• เราต้องค้นหาว่าการกัดกร่อนของโลหะคืออะไร?
• การกัดกร่อนมีกี่ประเภท?
• กระบวนการนี้ทำงานอย่างไร?
• บทบาทของการกัดกร่อนในชีวิตของสังคมมนุษย์คืออะไรและทำไมต้องศึกษาเรื่องนี้?
• มีวิธีป้องกันอะไรบ้าง?

• แนวคิดเรื่องการกัดกร่อน
• ประเภทของการกัดกร่อน
• เคมีของกระบวนการกัดกร่อน
• ค่าการกัดกร่อน
• วิธีการป้องกันการกัดกร่อน

การกัดกร่อน

มาจากภาษาลาตินว่า "corrosio"

แปลว่า กัดกร่อน, ทำลาย.

• สนิมที่ปรากฏบนพื้นผิวของเหล็กและผลิตภัณฑ์เหล็กหล่อคือ ตัวอย่างที่ส่องแสงการกัดกร่อน
• การเกิดสนิมหมายถึงการกัดกร่อนของเหล็กและโลหะผสมเท่านั้น โลหะอื่นๆ สึกกร่อนแต่ไม่เป็นสนิม
• การกัดกร่อนของโลหะเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเองในการทำลายโลหะและผลิตภัณฑ์ที่ทำจากโลหะเหล่านี้ภายใต้อิทธิพลของ สิ่งแวดล้อม.

การจำแนกประเภทการกัดกร่อน

โดยธรรมชาติของการทำลาย:

1. การกัดกร่อนอย่างต่อเนื่อง กระจายอย่างสม่ำเสมอทั่วทั้งพื้นผิวของโลหะหรือโลหะผสม (เช่น กระบวนการเกิดสนิมของโลหะผสมเหล็กในอากาศ หรือปฏิกิริยากับกรดแก่)

2. การกัดกร่อนเฉพาะที่ (ท้องถิ่น) ครอบคลุมพื้นที่แต่ละพื้นที่:

• จุด;
• เป็นแผล;
• จุด
• จบสิ้น;

• การกัดกร่อนของสารเคมี

• การกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี

การกัดกร่อนของสารเคมีโลหะ

นี่คือการทำลายโลหะอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีโดยตรงกับสารในสิ่งแวดล้อม

การกัดกร่อนทางเคมีประเภทที่พบบ่อยที่สุดคือการกัดกร่อนของก๊าซซึ่งเกิดขึ้นในก๊าซแห้งในกรณีที่ไม่มีความชื้นโดยสิ้นเชิง สารที่เป็นก๊าซในสิ่งแวดล้อมจะทำปฏิกิริยากับโลหะบนพื้นผิวของผลิตภัณฑ์โลหะและก่อตัวเป็นสารประกอบด้วย

2เฟ+3SO 2 +3O 2 → เฟ 2 (ดังนั้น 4 ) 3

2เฟ+3ซล 2 →2 เฟซซีแอล 3

ประสบการณ์หมายเลข 1อิทธิพลของอิเล็กโทรไลต์ต่างๆ ต่ออัตราการกัดกร่อนของโลหะ (ขึ้นอยู่กับ pH)

• หลอดทดลองเบอร์ 1 -3 มล. NaCl, pH=7
• หลอดทดลองหมายเลข 2 – NaCl 3 มล. + NaOH 2 หยด, pH=12
• หลอดทดลองหมายเลข 3 - อ. น้ำ + 2 หยด H 2 SO 4, pH=2
• หลอดทดลองหมายเลข 4 - น้ำกลั่น pH=7
• หลอดทดลองหมายเลข 5 - น้ำประปา กำหนด pH โดยใช้กระดาษบ่งชี้สากล

เติมสารละลายเกลือเลือดแดง K 3 2 หยดลงในหลอดทดลองทั้งหมด แล้วจุ่มลงในตะปูเหล็กแต่ละอัน

องค์ประกอบของสารละลาย

ลำดับของการย้อมสี

น้ำประปา H2O

การกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมีคือการทำลายโลหะซึ่งมาพร้อมกับรูปลักษณ์ภายนอก

กระแสไฟฟ้า.

สำหรับการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี

(รูปแบบการกัดกร่อนที่พบบ่อยที่สุด)

จำเป็นต้องมีอิเล็กโทรไลต์เสมอ (การควบแน่น น้ำฝน ฯลฯ)

ที่อิเล็กโทรดสัมผัสกัน -

องค์ประกอบที่แตกต่างกันของโครงสร้างวัสดุ หรือวัสดุสัมผัสที่แตกต่างกันสองชนิดที่มีศักยภาพรีดอกซ์ต่างกัน

เกิดองค์ประกอบที่มีฤทธิ์กัดกร่อน

มันไม่มีอะไรมากไปกว่าเซลล์ไฟฟ้าแบบปิด โลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าจะละลายช้าๆ

ตามกฎแล้วอิเล็กโทรดที่สองในคู่จะไม่เป็นสนิม

ประสบการณ์หมายเลข 2การกัดกร่อนทางเคมีและไฟฟ้าเคมีของสังกะสี

อิทธิพลของการก่อตัวของกัลวานิกคูเปอร์ต่ออัตราการกัดกร่อนของสังกะสี

• เทสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2 นอร์มัล 3 มล. ลงในหลอดทดลองสองหลอด และเติมเม็ดสังกะสีอย่างละหนึ่งเม็ด สังเกตการปล่อยก๊าซในหลอดทดลอง เขียนสมการทางเคมีและอิเล็กทรอนิกส์สำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
• สอดลวดทองแดงเข้าไปในหลอดทดลองหลอดใดหลอดหนึ่งโดยไม่ต้องสัมผัสชิ้นส่วนสังกะสี

ทองแดงทำปฏิกิริยากับกรดหรือไม่?

• ลดลวดทองแดงลงจนสัมผัสกับเม็ดสังกะสี

เกิดอะไรขึ้น? สังเกตการปล่อยไฮโดรเจนออกจากพื้นผิวทองแดงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาเทียบกับหลอดทดลองหลอดแรก ในกรณีนี้ขั้วบวกและแคโทดคืออะไร?

เขียนสมการอิเล็กทรอนิกส์สำหรับกระบวนการอิเล็กโทรด

ลองพิจารณาการกัดกร่อนทางเคมีไฟฟ้าของตัวอย่างเหล็กที่มีดีบุกผสมอยู่ เหล็กเป็นโลหะที่มีความว่องไวมากกว่า เมื่อสัมผัสกับอิเล็กโทรไลต์ อะตอมของเหล็กบางส่วนจะออกซิไดซ์และกลายเป็นสารละลาย:

Fe 0 -2е= Fe 2+ (ขั้วบวก) ถูกทำลาย

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไอออนไฮโดรเจนจะลดลงบนดีบุก (แคโทด):

2Н + + 2е- = Н 2

เฟ 0 +2H + → เฟ 2+ +เอช 2

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างและเป็นกลาง ออกซิเจนที่ละลายในน้ำจะลดลงบนดีบุก (แคโทด)

O 2 +2H 2 O+4e→4OH - ;

ไอออนของเหล็ก Fe 2+ ทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซด์

เฟ 2+ +2OH - → เฟ(OH) 2

4เฟ(OH) 2 + โอ 2 + 2H 2 O = 4 เฟ(OH) 3

4เฟ+ 3O 2 + 6H 2 O = 4 เฟ(OH) 3

Fe(OH) 3 เป็นสนิม

คำว่าการกัดกร่อนมาจากภาษาละตินว่า "corrodo" - "แทะ" (ภาษาละตินตอนปลาย "corrosio" แปลว่า "การกัดกร่อน") การกัดกร่อนเกิดจากปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างโลหะกับสารสิ่งแวดล้อมที่เกิดขึ้นที่จุดเชื่อมต่อระหว่างโลหะกับสิ่งแวดล้อม ส่วนใหญ่มักเป็นการเกิดออกซิเดชันของโลหะ เช่น โดยออกซิเจนในบรรยากาศหรือกรดที่มีอยู่ในสารละลายที่โลหะสัมผัสกัน โลหะที่อยู่ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้า (ซีรีย์กิจกรรม) ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนรวมถึงเหล็กจะไวต่อสิ่งนี้เป็นพิเศษ

การกัดกร่อนของสารเคมี t Fe+ 3 SO O 2 Fe 2 (SO 4) t Fe + 3 Cl 2 2 FeCl t Zn + O 2 2 ZnO การกัดกร่อนเกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่ไม่นำไฟฟ้า ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับก๊าซแห้งหรือของเหลว - ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ (น้ำมันเบนซิน น้ำมันก๊าด ฯลฯ)

โลหะหลายชนิด (เช่น อลูมิเนียม) เมื่อถูกสึกกร่อนจะถูกปกคลุมไปด้วยความหนาแน่น ฟิล์มออกไซด์ซึ่งไม่อนุญาตให้สารออกซิไดซ์ทะลุเข้าไปในชั้นที่ลึกกว่าจึงช่วยปกป้องโลหะจากการกัดกร่อน เมื่อเอาฟิล์มนี้ออก โลหะจะเริ่มมีปฏิกิริยากับความชื้นและออกซิเจนในอากาศ

การกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี การกัดกร่อนเกิดขึ้นในตัวกลางนำไฟฟ้า (อิเล็กโทรไลต์) พร้อมกับการสร้างกระแสไฟฟ้าภายในระบบ โลหะไม่เป็นเนื้อเดียวกันและมีสิ่งเจือปนหลายชนิด เมื่อสัมผัสกับอิเล็กโทรไลต์ พื้นที่ผิวบางส่วนทำหน้าที่เป็นแอโนด และบางส่วนทำหน้าที่เป็นแคโทด

ให้เราพิจารณาการทำลายตัวอย่างเหล็กเมื่อมีดีบุกเจือปน 1. ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด: บนเหล็กซึ่งเป็นโลหะที่มีความกระฉับกระเฉงมากขึ้นเมื่อสัมผัสกับอิเล็กโทรไลต์ กระบวนการออกซิเดชัน (การละลาย) ของโลหะและการเปลี่ยนแคตไอออนเป็นอิเล็กโทรไลต์เกิดขึ้น: Fe 0 – 2 e = Fe 2 + (ขั้วบวก) ที่แคโทด (ดีบุก) เกิดการรีดักชันของไฮโดรเจนไอออนบวก: 2H + + 2e H 2 0 สนิมไม่ก่อตัวเพราะ ไอออนของเหล็ก (Fe 2+) จะเข้าสู่สารละลาย

2. ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างหรือเป็นกลาง: Fe 0 – 2e Fe 2+ (ที่ขั้วบวก) O H 2 O + 4e 4OH – (ที่แคโทด) __________________________________________________________ Fe OH - Fe(OH) 2 4 Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4 เฟ (OH) 3 (สนิม)

1. ขัดพื้นผิวของผลิตภัณฑ์เพื่อไม่ให้ความชื้นติดอยู่ 2. การใช้โลหะผสมอัลลอยด์ที่มีสารเติมแต่งพิเศษ: โครเมียม, นิกเกิลซึ่ง อุณหภูมิสูงบนพื้นผิวของโลหะทำให้เกิดชั้นออกไซด์ที่เสถียร (เช่น Cr 2 O 3) โลหะผสมที่รู้จักกันดีคือ "สแตนเลส" ซึ่งของใช้ในครัวเรือน (มีด, ส้อม, ช้อน), ชิ้นส่วนเครื่องจักรและเครื่องมือ จะทำ

3. การใช้สารเคลือบป้องกัน น้ำมันที่ไม่ใช่โลหะ – ที่ไม่ออกซิไดซ์ วาร์นิชพิเศษ สี เคลือบฟัน จริงอยู่ที่มีอายุสั้น แต่มีราคาถูก สารเคมี - ฟิล์มพื้นผิวที่สร้างขึ้นโดยธรรมชาติ: ออกไซด์, ไนไตรด์, ซิลิไซด์, โพลีเมอร์ ฯลฯ ตัวอย่างเช่น แขนเล็ก ๆ ทั้งหมดและชิ้นส่วนของเครื่องมือที่มีความแม่นยำจำนวนมากจะต้องถูกเป่า - นี่คือกระบวนการในการได้รับฟิล์มเหล็กออกไซด์ที่บางที่สุดบนพื้นผิวของ ผลิตภัณฑ์เหล็ก

โลหะเป็นการเคลือบด้วยโลหะอื่น ๆ บนพื้นผิวซึ่งฟิล์มป้องกันที่มีความเสถียรจะเกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ การชุบโครเมียม-โครเมียม การชุบนิเกิล-นิเกิล สังกะสี-การชุบสังกะสี ฯลฯ การเคลือบอาจเป็นโลหะแบบพาสซีฟทางเคมี - ทอง, เงิน, ทองแดง

4. วิธีการป้องกันด้วยเคมีไฟฟ้า 4. วิธีการป้องกันด้วยเคมีไฟฟ้า *การเสียสละ (ขั้วบวก) - ชิ้นส่วนของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่า (ตัวป้องกัน) ติดอยู่กับโครงสร้างโลหะที่ได้รับการป้องกันซึ่งทำหน้าที่เป็นขั้วบวกและถูกทำลายเมื่อมีอิเล็กโทรไลต์ . แมกนีเซียม อลูมิเนียม สังกะสีถูกใช้เป็นตัวป้องกันเพื่อปกป้องตัวเรือ ท่อ เคเบิล และผลิตภัณฑ์เหล็กอื่นๆ *แคโทด - โครงสร้างโลหะเชื่อมต่อกับแคโทดของแหล่งจ่ายกระแสภายนอกซึ่งช่วยลดความเป็นไปได้ที่จะเกิดการทำลายขั้วบวก

การแนะนำสาร – สารยับยั้งที่ชะลอการกัดกร่อน ตัวอย่างของการใช้สารยับยั้งสมัยใหม่: กรดไฮโดรคลอริกในระหว่างการขนส่งและการเก็บรักษานั้น "เชื่อง" ได้อย่างสมบูรณ์แบบด้วยอนุพันธ์บิวทิลามีนและกรดซัลฟูริกด้วยกรดไนตริก ไดเอทิลลามีนระเหยง่ายถูกฉีดเข้าไปในภาชนะต่างๆ สารยับยั้งออกฤทธิ์เฉพาะกับโลหะ ทำให้โลหะไม่ตอบสนองต่อสิ่งแวดล้อม วิทยาศาสตร์รู้จักสารยับยั้งการกัดกร่อนมากกว่า 5,000 ชนิด การกำจัดออกซิเจนที่ละลายในน้ำ (การกำจัดอากาศ) กระบวนการนี้ใช้ในการเตรียมน้ำเข้าโรงงานหม้อต้มน้ำ 5. การดูแลอิเล็กโทรไลต์หรือสภาพแวดล้อมอื่นเป็นพิเศษซึ่งมีโครงสร้างโลหะป้องกันอยู่

1 จาก 38

การนำเสนอ - การกัดกร่อนของโลหะและวิธีการป้องกันการกัดกร่อน

ข้อความของการนำเสนอนี้

บทเรียนเคมีในหัวข้อ “การกัดกร่อนของโลหะและวิธีการป้องกันการกัดกร่อน”
จัดทำโดยครูวิชาเคมีของโรงเรียนมัธยมของรัฐวิสาหกิจรัฐรีพับลิกัน“ ศูนย์ฟื้นฟูสมรรถภาพสาธารณรัฐสำหรับเด็กและวัยรุ่น” Sandugash Kairatovna Lepesbaeva

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:
เพื่อสร้างความเข้าใจของนักเรียนเกี่ยวกับกลไกของกระบวนการกัดกร่อนผลที่ตามมาและวิธีการป้องกันการกัดกร่อน พัฒนาความสามารถในการทำงานร่วมกับบันทึกประกอบ สังเกต และสรุปผล ปลูกฝังทัศนคติทางอารมณ์ต่อปรากฏการณ์ที่กำลังศึกษา

เหล็กหล่อ
โลหะผสมเหล็กคาร์บอน (2-4%)
เหล็ก
โลหะผสมเหล็กคาร์บอน (น้อยกว่า 2%)
ใช้ในการหล่อขึ้นรูป
เมื่อเพิ่มองค์ประกอบอัลลอยด์จะช่วยเพิ่มคุณภาพ

ใน III ก่อนคริสต์ศักราช ประภาคารในรูปแบบของรูปปั้น Helios ขนาดใหญ่ถูกสร้างขึ้นบนเกาะโรดส์ ยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์ถือเป็นหนึ่งในเจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของโลก แต่มีอยู่เพียง 66 ปีและพังทลายลงระหว่างแผ่นดินไหว ยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์มีเปลือกทองสัมฤทธิ์ติดอยู่บนโครงเหล็ก ภาย​ใต้​อิทธิพล​ของ​อากาศ​ทะเล​เมดิเตอร์เรเนียน​ที่​ชื้น​และ​เค็ม โครง​เหล็ก​ก็​พัง​ทลาย.

สัญลักษณ์ของปารีสคืออะไร? - หอไอเฟล. เธอป่วยรักษาไม่หาย มีสนิมและล้มลง และมีเพียงเคมีบำบัดอย่างต่อเนื่องเท่านั้นที่ช่วยต่อสู้กับโรคร้ายแรงนี้ได้ เธอถูกทาสี 18 ครั้ง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมน้ำหนักของเธอ 9,000 ตันจึงเพิ่มขึ้น 70 ตันในแต่ละครั้ง

การกัดกร่อนเป็นหนูแดงแทะเศษโลหะ วี. เชฟเนอร์
ทุกปี เหล็กมากถึง 1/4 ของที่ผลิตในโลกจะ "สูญหาย"...

อ.เนสเมยานอฟ
รู้แล้วต้องชนะ!

เดินทางผ่านอาณาจักรของ “ปีศาจแดง”
ศิลปะ. ข้อมูล
ศิลปะ. การทดลอง
ศิลปะ. ใช้ได้จริง

การทำลายโลหะและโลหะผสมภายใต้อิทธิพลของสิ่งแวดล้อม
การกัดกร่อน

ประเภทของการกัดกร่อน
โดยธรรมชาติของการทำลายล้าง ต่อเนื่อง (ทั่วไป): สม่ำเสมอ ไม่สม่ำเสมอ ท้องถิ่น (ท้องถิ่น): จุด จุด แผล ใต้ผิวดิน ผ่าน ฯลฯ

ประเภทของการกัดกร่อน
จุดแข็ง

ตามขอบเกรนเป็นแผล

การกัดกร่อนของสารเคมี
- โลหะถูกทำลายอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีกับสภาพแวดล้อมที่รุนแรง (ก๊าซแห้ง, ของเหลวที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์)
การเกิดตะกรันระหว่างปฏิกิริยาระหว่างวัสดุที่มีธาตุเหล็กที่อุณหภูมิสูงกับออกซิเจน: 8ē 3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2
ส่วนวิดีโอ
การทดลองในห้องปฏิบัติการ - ลวดทองแดงเรืองแสง

การกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าเคมี
- กระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นในตัวกลางอิเล็กโทรไลต์เมื่อโลหะสองชนิดสัมผัสกัน (หรือบนพื้นผิวของโลหะชนิดเดียวที่มีโครงสร้างไม่สม่ำเสมอ) - การกัดกร่อนคล้ายกับการทำงานของเซลล์กัลวานิก: อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอนจากส่วนหนึ่งของโลหะไปยังอีกส่วนหนึ่ง (จากโลหะไปยังการรวม)
ส่วนวิดีโอ

Fe2+ ​​​​ไอออนที่เกิดขึ้นที่ขั้วบวกจะถูกออกซิไดซ์เป็น Fe3+: 4Fe2+ (aq) + O2 (g) + (2n + 4)H2O (l) = 2Fe2O3 nH2O (โซล) + 8H+ (aq)
การกัดกร่อนของโลหะในอากาศชื้น

เหล็กมีการกัดกร่อนเล็กน้อยในน้ำ ในน้ำสะอาด การกัดกร่อนจะเกิดขึ้นช้ากว่า เนื่องจากน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
ลองเปรียบเทียบผลการทดลองครั้งที่ 2 และครั้งที่ 5

การเติม NaCl ลงในน้ำจะเพิ่มการกัดกร่อนของ Fe การเติมสารละลาย NaCl - NaOH ดังที่เห็นจากประสบการณ์ทำให้การกัดกร่อนลดลง มีสนิมเล็กน้อย
ลองเปรียบเทียบผลการทดลองครั้งที่ 1 และครั้งที่ 2

ที่. อัตราการกัดกร่อนของโลหะที่กำหนดขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของสภาพแวดล้อมในการซัก ส่วนประกอบบางอย่างในสภาพแวดล้อมการล้างโลหะ โดยเฉพาะคลอออนส์ ช่วยเพิ่มการกัดกร่อนของโลหะ ในขณะที่ส่วนประกอบอื่นๆ อาจทำให้การกัดกร่อนอ่อนลงได้ การกัดกร่อนของ Fe จะลดลงเมื่อมีไอออน OH-

ในทั้งสองกรณี Fe อยู่ในสารละลายเดียวกัน แต่ในกรณีหนึ่งจะสัมผัสกับสังกะสี และอีกกรณีหนึ่งไม่ได้เป็นเช่นนั้น ในหลอดทดลองหมายเลข 2 ตะกอนสีน้ำตาลจะเป็นสนิม และในหลอดทดลองหมายเลข 4 ตะกอนสีขาวคือ Zn(OH)2 สรุป: ในการทดลองที่ 4 ไม่ใช่ Fe ที่สึกกร่อน แต่เป็น Zn เนื่องจากเหล็ก แทบไม่เป็นสนิมหากสัมผัสกับสังกะสี
ลองเปรียบเทียบผลการทดลองครั้งที่ 2 และครั้งที่ 4

สังกะสีถูกออกซิไดซ์เป็นโลหะที่มีความว่องไวมากขึ้น
เอ (-)
แยกออกจากอะตอมของมัน
ย้ายไปที่พื้นผิว Fe และลด
เค(+)เฟ

ในทั้งสองกรณี Fe อยู่ในสารละลายเดียวกัน แต่ในกรณีหนึ่ง Fe จะสัมผัสกับทองแดง แต่อีกกรณีไม่ได้สัมผัสกับทองแดง การกัดกร่อนเกิดขึ้นทั้งหลอดทดลองและเกิดคราบสนิมสีน้ำตาล ในหลอดทดลองหมายเลข 2 มีสนิมน้อยกว่าหลอดทดลองหมายเลข 3 สรุป: ดังนั้นการกัดกร่อนและการเกิดสนิมของเหล็กจึงเพิ่มขึ้นอย่างมากเมื่อสัมผัสกับทองแดง
ลองเปรียบเทียบผลการทดลองครั้งที่ 2 และครั้งที่ 3

เอ (-)
K(+)ลูกบาศ์ก
ปฏิกิริยาของออกซิเจนที่ละลายในน้ำกับเหล็กทำให้เกิดสนิมสีน้ำตาล

การกัดกร่อนของโลหะจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วหากสัมผัสกับโลหะอื่นที่มีฤทธิ์น้อยกว่า ซึ่งอยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าของโลหะไฟฟ้าเคมีทางด้านขวา แต่การกัดกร่อนจะลดลงหากโลหะสัมผัสกับโลหะอื่นที่อยู่ทางด้านซ้ายในชุดไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ กล่าวคือ มีความกระฉับกระเฉงมากขึ้น

ป้องกันการกัดกร่อน
- การแยกโลหะออกจากสิ่งแวดล้อม - - การเปลี่ยนแปลงสภาพแวดล้อม

การป้องกันสิ่งกีดขวาง
- ฉนวนเชิงกลของพื้นผิวเมื่อใช้สารเคลือบป้องกันพื้นผิว: อโลหะ (เคลือบเงา, สี, น้ำมันหล่อลื่น, เคลือบฟัน, ทากาว (ยาง), โพลีเมอร์) โลหะ (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au ฯลฯ ); สารเคมี (ทู่ด้วยกรดไนตริกเข้มข้น, ออกซิไดซ์, คาร์บูไรเซชัน ฯลฯ )

การป้องกันสิ่งกีดขวาง

ในกรณีนี้ใช้การเคลือบป้องกันพื้นผิวแบบใด สารเคลือบป้องกันพื้นผิวกลุ่มใดที่อยู่ในกลุ่มใด?
ส่วนวิดีโอ
การป้องกันสิ่งกีดขวาง

การเปลี่ยนองค์ประกอบของโลหะ (โลหะผสม)
การป้องกันเชิงป้องกัน - การเติมผงโลหะลงในวัสดุเคลือบ การสร้างคู่อิเล็กตรอนของผู้บริจาคกับโลหะ สร้างการสัมผัสกับโลหะที่มีความว่องไวมากขึ้น (สำหรับเหล็ก - สังกะสี, แมกนีเซียม, อลูมิเนียม)
ภายใต้อิทธิพล สภาพแวดล้อมที่ก้าวร้าวผงเสริมจะค่อยๆละลาย และวัสดุฐานไม่เป็นสนิม

หมุดหรือแผ่นที่ทำจากโลหะที่มีความกระฉับกระเฉงมากกว่าจะติดอยู่กับโครงสร้างหลักซึ่งอาจถูกทำลายได้ การป้องกันดังกล่าวใช้ในโครงสร้างใต้น้ำและใต้ดิน

การส่งผ่านกระแสไฟฟ้าในทิศทางตรงกันข้ามกับที่เกิดขึ้นระหว่างกระบวนการกัดกร่อน
การเปลี่ยนองค์ประกอบของโลหะ (โลหะผสม)
การป้องกันไฟฟ้า

ใน ชีวิตประจำวันคนส่วนใหญ่มักพบกับการเคลือบเหล็กด้วยสังกะสีและดีบุก เหล็กแผ่นที่เคลือบด้วยสังกะสีเรียกว่าเหล็กชุบสังกะสี และแผ่นโลหะที่เคลือบด้วยดีบุกเรียกว่าเหล็กวิลาด แบบแรกใช้ในปริมาณมากบนหลังคาบ้าน และแบบหลังใช้ทำกระป๋อง
การเปลี่ยนองค์ประกอบของโลหะ (โลหะผสม)
ส่วนวิดีโอ

การแนะนำสารเติมแต่งอัลลอยด์ในโลหะ: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W ฯลฯ
การเปลี่ยนองค์ประกอบของโลหะ (โลหะผสม)
การผสม

สภาพแวดล้อมที่เปลี่ยนแปลง
การยับยั้ง
การแนะนำสารที่ชะลอการกัดกร่อน (สารยับยั้ง): - สำหรับการกัดกร่อนของกรด: เบสอินทรีย์ที่ประกอบด้วยไนโตรเจน, อัลดีไฮด์, โปรตีน, สารอินทรีย์ที่ประกอบด้วยกำมะถัน; - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง: ฟอสเฟตที่ละลายน้ำได้ (Na3PO4), ไดโครเมต (K2Cr2O7), โซดา (Na2CO3), ซิลิเกต (Na2SiO3); - สำหรับการกัดกร่อนในบรรยากาศ: เอมีน, ไนเตรตและคาร์บอเนตของเอมีน, เอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิก

ตะปูในหลอดทดลองชนิดใดไม่เป็นสนิม และเพราะเหตุใด
สภาพแวดล้อมที่เปลี่ยนแปลง

สภาพแวดล้อมที่เปลี่ยนแปลง
การขจัดอากาศ - การกำจัดสารที่ทำให้เกิดการกัดกร่อน: น้ำร้อน; การส่งน้ำผ่านตะไบเหล็ก การกำจัดออกซิเจนทางเคมี (เช่น 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4)

คิดและอธิบาย (การบ้าน)
1. วางแผ่น Zn และแผ่น Zn ที่เคลือบด้วย Cu บางส่วนในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) ในกรณีใดกระบวนการกัดกร่อนจะเกิดขึ้นรุนแรงกว่า? กระตุ้นคำตอบของคุณด้วยการเขียนสมการอิเล็กทรอนิกส์ของกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
2. การกัดกร่อนในชั้นบรรยากาศของเหล็กที่เคลือบด้วยชั้นนิกเกิลจะดำเนินต่อไปอย่างไรหากสารเคลือบได้รับความเสียหาย? เขียนสมการทางอิเล็กทรอนิกส์สำหรับกระบวนการขั้วบวกและขั้วลบ

1. ฉันทำงานในบทเรียน 2. ฉันทำงานกับงานของฉันในบทเรียน 3. บทเรียนดูเหมือนกับฉัน 4. อารมณ์ของฉัน 6. ฉันกระตือรือร้น / มีความสุขกับเนื้อหาบทเรียน / ไม่พอใจกับเนื้อหาที่สั้น / ยาว ดีขึ้น / แย่ลง ชัดเจน / ไม่ชัดเจน มีประโยชน์ / น่าสนใจไร้ประโยชน์ / น่าเบื่อ
การสะท้อน

รหัสสำหรับการฝังโปรแกรมเล่นวิดีโอนำเสนอบนเว็บไซต์ของคุณ: