Презентація на тему хімічних властивостей спиртів. Презентація на тему "властивості спиртів"

Слайд 11

Слайд 12

Вивчення нового матеріалу.

План: 1.Хімічні властивості одноатомних спиртів 2.Вплив етанолу на організм людини 3.Хімічний експеримент "Вплив етанолу на молекули білків". 4.Хімічні властивості багатоатомних спиртів 5.Пошукова діяльність учнів. Експериментальна частина. 5.Дослідницька діяльність учнів «Контроль якості косметичних засобів щодо наявності у складі гліцерину» 6.Написание 5 хвилинного есе.

Слайд 13

Функціональна група-сукупність атомів, що визначає характерні хімічні властивості даного класу речовин.

Прогноз реакційної здатності спиртів

Слайд 14

Функціональна група містить сильно електронегативний атом кисню, тому зв'язку С – Про та Про – Н ковалентні полярні. Більш полярна зв'язок у гідроксильній групі.

Н Н-С-О-Н Н При хімічних реакціях може розриватися з відщепленням протона, тобто. спирти мають слабкі кислотні властивості. Прогноз реакційної здатності спиртів

Слайд 15

Спирти можна розглядати як слабкі основи, т. до при атаці атома вуглецю часткою, зарядженою негативно відбувається розрив зв'язку С - Про і догляд групи ВІН - відбувається нуклеофільне заміщення

Н Н- С- ВІН Н Спирти-амфотерні сполуки

Слайд 16

Спирти Кислотні властивості Основні властивості Амфотерні властивості

Слайд 17

Хімічні властивості спиртів

1.Взаємодія спиртів із лужними металами Взаємодія води із лужними металами 2C2H5OH +2Na → 2C2H5ONa + H2

Слайд 18

2. Взаємодія спиртів з органічними кислотами (реакція етерифікації):

O С2Н5 – O – + – C – СН3→ H - O спирт карбонова кислота H Н2О + О – O –– C –СН3 Складний ефір Н Н - Про Н2SO4 конц. С2Н5 Хімічні властивості спиртів

Слайд 19

3.Взаємодія з галогеноводородами.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Хімічні властивості спиртів

Слайд 20

Хімічні властивості одноатомних спиртів

4.Горіння спирту С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О

Слайд 21

Автозаправна станція у Бразилії

Бразилія славиться не лише футболом. Це перша країна, яка зрозуміла, що спирт добре горить у пуншах. Сьогодні в цій країні все автомобільне пальне є сумішшю бензину і етанолу - "газохол" (скорочено від слів "газолін" - бензин і "алкоголь"), що містить 22% безводного спирту.

Слайд 22

Хімічні властивості спиртів

5.Окислення спиртів

Слайд 23

Хімічні властивості спиртів Фізіологічний вплив спиртів на організм людини.

Слайд 24

Хімічний експеримент "Вплив етанолу на молекули білків"

Мета експерименту – з'ясувати вплив етанолу на молекули білків. Інструктивні карти. У пробірках видано розчин білка курячого яйця. Налийте в першу пробірку 1-2 мл води, а в другу стільки ж етанолу. Позначте зміни обох пробірках. Знайдіть пояснення змін, що відбуваються На які системи та органи людини впливає етанол?

Слайд 25

Хімічні властивості спиртів

6. Якісна реакція на етанол С2Н5ОН + 6NaОН + 4I2 = CHI3 + HCOONa + 5 NaI + H2O

Слайд 26

Які хімічні властивості характерні для одноатомних спиртів?

Кислотні властивості Основні властивості Реакції окислення Якісна реакція Йодоформна проба 1.Горіння 2.Окислення Взаємодія з галогеноводородами. Взаємодія із щілин. металом. 2. Етерифікація

Слайд 27

Чи будуть ці властивості характерними для багатоатомних спиртів?

Слайд 28

Хімічні властивості багатоатомних спиртів

Взаємодія гліцерину з натрієм: 2СН2ОН-СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа-СНОNa-СН2ОNа +3Н2 гліцерат натрію

Слайд 29

Реакція етерифікації СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 3НNO3 = СН2NO2 – СН NO2 – СН2 NO2 + 3Н2О нітрогліцерин

Слайд 30

Проблемне питання Чи викликає поява нових хімічних властивостей збільшення числа гідроксогруп у молекулах багатоатомних спиртів? СН2ОН – СНОН – СН2ОН

Слайд 31

Якісна реакція на багатоатомні спирти.

СН2 – ВІН СН2 – Про Сu СН – ВІН +Сі(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ВІН СН2 – ВІН гліцерин гліцерат міді (яскраво-синього кольору)

Слайд 32

Хімічні властивості багатоатомних спиртів:

Кислотні властивості Основні властивості Реакції окислення Якісна реакція Гліцерин + Cu(OH)2 яскраво-синє забарвлення Горіння Окислення KMnO4 Взаємодія з галогеноводами. 2. Етерифікація Взаємодія зі щілин. металом. 2. З нерозчинною основою

Слайд 33

Експериментальна діяльність

Видано три пронумеровані пробірки. У кожній пробірці безбарвні розчини. Завдання: Визначте гліцерин серед заданих розчинів

Слайд 34

Застосування гліцерину

Слайд 35

Дослідження: «Контроль якості»

Як досвідченим шляхом визначити, що цей товар містить гліцерин? Складіть алгоритм дослідження.

Слайд 36

Висновок:

Число гідроксогруп впливають на властивості спирту (за рахунок водневих зв'язків); Загальні властивості з одноатомних та багатоатомних спиртів обумовлено наявністю функціональної групи -ОН; На прикладі багатоатомних спиртів переконуємось у тому, що кількісні зміни переходять у зміни якісні: накопичення гідроксильних груп у молекулі зумовило появу у спиртів нових властивостей порівняно з одноатомними спиртами – взаємодію з нерозчинними основами.

Слайд 37

Рефлексія

Що вас зацікавило на уроці найбільше? Як ви засвоїли пройдений матеріал? Які були проблеми? чи вдалося їх подолати? Чи допоміг сьогоднішній урок краще розібратися у питаннях теми? Чи знадобиться вам знання, отримані сьогодні на уроці?

Слайд 41

Розв'язання задач (додатково)

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення та вкажіть умови їх проведення: +H2O +HCl +H2O t

Слайд 42

Дякую за урок

Переглянути всі слайди

Подумай та запиши! З названих речовин: етандіол, бутанон, етанол, пропаналь, пропантріол, 3-метилбутанол-1 виберіть: дівчатка – багатоатомні спирти, хлопчики – одноатомні та складіть їх структурні формули. Перевірка: одноатомні спирти етанол СН3-СН2-ОН; 3-метилбутанол -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 багатоатомні спирти етандіол CH2 - CH2, пропантріол CH2 -CH -CH OH OH OH OH OH Частина А

Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t" title="Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> title="Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> !}

140 C H OH 3. Етерифікації: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН" title="Спиртам характерні наступні реакції: 1. Заміщення: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 етилат натрію 2. Дегідратації: міжмолекулярна та внутрішньомолекулярна H2SO4 CH3 CH2 CH3 CH=CH2 + H2O |" class="link_thumb"> 8 !}Спиртам характерні наступні реакції: 1. Заміщення: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 етил натрію 2. Дегідратації: міжмолекулярна та внутрішньомолекулярна H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Етерифікації: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол оцтова кислот метилацетат 4. Окислення: [O] [O] R–СН2–OH R–СН= O R–COOH -H2О альдегід карбонова кислота 140 C H OH 3. Етерифікації: CH3-OH + СН3-СО-ОН CH3-СО-О-СН"> 140 C H OH 3. Етерифікації: CH3-OH + СН3-СО-ОН CH3-СО-О-СН3 + H2О метанол оцтова кислот метилацетат 4. Окислення: [O] [O] R–СН2–OH R–СН=O R–СOOH -H2О альдегід карбонова кислота"> 140 C H OH 3. Етерифікації: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3 -СО-О-СН" title="Спиртам характерні наступні реакції: 1. Заміщення: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O- Na + H2 етилату натрію 2. Дегідратації: міжмолекулярна і внутрішньомолекулярна H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH | t > 140 C H OH 3."> title="Спиртам характерні наступні реакції: 1. Заміщення: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 етил натрію 2. Дегідратації: міжмолекулярна та внутрішньомолекулярна H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Етерифікації: CH3-OH + СН3-СО-ОН CH3-СО-О-СН"> !}

Присутність окислювачів (нагрітий оксид міді (II), розчини дихромату калію і перманганату калію) полегшує перебіг реакції, водень, що відщеплюється, при цьому перетворюється на воду. t O СН 3 -СН 2 -ОН + CuO CH 3 -C + Cu + H 2 O H K MnO 4 O СН 3 -СН 2 -ВІН CH 3 -C + H 2 O H 5. З галогеноводородними кислотами CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H2O

Хімічні властивості багатоатомних спиртів: Кислотні властивості. Реакції заміщення. Реакції окислення. 2. Етерифікація 1. Взаємодія зі щілин. металом. 2. З нерозчинною основою

Висновок: Число гідроксогруп впливають на властивості спирту (за рахунок водневих зв'язків); Загальні властивості з одноатомних та багатоатомних спиртів обумовлено наявністю функціональної групи -ОН; На прикладі багатоатомних спиртів ще раз переконуємося в тому, що кількісні зміни переходять у зміни якісні: накопичення гідроксильних груп у молекулі зумовило внаслідок їхнього взаємного впливу поява у спиртів нових властивостей порівняно з одноатомними спиртами – взаємодія з нерозчинними основами.

Домашнє завдання. §37.3, повторити §37.1 та §37.2. Знати особливості будови та властивостей спиртів, вміти складати рівняння реакцій, що характеризують їх властивості. 4,9 письмово або приготувати повідомлення-презентацію «Застосування одноатомних та багатоатомних спиртів» Додатково (частина С) стор