 4) เมตร(p-pa) = 9.6 กรัม + 200 กรัม – 3.2 กรัม = 206.4 กรัม ω(H 2 SO 4) = ม.(H 2 SO 4)/m(สารละลาย) = 20.8 / 206.4 * 100% = 10%

13. เมื่ออะลูมิเนียมคาร์ไบด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งมีมวล 320 กรัม และเศษส่วนมวลของ HCl คือ 22% จะมีการปล่อยมีเทน 6.72 ลิตร (n.o.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    อัล 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = b.72/22.4 = 0.3 โมล; ตามสมการ n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1.2 โมล ม.(HCl) = ม.(สารละลาย)*ω = 320 · 0.22 = 70.4 กรัม; m(HCl) = 1.2 · 36.5 = 43.8 กรัมเข้าสู่ปฏิกิริยา m(HCl) ที่เหลือ = 70.4 – 43.8 = 26.6 กรัม ม.(p-pa) = 320 ก. + ม.(อัล 4 C 3) – ม.(CH 4) ตามสมการ n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0.1 โมล; ม.(อัล 4 C 3) = 0.1 144 = 14.4 กรัม ม.(CH 4) = 0.3 16 = 4.8 ก. ม.(p-pa) = 320 ก. + 14.4 ก. – 4.8 ก. = 329.6 ก. ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100% = 8.07%

14. เติมแคลเซียมไฮไดรด์ลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป (มวลของสารละลายกรด 150 กรัม, เศษส่วนมวลของ HCl 20%) ในกรณีนี้จะปล่อยไฮโดรเจนออกมา 6.72 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้
    

    แสดง
    n(CaCl 2) = ½ n(H 2) = 0.15 โมล ม.(CaCl 2) = 111 * 0.15 = 16.65 ก W(CaCl 2) = m v-va / m r-ra = 16.65/155.7 = 0.1069 หรือ 10.69% ตอบ W(CaCl 2) = 10.69%

15. ผสมสารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์ 5% 125 มล. (r = 1.05 ก./มล.) และสารละลายกรดไนตริก 5% 100 มล. (ρ = 1.03 ก./มล.) กำหนดสื่อของสารละลายที่ได้และเศษส่วนมวลของลิเธียมไนเตรตในนั้น
    

    แสดง

    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O m (สารละลาย LiOH) = V × ρ = 125 มล. × 1.05 ก./มล. = 131.25 ก. ม.(LiOH) = 131.25 กรัม × 0.05 = 6.563 กรัม n(LiOH) = ม./ M = 6.563/ 24 = 0.273 โมล m (สารละลาย HNO₃ :) = V × ρ = 100 มล. × 1.03 ก./มล. = 103 ก. ม.(HNO₃) = 103 ก. × 0.05 = 5.15 ก n(HNO₃) = 5.15 /63 = 0.0817 โมล ให้ LiOH มากเกินไปการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้กรด n(LiNO₃) = 0.0817 โมล ม.(LiNO₃) = n × M = 0.0817 × 69 = 5.64 กรัม m(สารละลายผลลัพธ์) = m(สารละลาย LiOH) + m(สารละลาย HNO₃) = 131.25 g + 103 g = 234.25 g ω(LiNO₃) = 5.64 / 234.25 × 100% = 2.4% คำตอบ: อัลคาไลน์ 2.4%;

16. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 1.42 กรัมถูกละลายในกรดออร์โธฟอสฟอริก 8.2% 60 กรัม และสารละลายที่ได้จะถูกต้ม เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 3.92 กรัมลงในสารละลายที่ได้
17. ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 8 กรัมถูกละลายใน 110 กรัมของกรดซัลฟิวริก 8% เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 10.6 กรัมลงในสารละลายที่ได้

    แสดง

    ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4 n = ม./มม.(SO 3) = 80 กรัม/โมล n(SO 3)=8/80=0.1 โมล ตามสมการ (1) n(H 2 SO 4)=n(SO 3)=0.1 โมล n(KOH)=10.6/56=0.19 โมล ในสารละลายเดิม n(H 2 SO 4) = 110 * 0.08/98 = 0.09 โมล หลังจากเติมซัลเฟอร์ออกไซด์ n(H 2 SO 4) = 0.09 + 0.1 = 0.19 โมล ปริมาณของสารอัลคาไลและกรดมีความสัมพันธ์กันในอัตราส่วน 1:1 ซึ่งหมายความว่าจะเกิดเกลือที่เป็นกรดขึ้น H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O n(H 2 SO 4) = n(KOH) = n(KHSO 4) = 0.19 โมล ตอบ KHSO 4, 0.19 โมล

18. แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาเมื่อสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 20% 107 กรัมทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 150 กรัม 18% ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดฟอสฟอริก 60% จนเกิดเป็นแอมโมเนียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต หาเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ในสารละลายและมวลที่ต้องการของสารละลายกรดฟอสฟอริก 60%
    

    แสดง

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O ม.(NH 4 Cl) = 107 ก. ∙ 0.2 = 21.4 ก n(NH 4 Cl) = 21.4 กรัม / 53.5 กรัม/โมล = 0.4 โมล ม.(NaOH) = 150 ก. ∙ 0.18 = 27 ก n(NaOH) = 27 กรัม / 40 กรัม/โมล = 0.675 โมล ดังนั้น NaOH จึงมีมากเกินไป n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0.4 โมล ม.(NaCl) = 0.4 ∙ 58.5 = 23.4 ก n(NH 3) = n(NH 4 Cl) = 0.4 โมล ม.(NH 3) = 0.4 ∙ 17 = 6.8 ก m(สารละลาย) = m(สารละลาย NH 4 Cl) + m(สารละลาย NaOH) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6.8 = 250.2 กรัม โดย(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 หรือ 9.4% NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 n(NH 3) = n(H 3 PO 4) = 0.4 โมล ม.(H 3 PO 4) = 98 ∙ 0.4 = 39.2 ก ม.(สารละลาย H 3 PO 4) = 39.2 / 0.6 = 65.3 กรัม

19. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นส่วนเกินกับแมกนีเซียม 1.44 กรัมถูกส่งผ่านสารละลายโบรมีน 1.5% 160 กรัม กำหนดมวลของตะกอนที่ก่อตัวและเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓ n(Mg) = m/M = 1.44 กรัม: 24 กรัม/โมล = 0.06 โมล n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0.015 โมล ม.(H 2 S) = n * M = 0.015 โมล * 34 กรัม/โมล = 0.51 โมล ม.(ส่วนผสม Br 2) = 160 กรัม * 0.015 = 2.4 กรัม n(Br 2) = m/M = 2.4 กรัม: 160 กรัม/โมล = 0.015 โมล n(HBr)= 2n(Br 2) = 0.03 โมล ม.(HBr) = n * M = 0.03 โมล * 81 กรัม/โมล = 2.43 กรัม n(S) = n(Br 2) = 0.015 โมล m(S) = n * M = 0.015 โมล * 32 กรัม/โมล = 0.48 กรัม m(สารละลาย) = m(H 2 S)+ m(สารละลาย Br 2) -m(S) = 0.51 กรัม + 160 กรัม - 0.48 = 160.03 กรัม W(HBr) = m(HBr)/ m(สารละลาย) = 2.43 g / 160.03 g = 0.015 หรือ 1.5% คำตอบ: m (S) = 0.48 g, w (HBr) = 1.5%

20. คลอรีนทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างกับสารละลาย NaOH 5% 228.58 มล. (ความหนาแน่น 1.05 ก./มล.) ที่อุณหภูมิสูงขึ้น กำหนดองค์ประกอบของสารละลายที่ได้และคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายนี้
    

    แสดง

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (ที่ t) สารละลาย m = 228.58 ∙ 1.05 = 240g; ม.(NaOH) = 240 ∙ 0.05 = 12 ก. n(NaOH) = 12/ 40 = 0.3 โมล; n(Cl 2) = 0.15 โมล; n(NaCl) = 0.25 โมล; n(NaClO 3) = 0.05 โมล ม.(NaCl) = 58.5 ∙ 0.25 = 14.625g; ม.(NaClO 3) = 106.5 ∙ 0.05 = 5.325ก.: ม. สารละลาย = 240 + ม.(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0.15 = 240 + 10.65 = 250.65g W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 หรือ 5.83% W(NaClO 3) = 5.325 / 250.65 = 0.0212 หรือ 2.12%

21. ทองแดงที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัมได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริก 30% 100 มิลลิลิตร (ρ = 1.153 กรัม/มิลลิลิตร) เพื่อยึดเหนี่ยวผลิตภัณฑ์อย่างสมบูรณ์ จึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 200 กรัมลงในสารละลายผลลัพธ์ กำหนดเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลายที่ใช้
    

    แสดง
    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(หมายเลข 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ม.(HNO 3) = 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 = 34.59 ก. n(HNO 3) = 34.59/ 63 = 0.55 โมล, n(Cu) = 6.4/ 64 = 0.1 โมล n(HNO 3) ก. = 0.55 – 8/3 ∙ 0.1 = 0.28 โมล Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaNO 3 HNO 3 + NaOH = นาNO 3 + H 2 O n(NaOH) = n(HNO 3) อดีต + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0.28 + 0.1 ∙ 2 = 0.48 โมล ม.(NaOH) = 0.48 ∙ 40 = 19.2 ก. W(NaOH) = 19.2/ 200 = 0.096 หรือ 9.6%

22. ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 2.84 กรัมละลายในกรดออร์โธฟอสฟอริก 18% 60 กรัม และสารละลายที่ได้จะถูกต้ม เกลือชนิดใดและในปริมาณใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30 กรัมลงในสารละลายที่ได้
    

    แสดง

    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 ในสารละลายเดิม m(H 3 PO 4) = m(สารละลาย)*ω = 60*0.18 = 10.8 กรัม n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 โมล จากผลของปฏิกิริยา m(H 3 PO 4) = 0.04*98 = 3.92 g ถูกสร้างขึ้น รวม ม.(H 3 PO 4) = 3.92 + 10.8 = 14.72 ก. n(H 3 PO 4) = m/M = 14.72/98 = 0.15 โมล n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 โมล – ส่วนที่เกิน เกลือถือเป็นค่าเฉลี่ย 2) 3NaOH +H 3 PO 4 → นา 3 PO 4 + 3H 2 O ตามสมการ (2) n(นา 3 PO 4) = n(H 3 PO 4) = 0.15 โมล ม.(นา 3 ปอ 4) = 0.15*164 = 24.6 ก คำตอบ: 24.6 ก

23. แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตร (n.o.) ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายกรดออร์โธฟอสฟอริก 4.9% ตั้งชื่อเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาและหามวลของเกลือ
    
24. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 5.6 ลิตร (n.s.) ทำปฏิกิริยาโดยไม่มีสารตกค้างกับสารละลาย KOH 20% 59.02 มล. (ความหนาแน่น 1.186 ก./มล.) กำหนดมวลของเกลือที่ได้รับจากปฏิกิริยาเคมีนี้
    

    แสดง
    ม.(สารละลาย KOH)= V*ρ=1.186 *59.02 = 70 ก. ม.(เกาะ)= ม.(p-raKOH)*ω =70ก. * 0.2 = 14ก. n(KOH) =m/M = 14/56 = 0.25 โมล n(H 2 S) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 โมล ปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์เท่ากับปริมาณอัลคาไลดังนั้นจึงเกิดเกลือที่เป็นกรด - ไฮโดรซัลไฟด์ตามปฏิกิริยา: H 2 S + KOH = KНS + H 2 O ตามสมการ n(KHS) = 0.25 โมล ม.(KHS) = M*n = 72 · 0.25 = 18 ก. คำตอบ: 18

25. ในการทำให้ส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติกเป็นกลาง 7.6 กรัม ให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.20 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนของมวลในส่วนผสมดั้งเดิมของกรด

    แสดง

    COOH + KOH = HCOOC + H 2 O CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOC + H 2 O m(p-paKOH) = V(p-pa)*ρ = 35*1.2 = 42 กรัม ม.(เกาะ) = ม.(พี-ปา)*ω(เกาะ) = 42*0.2 = 8.4 กรัม n(KOH) = ม.(KOH)/M(KOH) = 8.4/56 = 0.15 โมล ให้ n(HCOOH) = x โมล และ n(CH 3 COOH) = y โมล ม.(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = x*46 ก ม.(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = y*60 กรัม มาสร้างระบบสมการกันดีกว่า: x + y = 0.15 60y + 46x = 7.6 มาแก้ระบบกัน: x = 0.1 โมล, y = 0.05 โมล ม.(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = 0.05*60 = 3 ก. ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m (สารผสม) = 3/7.6 = 0.395 หรือ 39.5% ตอบ: 39.5%

26. ผสมสารละลายกรดเปอร์คลอริก 30% 100 มิลลิลิตร (r = 1.11 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% 300 มิลลิลิตร (r = 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้สัดส่วนมวลของโซเดียมเปอร์คลอเรตในนั้นเป็น 8%
    

    แสดง

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O m(สารละลาย NaOH) = V*ρ = 300*1.10 = 330 กรัม n(NaOH) = m(สารละลาย NaOH) *ω/ M = 330*0.2/40= 1.65 โมล – ส่วนเกิน ม.(สารละลาย HClO 4) = V*ρ = 100*1.11 =111 ก. n(HClO 4) = 111*0.3/100.5 = 0.331 โมล ตามสมการ n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0.331 โมล ม. (NaClO 4) =n*M = 0.331*122.5 = 40.5 กรัม ให้มวลของน้ำที่เติมเข้าไปเป็น x g 40.5/(111+330+ x) = 0.08 โดยที่ x = 65.3 กรัม วี(เอช 2 โอ)=65.3 มล. ตอบ : 65.3 มล

27. เติมแคลเซียมคาร์ไบด์ 6.4 กรัมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 5% 100 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.02 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมกรดไนตริก 15% (ความหนาแน่น 1.08 กรัม/มิลลิลิตร) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์
    

    แสดง

    1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 + C 2 H 2 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = Vp-ra(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl) = 100*0.05*1.02/36.5 = 0.14 โมล n(CaC 2) = m/M = 6.4/64 = 0.1 โมล ตามสมการ (1) n(CaC 2) : n(HCl) = 1: 2 => CaC 2 - ส่วนเกิน n(CaC 2) = n(HCl)/2 = 0.07 โมลที่ทำปฏิกิริยา สิ่งที่เหลืออยู่คือ n(CaC 2) = 0.1 - 0.07 = 0.03 โมล ตามสมการ (2) n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0.03 โมล ตามสมการ (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 => n(HNO 3) = 2n(Ca(OH) 2) = 0.06 โมล Vp-ra(HNO 3) = m(p-ra)/ρ ม.(สารละลาย) = ม.(HNO 3) /ω = 0.06*63/0.15 = 25.2 กรัม V(p-raHNO 3) = 25.2/1.08 = 23.3 มล. ตอบ : 23.3 มล

28. เติมโซเดียมไนไตรต์ที่มีน้ำหนัก 13.8 กรัมในขณะที่ให้ความร้อนกับสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 10% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้จะมีมวลเป็นเท่าใด

    แสดง

    นาNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O n(NaNO 2) = 13.8/69 = 0.2 โมล n(NH 4 Cl) = 220 0.1/53.5 = 0.41 โมล NH 4 Cl - ส่วนเกิน n(N 2) = n(NaNO 2) = 0.2 โมล V(N 2) = 0.2 โมล 22.4 ลิตร/โมล = 4.48 ลิตร ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เหลืออยู่: n(NH 4 Cl) g = 0.41 − 0.2 = 0.21 โมล m(NH 4 Cl) g = 0.21 · 53.5 = 11.2 g คำนวณเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์: m(p-pa) = 13.8 + 220 − 0.2 28 = 228.2 กรัม ω(NH 4 Cl) = 11.2/228.2 = 0.049 หรือ 4.9% คำตอบ: V(N 2) =4.48 ลิตร ω(NH 4 Cl) =4.9%

29. เติมโพแทสเซียมไนไตรต์น้ำหนัก 8.5 กรัมในขณะที่ให้ความร้อนกับสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 12% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้จะเป็นเท่าใด
    

    แสดง

    KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O ม.(NH 4 Br) = 270 ก. * 0.12 = 32.4 ก n(NH 4 Br) = m/M = 32.4 กรัม: 98 กรัม/โมล = 0.33 โมล n(KNO 2) = m/M = 8.5 กรัม: 85 กรัม/โมล = 0.1 โมล n(NH 4) ทำปฏิกิริยา โดยที่ KNO 2 = 0.33 โมล – 0.1 โมล = 0.23 โมล (เนื่องจาก n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1) m(NH 4 Br) ที่เหลืออยู่ในสารละลายสุดท้าย = n * M = 0.23 mol * 98 g/mol = 22.54 g n(N 2) = n(KNO 2) = 0.1 โมล (N 2) = n * M = 0.1 โมล * 28 กรัม/โมล = 2.8 กรัม V(N 2) = n * M = 0.1 โมล * 22.4 ลิตร/โมล = 2.24 ลิตร m(สารละลายสุดท้าย) = m(KNO 2) + m(สารละลาย NH 4 Br) – m(N 2) = 8.5 กรัม + 270 กรัม – 2.8 กรัม = 275.7 กรัม W(NH 4 Br ในสารละลายสุดท้าย) = 22.54 กรัม: 275.7 กรัม = 8% คำตอบ: V(N 2) = 2.24 ลิตร; W(NH 4 ห้องนอน) = 8%

30. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. กับเศษส่วนมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. ที่มีเศษส่วนมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมน้ำกี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้เศษมวลของเกลืออยู่ในนั้นคือ 7%
31. เติมแคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัมลงในสารละลายกรดไนตริก 120 มิลลิลิตร โดยมีเศษส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) กี่มิลลิลิตรลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์
    

    แสดง

    1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2 n(CaC 2) = 12.8/ 64 = 0.2 โมล n(HNO 3) = (0.07 · 1.03 120) /63 = 0.137 โมล CaC 2 – ส่วนเกิน 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 n(Ca(OH) 2) = 0.2 - 0.137/ 2 = 0.13 mol3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O n(HCl) = 0.13 2 = 0.26 โมล ม.(สารละลาย) = ม.(HCl)/ w =(0.26 · 36.5)/ 0.2 = 47.45 ก. V(สารละลาย HCl) = m(สารละลาย) /ρ = 47.45/1.10 = 43.1 มล. ตอบ : 43.1 มล.

32. ในสารละลายที่ได้จากการเติมโพแทสเซียมไฮไดรด์ 4 กรัมลงในน้ำ 100 มิลลิลิตร ให้เติมสารละลายกรดไนตริก 39% 100 มิลลิลิตร (r = 1.24 กรัม/มิลลิลิตร) หาเศษส่วนมวลของสารทั้งหมด (รวมถึงน้ำ) ในสารละลายสุดท้าย
    

    แสดง

    KH + H 2 O = เกาะ + H 2 n(KH) = 4 กรัม: 40 กรัม/โมล = 0.1 โมล n(H 2 O) = 100 กรัม: 18 กรัม/โมล = 5.6 โมล KH ขาดแคลน ดังนั้น n(KOH) = n(KH) = 0.1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O ก) ม.(KOH) = 0.1 * 56 = 5.6 b) ม. สาร (HNO 2) = 100 มล. * 1.24 กรัม/มล. * 0.39 = 48.36 กรัม n(HNO 3) = 48.36 กรัม: 63 กรัม/โมล = 0.77 โมล HNO 3 ส่วนเกิน, n ส่วนเกิน (HNO 3) = 0.77 – 0.1 = 0.67 โมล ม.(HNO 3) = 0.67 * 63 = 42.21 ก ม.(สารละลาย) = 4ก. + 100ก. + 124ก. – 0.2ก. = 227.8ก. 3) W(KNO 3) = m(KNO 3) : m(p-pa) = (0.1 โมล * 101 กรัม/โมล) 227.8 กรัม * 100% = 4.4% W(HNO 3) = 42.21: 227.8 * 100% = 18.5 W(H 2 O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77.1% คำตอบ: W(KNO3) = 4.4% W(HNO 3) =18.5% W(H2O) = 77.1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O
    ม.(สารละลาย H 2 SO 4) = 300 * 1.08 = 324 ก
    ม.(H 2 SO 4) = 0.1*324 = 32.4 ก
    n(H 2 SO 4) = 32.4/98 = 0.33 โมล
    n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0.33 * 2 = 0.66 โมล
    n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​​​2 O 2) = 0.66/2 = 0.33 โมล
    ม.(นา 2 โอ 2) = n * M = 0.33 * 78 = 25.7 กรัม
    n(นา 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0.33/2 = 0.165 โมล
    V(O 2) = 0.165 * 22.4 = 3.7 ลิตร
    คำตอบ: ม.(นา 2 O 2) = 25.7 กรัม; วี(โอ 2) = 3.7 ลิตร

33. เมื่อถูกความร้อน โพแทสเซียมไบคาร์บอเนตจะกลายเป็นคาร์บอเนต คำนวณเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมไบคาร์บอเนตในสารละลายเริ่มต้น โดยให้ความร้อนซึ่งคุณจะได้สารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต 8%
34. เมื่อแมงกานีสไดออกไซด์ 17.4 กรัมทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโบรไมด์ 58 กรัมในตัวกลางกรดซัลฟิวริก โบรมีนจะถูกปล่อยออกมาในอัตราผลตอบแทน 77% โพรพีนสามารถทำปฏิกิริยากับปริมาณโบรมีนที่เกิดขึ้นได้ในปริมาณเท่าใด (หมายเลข)
35. คาร์บอนไดออกไซด์ที่มีปริมาตร 5.6 ลิตร (n.s.) ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 20% จำนวน 164 มิลลิลิตร (ρ = 1.22 กรัม/มิลลิลิตร) กำหนดองค์ประกอบและเศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้
36. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ถูกละลายในสารละลาย 15% ของกรดซัลฟิวริกที่มีน้ำหนัก 300 กรัม มีเทนที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้มีปริมาตร 2.24 ลิตร (n.s.) คำนวณเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้
37. ซัลเฟอร์ 8 กรัมถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ก๊าซที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่าน 200 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 8% กำหนดเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้
38. ส่วนผสมของตะไบอะลูมิเนียมและเหล็กได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจนออกมา 8.96 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (n.s.) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กในส่วนผสมตั้งต้น.
39. ส่วนผสมของตะไบแมกนีเซียมและสังกะสีได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจน 22.4 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 13.44 ลิตร (n.s.) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณสัดส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมตั้งต้น.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    นา 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O NaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + NaOH = นา 2 CO 3 + H 2 O 1) เราจะพบปริมาณNaHCO3 n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) ω (NaOH)/M(NaOH) = 80* 0.1/40 = 0.2 โมล 2) เราจะพบมวลNaHCO3 ม.(NaHCO 3)=n(NaHCO 3)*M(NaHCO 3)=0.2 84=16.8ก 3) ลองหาปริมาณ Na 2 CO 3 กัน n(HCl) = ม.(HCl) ω (HCl)/M(HCl) = 73* 0.2/36.5 = 0.4 โมล n(นา 2 CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0.1 โมล 4) มาหามวลกันดีกว่านา 2 บจก 3 ม.(นา 2 CO 3)=n. ม = 0.1 106 = 10.6 ก 5) ลองหาเศษส่วนมวลกันนา 2 CO 3 ω (นา 2 CO 3)=m(นา 2 CO 3)/m(ของผสม) 100%=38.7% m(สารผสม).=m(นา 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27.4 กรัม คำตอบ: ω (นา 2 CO 3) = 38.7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) นา 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) มาหาปริมาณกันนา n(H 2) = V/Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 โมล ตามสมการ (1) n(Na) = n 1 (NaОH) = 2 n(H2) = 0.4 โมล 2) ค้นหามวลนา ม(นา) = น. ม = 0.4 23 = 9.2 ก 3) มาหาปริมาณกันNaOH n(NaOH) = ม.(พี-พี) ω/M(NaOH) = 240 0.1/40 = 0.6 โมล 4) มาหาปริมาณกันนา 2 โอ n(นา 2 O) = (n(NaOH) - n 1 (NaOH))/2=0.1 โมล ม.(นา 2 O)= น. ม = 0.1 62 = 6.2ก 5) เราจะพบมส่วนแบ่งเอซนา ω (นา) = ม.(นา)/ม.(สารผสม) . 100%=59.7% ม.(สารผสม)=ม(นา)+ม.(นา 2 O)=15.4 คำตอบ: ω(นา)=59,7%

    เอช 2 SO 4 + นา 2 CO 3 → นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) ลองหาปริมาณทั้งหมดกันH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) = ม. ω/ม=490. 0.4/98=2 โมล
    M(H 2 SO 4)=2+32+64=98 กรัม/โมล
    2) เราจะพบH2SO4ตอบสนองกับนา 2 CO 3
    n(นา 2 CO 3) = n(นา 2 CO 3 . 10H 2 O) = m/M = 143/286 = 0.5 โมล
    M(นา 2 CO 3 . 10H 2 O) = (46 + 12 + 48) + (10 . 18) = 286 กรัม/โมล
    ตามสมการ n(H 2 SO 4) = n(Na ​​​​2 CO 3) = 0.5 โมล
    3) เราจะพบชม 2 ดังนั้น 4 โต้ตอบด้วยNaOH
    n(H 2 SO 4)=n 1 -n=2-0.5=1.5 โมล
    4) ค้นหามวลของ NaOH
    n(NaOH)=2n(เอช 2 SO 4)=2 1.5=3 โมล
    ม.(นาโอไฮ้)=n ม = 3 40=120ก
    M(NaOH)=23+16+1=18 กรัม/โมล
    5) ลองหาเศษส่วนมวลกันNaOH
    ω (NaOH)= ม.(สาร)/ ม.(พี-พี)*100%=120/1200 . 100%=10%
    คำตอบ: ม.(นาโอไฮ้)=120ก.; ω (นาโอห์)=10%
    
    48) ส่วนผสมของตะไลแมกนีเซียมและอลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางส่วนเกิน และปล่อยไฮโดรเจนออกมา 11.2 ลิตร (n.s.) หากส่วนผสมที่มีมวลเท่ากันได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (หมายเลข) จะถูกปล่อยออกมา คำนวณสัดส่วนมวลของแมกนีเซียมในส่วนผสมตั้งต้น.
    49) แคลเซียมคาร์ไบด์น้ำหนัก 6.4 กรัมถูกละลายในกรดไฮโดรโบรมิก 87 มล. (ρ = 1.12 กรัม/มิลลิลิตร) โดยมีเศษส่วนมวล 20% เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนโบรไมด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

ในปัญหานี้มีปฏิกิริยาคู่ขนานสองปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับส่วนผสมของสาร

ปัญหา 3.9.
ในการทำให้ส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติกเป็นกลาง 7.6 กรัม ให้ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มิลลิลิตร (p = 1.2 กรัม/มิลลิลิตร) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนของมวลในส่วนผสมดั้งเดิมของกรด
ที่ให้ไว้:
มวลของส่วนผสมกรด: m (ส่วนผสมของกรด) = 7.6 กรัม;
ปริมาตรของสารละลาย KOH: สารละลาย V (KOH) = 35 มล.;
เศษส่วนมวลของ KOH ในสารละลายดั้งเดิม: (KOH) ในสารละลายดั้งเดิม r-re = ​​​​20%;
ความหนาแน่นของสารละลาย KOH เริ่มต้น: p ref. สารละลาย (KOH) = 1.2 กรัม/มล.
หา:มวลของกรดอะซิติก: m(CH 3 COOH);
เศษส่วนมวลของ CH 3 COOH ในส่วนผสมเริ่มต้น: (CH 3 COOH) = ?
สารละลาย:

เมื่อส่วนผสมของกรดทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ปฏิกิริยาสองอย่างจะเกิดขึ้นพร้อมกัน:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOC + H 2 O
HCOOH + KOH → HCOOOK + H 2 O

การแก้ปัญหาสามารถทำได้โดยใช้อัลกอริธึมตอบโต้พร้อมการรวบรวมสมการทางคณิตศาสตร์ แนวทางการแก้ปัญหาสามารถนำเสนอได้ดังนี้:

1. ให้เราแสดงมวลของกรดอะซิติกในส่วนผสมเริ่มต้นด้วยค่า "a":

ม.(CH 3 COOH) = ก.

จากนั้นมวลของกรดฟอร์มิกสามารถกำหนดได้จากความแตกต่าง:

ม.(HCOOH) = ม.(ของผสมของกรด) – ม.(CH 3 COOH) = (7.6 - a) ก.

2. โดยใช้สมการสำหรับปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับสารละลายอัลคาไล เราจะหามวลของ KOH ที่ใช้ในปฏิกิริยานี้

3. ในทำนองเดียวกัน เมื่อใช้สมการสำหรับปฏิกิริยากับกรดฟอร์มิก เราจะพบมวลของ KOH ซึ่งถูกใช้ไปในปฏิกิริยาที่สอง

4. ค้นหามวลรวมของ KOH ซึ่งถูกใช้ไปในสองปฏิกิริยา:

m(KOH) = m(KOH) ในเขตที่มีของเล่น uks + m(KOH) ในเขตที่มีของเล่น mur =
= 0.933. ก + (9.25 – 1.217.ก) = (9.25 – 0.284.ก) ก.

5. ค้นหามวลของ KOH ที่บรรจุอยู่ในสารละลายดั้งเดิม 200 มล.:

6. เราถือเอานิพจน์ที่ได้รับในขั้นตอนที่ 4 กับค่าของมวล KOH จากขั้นตอนที่ 5:

9.25 – 0.284. ก = 8.4

เราได้สมการทางคณิตศาสตร์ เมื่อแก้ไขแล้วเราจะพบค่าของ "a":

เราใช้ค่า "a" เพื่อแสดงมวลของกรดอะซิติก:

ม.(CH 3 COOH) = 3 ก.

7. ค้นหาเศษส่วนมวลของ CH 3 COOH ในส่วนผสมเริ่มต้นของกรด

คำตอบ:ม.(CH 3 COOH) = 3 กรัม; (CH3COOH) = 39.5%

ประเภทของปัญหา ปัญหาเกี่ยวกับสารผสม ข้อความเกี่ยวกับปัญหาประกอบด้วยคำว่า “สารผสม” “ทางเทคนิค” “สิ่งเจือปน” ชื่อของแร่ธาตุหรือโลหะผสม ปัญหาในการแก้ปัญหา ข้อความเกี่ยวกับปัญหาประกอบด้วยคำว่า “สารละลาย” “เศษส่วนมวลของสารที่ละลาย ” ปัญหาเกี่ยวกับข้อเสียเปรียบส่วนเกิน คำชี้แจงปัญหาประกอบด้วยข้อมูลเกี่ยวกับรีเอเจนต์ทั้งสอง ปัญหาผลผลิตของผลิตภัณฑ์ คำชี้แจงปัญหาประกอบด้วยคำว่า “ผลผลิตของสาร” “เศษส่วนมวลของผลผลิต” ปัญหาที่ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาหนึ่งถูกนำมาใช้เพื่อทำปฏิกิริยาอื่น .

ปัญหาต่อไปนี้... ในการทำปฏิกิริยาส่วนผสมของอลูมิเนียมและแมกนีเซียม 6.3 กรัมกับกรดซัลฟิวริก ต้องใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 275.8 มล. (ความหนาแน่น 1.066 กรัม/มิลลิลิตร) พิจารณาว่าสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 20% ต้องใช้มวลเท่าใดในการตกตะกอนโลหะซัลเฟตจากสารละลายที่ได้อย่างสมบูรณ์

กำหนดปริมาณกรดซัลฟิวริกในสารละลาย: m (สารละลาย) = V (สารละลาย) = 278.8. 1.066 = 294 (g) m (H 2 SO 4) = m (สารละลาย) w(H 2 SO 4) = ,1 = 29.4 gn (H 2 SO 4) = 29.4 / 98 = 0.3 โมล อีก 1 จุด!

ลองหามวลของสารละลาย: n (BaCl2) = 0.3 โมล m (BaCl2) = .3 = 62.4 (g) m (สารละลาย BaCl2) = 62.4: 0.2 = 312 (g) คำตอบ: m (สารละลาย BaCl 2) = 312 ก. และอีก 1 คะแนน รวม - 4 คะแนน รวม - 4 คะแนน

องค์ประกอบของการแก้ปัญหาและประเมินผลลัพธ์ 1. เขียนสมการปฏิกิริยาทั้งหมดอย่างถูกต้อง 2. พบ “ปริมาณของสาร” (ปริมาตร, มวล) ของสารตั้งต้น 3. เรียบเรียงระบบสมการเพื่อหาปริมาณของสารในส่วนผสม 4.ข้อมูลสุดท้ายที่ถามในปัญหาได้รับการคำนวณแล้ว องค์ประกอบทั้งหมดดำเนินการถูกต้อง - 4 คะแนน มีข้อผิดพลาดหนึ่งครั้ง - 3 คะแนน มีข้อผิดพลาดสองครั้ง - 2 คะแนน มีข้อผิดพลาดสามครั้ง - 1 คะแนน มีข้อผิดพลาดทุกองค์ประกอบ - 0 คะแนน

ปัญหาในการแก้ปัญหาแบบอิสระ ผสมสังกะสีและซิงค์คาร์บอเนตได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน และปล่อยก๊าซ (n.o.) จำนวน 13.44 ลิตร ก๊าซถูกเผาไหม้ ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ถูกทำให้เย็นลงจนถึงอุณหภูมิก่อนหน้า และปริมาตรของก๊าซลดลงเหลือ 8.96 ลิตร ส่วนผสมของสารตั้งต้นมีส่วนประกอบอย่างไร?

การบ้าน 1 เติมโซเดียมไนไตรต์น้ำหนัก 13.8 กรัมขณะให้ความร้อนกับสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 220 กรัม โดยมีเศษส่วนมวล 10% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และแอมโมเนียมคลอไรด์ในสารละลายที่ได้จะมีมวลเป็นเท่าใด คำตอบ: w(NH 4 Cl) = 4.9%

การบ้าน 2 เติมโพแทสเซียมไนไตรต์น้ำหนัก 8.5 กรัมเมื่อถูกความร้อนถึงสารละลายแอมโมเนียมโบรไมด์ 270 กรัมโดยมีเศษส่วนมวล 12% ในกรณีนี้ ไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด (n.s.) และเศษส่วนมวลของแอมโมเนียมโบรไมด์ในสารละลายที่ได้จะเป็นเท่าใด คำตอบ: V(N 2) = 2.24 ลิตร, w(NH 4 Br) = 8.2%

การบ้าน 3 ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 300 มล. กับเศษส่วนมวล 10% (ความหนาแน่น 1.05 กรัม/มิลลิลิตร) และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. โดยมีเศษส่วนมวล 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมน้ำปริมาณเท่าใดลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลืออยู่ในนั้นคือ 7% คำตอบ: V = 262.9 ลิตร

การบ้าน 4 เติมแคลเซียมคาร์ไบด์ 12.8 กรัมลงในสารละลายกรดไนตริก 120 มิลลิลิตร โดยมีเศษส่วนมวล 7% (ความหนาแน่น 1.03 กรัม/มิลลิลิตร) ควรเติมกรดไฮโดรคลอริก 20% (ความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) ในปริมาณเท่าใดลงในส่วนผสมที่ได้เพื่อทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ ตอบ : V = 43.1 มล

การบ้าน 5 เมื่อแมงกานีสไดออกไซด์ 8.7 กรัมทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมโบรไมด์ 22.4 กรัมในตัวกลางกรดซัลฟิวริก โบรมีนจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งให้ผลตอบแทนในทางปฏิบัติ 88% เอทิลีนสามารถทำปฏิกิริยากับปริมาณโบรมีนที่เกิดขึ้นได้ในปริมาณเท่าใด (หมายเลข) คำตอบ: V = 1.86 ลิตร