خانه نمونه اسناد برای خنثی سازی 7.6 گرم از مخلوط فرمیک. محاسبه کسر جرمی اسید استیک در مخلوط با فرمیک

برای خنثی سازی 7.6 گرم از مخلوط فرمیک. محاسبه کسر جرمی اسید استیک در مخلوط با فرمیک

اگر 150 میلی لیتر محلول اسید کلریدریک 4٪ با چگالی 1.02 گرم در میلی لیتر برای تشکیل نمک با محصولات هیدرولیز مورد نیاز بود، جرم Mg 3 N 2 را که به طور کامل توسط آب تجزیه شده است، تعیین کنید.

نمایش دهید
1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 مول اجازه دهید x mol Mg 3 N 2 واکنش نشان دهد. طبق رابطه 1، 3 برابر مول Mg(OH) 2 و 2 x مول NH 3 تشکیل شد. خنثی سازی 3 برابر مول Mg(OH) 2 به 6 برابر مول هیدروکلراید (طبق رابطه 2) نیاز دارد و خنثی سازی 2 برابر مول NH 3 به 2 برابر مول هیدروکلراید نیاز دارد (طبق رابطه 3)، در مجموع 8x مول هیدروکلراید. . 8 x \u003d 0.168 مول، X \u003d 0.021 مول، n (Mg 3 N 2) \u003d 0.021 مول، m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 گرم. جواب: 2.1 گرم

نمایش دهید

1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 مول
اجازه دهید x mol Mg 3 N 2 واکنش نشان دهد. طبق رابطه 1، 3 برابر مول Mg(OH) 2 و 2 x مول NH 3 تشکیل شد. خنثی سازی 3 برابر مول Mg(OH) 2 به 6 برابر مول هیدروکلراید (طبق رابطه 2) نیاز دارد و خنثی سازی 2 برابر مول NH 3 به 2 برابر مول هیدروکلراید نیاز دارد (طبق رابطه 3)، در مجموع 8x مول هیدروکلراید. .
8 x \u003d 0.168 مول،
X \u003d 0.021 مول،
n (Mg 3 N 2) \u003d 0.021 مول،
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 گرم.
جواب: 2.1 گرم

کسر جرمی کربنات سدیم را در محلولی که با جوشاندن 150 گرم محلول بی کربنات سدیم 4/8 درصد بدست می آید، تعیین کنید. چه حجمی از محلول 15.6% کلرید باریم (چگالی 1.11 گرم در میلی لیتر) با کربنات سدیم حاصل واکنش می دهد؟ تبخیر آب را می توان نادیده گرفت.

نمایش دهید
1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 مول از معادله (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2: 1 => n (Na 2 CO 3) = 0.075 مول. m (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 ∙ 106 \u003d 7.95 گرم n (CO 2) \u003d 0.075 مول، متر (CO 2) \u003d 0.075 ∙ 44 \u003d 3.3 گرم متر (محلول) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 گرم ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (محلول) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 یا 5.42٪ از معادله (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0.075 مول. m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0.075 * 208 \u003d 15.6 گرم. m (محلول) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15.6 / 0.156 \u003d 100 گرم V (محلول) \u003d m (محلول) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 میلی لیتر. پاسخ: 5.42٪، 90.1 میلی لیتر.

نمایش دهید

1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 مول
از معادله (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2: 1 => n (Na 2 CO 3) = 0.075 مول.
m (Na 2 CO 3) \u003d 0.075 ∙ 106 \u003d 7.95 گرم
n (CO 2) \u003d 0.075 مول، متر (CO 2) \u003d 0.075 ∙ 44 \u003d 3.3 گرم
متر (محلول) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 گرم
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (محلول) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 یا 5.42٪
از معادله (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0.075 مول.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0.075 * 208 \u003d 15.6 گرم.
m (محلول) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15.6 / 0.156 \u003d 100 گرم
V (محلول) \u003d m (محلول) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 میلی لیتر.
پاسخ: 5.42٪، 90.1 میلی لیتر.

محلول های هیدروکسید سدیم 10% و اسید سولفوریک را با چه نسبت جرمی باید مخلوط کرد تا محلول سولفات سدیم خنثی به دست آید؟ کسر جرمی نمک در این محلول چقدر است؟

نمایش دهید
2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O بگذارید جرم محلول NaOH 100 گرم باشد، m(NaOH) = 10 گرم، n(NaOH)=0.25 مول، n(H2SO4) = 0.125 مول، متر (H 2 SO 4) \u003d 12.25 گرم، m (محلول H 2 SO 4) = 122.5 گرم نسبت m (محلول NaOH): m (محلول H 2 SO 4) = 1: 1.2 n (Na 2 SO 4) = 0.125 مول، متر (Na 2 SO 4) \u003d 17.75 گرم، متر (محلول) \u003d 100 + 122.5 گرم \u003d 222.5 گرم، w(Na 2 SO 4) = 7.98٪

نمایش دهید

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
بگذارید جرم محلول NaOH 100 گرم باشد، m(NaOH) = 10 گرم،
n(NaOH)=0.25 مول،
n(H2SO4) = 0.125 مول،
متر (H 2 SO 4) \u003d 12.25 گرم،
m (محلول H 2 SO 4) = 122.5 گرم
نسبت m (محلول NaOH): m (محلول H 2 SO 4) = 1: 1.2
n (Na 2 SO 4) = 0.125 مول،
متر (Na 2 SO 4) \u003d 17.75 گرم،
متر (محلول) \u003d 100 + 122.5 گرم \u003d 222.5 گرم،
w(Na 2 SO 4) = 7.98٪

اگر 26.1 گرم اکسید منگنز (IV) به 200 میلی لیتر اسید کلریدریک 35٪ (چگالی 1.17 گرم در میلی لیتر) در هنگام حرارت دادن اضافه شود، چند لیتر کلر (N.O.) آزاد می شود؟ چند گرم سدیم هیدروکسید در محلول سرد با این مقدار کلر واکنش می دهد؟

نمایش دهید
1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 mol - بیش از حد n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 mol - کمبود دارد طبق رابطه (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 mol V (Cl 2) \u003d 6.72 لیتر طبق رابطه (2) n(NaOH)= 0.6 mol، m(NaOH)=24g پاسخ: 6.72 لیتر، 24 گرم

11.2 لیتر اکسید گوگرد (IV) (n.a) را در چه حجمی آب باید حل کرد تا محلولی از اسید گوگرد با کسر جرمی 1% بدست آید؟ وقتی تورنسل به محلول حاصل اضافه شود چه رنگی به خود می گیرد؟

چه جرمی از لیتیوم هیدرید را باید در 100 میلی لیتر آب حل کرد تا محلولی با کسر جرمی هیدروکسید 5 درصد بدست آید؟ وقتی تورنسل به محلول حاصل اضافه شود چه رنگی به خود می گیرد؟

نمایش دهید
LiH + H 2 O → LiOH + H 2 فرض کنید m(LiH)= x g، سپس m (LiOH)=x24/8 = 3x g. m (محلول) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2) m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0.75x + 100 w \u003d m (in-va) 100% / m (r-ra) 3x/(0.75x+100) = 0.05 3x=0.038x+5 2.96x = 5 x=1.7 گرم

در چه جرمی از محلولی با کسر جرمی Na 2 SO 4 10 % باید 200 گرم Na 2 SO 4 × 10H 2 O حل شود تا محلولی با کسر جرمی سولفات سدیم 16 % بدست آید؟ محلول حاصل چه محیطی خواهد داشت؟

نمایش دهید
اجازه دهید جرم محلول x گرم باشد، حاوی 0.1 x گرم Na 2 SO 4 است. 200 گرم کریستال هیدرات اضافه شد که جرم سولفات سدیم 200*142/322=88.2 گرم است. (0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16 0.1x +88.2 = 0.16x + 32 0.06x = 56.2 x = 937 جواب: 937 گرم خنثی.

آمونیاک گازی آزاد شده با جوشاندن 160 گرم از محلول هیدروکسید پتاسیم 7٪ با 9.0 گرم کلرید آمونیوم در 75 گرم آب حل شد. کسر جرمی آمونیاک در محلول حاصل را تعیین کنید.

آمونیاک آزاد شده با جوشاندن 80 گرم محلول هیدروکسید پتاسیم 14 درصد با 03/8 گرم کلرید آمونیوم در آب حل شد. محاسبه کنید که چند میلی لیتر از اسید نیتریک 5٪ با چگالی 1.02 گرم در میلی لیتر برای خنثی کردن محلول آمونیاک حاصل استفاده می شود.

نمایش دهید
KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 مول m (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 گرم n (KOH) \u003d 11.2 / 56 \u003d 0.2 مول KOH بیش از حد است. محاسبات بیشتر با توجه به کمبود انجام می شود n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0.15 مول n (HNO 3) \u003d 0.15 مول m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0.15 * 63 \u003d 9.45 گرم m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9.45 / 0.05 \u003d 189 گرم m = V*ρ V= m / ρ= 189 / 1.02 = 185.3 میلی لیتر جواب: 185.3 میلی لیتر

نمایش دهید

KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 مول
m (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 گرم
n (KOH) \u003d 11.2 / 56 \u003d 0.2 مول
KOH بیش از حد است.
محاسبات بیشتر با توجه به کمبود انجام می شود
n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0.15 مول
n (HNO 3) \u003d 0.15 مول
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0.15 * 63 \u003d 9.45 گرم

m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9.45 / 0.05 \u003d 189 گرم
m = V*ρ
V= m / ρ= 189 / 1.02 = 185.3 میلی لیتر
جواب: 185.3 میلی لیتر

کاربید کلسیم با آب اضافی تصفیه می شود. گاز آزاد شده 4.48 لیتر حجم (N.O.) را اشغال کرده است. محاسبه کنید که چه حجمی از اسید کلریدریک 20٪ با چگالی 1.10 گرم در میلی لیتر برای خنثی کردن کامل قلیایی تشکیل شده از کاربید کلسیم استفاده می شود.

نمایش دهید
1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول از معادله (1) => n(C 2 H 2) = n (Ca(OH) 2) n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 مول 2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O از رابطه (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 mol m(HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6 گرم m (محلول هیدروکلراید) \u003d 14.6 / 0.2 \u003d 73 گرم V(محلول HCl) = 73/1.1 = 66.4 میلی لیتر

نمایش دهید

1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول
از معادله (1) => n(C 2 H 2) = n (Ca(OH) 2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 مول
2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
از رابطه (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 mol
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6 گرم
m (محلول هیدروکلراید) \u003d 14.6 / 0.2 \u003d 73 گرم
V(محلول HCl) = 73/1.1 = 66.4 میلی لیتر

محاسبه کنید چه حجمی از محلول کلرید هیدروژن 10 درصد با چگالی 1.05 گرم در میلی لیتر برای خنثی کردن کامل هیدروکسید کلسیم تشکیل شده در حین هیدرولیز کاربید کلسیم استفاده می شود، اگر گاز آزاد شده در جریان هیدرولیز حجمی 8.96 لیتر (n.o.) را اشغال کند. .

نمایش دهید
CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2 Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O n(C 2 H 2) = V / V n.o.s. = 8.96 / 22.4 = 0.4 مول n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 مول n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 مول m (به HCl) \u003d n * M \u003d 0.8 * 36.5 \u003d 29.2 گرم w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra) m (راه حل) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 گرم m = V*ρ V= m / ρ = 292 / 1.05 = 278ml جواب: 278 میلی لیتر

نمایش دهید

CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2) = V / V n.o.s. = 8.96 / 22.4 = 0.4 مول
n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 مول
n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 مول
m (به HCl) \u003d n * M \u003d 0.8 * 36.5 \u003d 29.2 گرم
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
m (راه حل) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 گرم
m = V*ρ
V= m / ρ = 292 / 1.05 = 278ml
جواب: 278 میلی لیتر

کاربید آلومینیوم با 200 گرم محلول اسید سولفوریک 30 درصد تیمار شده است. متان آزاد شده در همان زمان، حجم 4.48 لیتر (n.o.) را اشغال کرد. کسر جرمی اسید سولفوریک در محلول حاصل را محاسبه کنید.

نمایش دهید
Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 گرم m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 گرم مطابق با معادله n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 مول، m (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 گرم. در ابتدا m (H 2 SO 4 ) = m ( p - ra ) * ω = 200 گرم * 0.3 = 60 g اضافه شد m (H 2 SO 4 ) = 60 - 39.2 = 20.8 g باقی ماند . m (H 2 SO 4) \u003d 0.21 * 98 \u003d 20.8 گرم m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4) m(p-pa) = 9.6 گرم + 200 گرم - 3.2 گرم = 206.4 گرم ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (حلول) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10%

نمایش دهید

Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 گرم
m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 گرم
مطابق با معادله n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 مول،
m (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 گرم.
در ابتدا m (H 2 SO 4 ) = m ( p - ra ) * ω = 200 گرم * 0.3 = 60 g اضافه شد m (H 2 SO 4 ) = 60 - 39.2 = 20.8 g باقی ماند .
m (H 2 SO 4) \u003d 0.21 * 98 \u003d 20.8 گرم
m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
m(p-pa) = 9.6 گرم + 200 گرم - 3.2 گرم = 206.4 گرم
ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (حلول) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10%

هنگام پردازش کاربید آلومینیوم با محلول اسید هیدروکلریک که جرم آن 320 گرم و کسر جرمی HCl 22٪ است، 6.72 لیتر (n.o.) متان آزاد شد. کسر جرمی اسید کلریدریک در محلول حاصل را محاسبه کنید.

نمایش دهید
Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0.3 mol. طبق معادله n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 مول m (HCl) \u003d m (محلول) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 گرم؛ m واکنش داده شده (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 گرم. m(HCl) باقی مانده = 70.4 - 43.8 = 26.6 گرم. m (p-pa) \u003d 320 گرم + متر (Al 4 C 3) - m (CH 4)، طبق معادله n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0.1 mol. m (Al 4 C 3) \u003d 0.1 144 \u003d 14.4 گرم، m(CH 4) \u003d 0.3 16 \u003d 4.8 گرم، m(p-pa) \u003d 320 گرم + 14.4 گرم - 4.8 گرم \u003d 329.6 گرم. ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100٪ = 8.07٪

نمایش دهید

Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0.3 mol.
طبق معادله n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 مول
m (HCl) \u003d m (محلول) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 گرم؛
m واکنش داده شده (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 گرم.
m(HCl) باقی مانده = 70.4 - 43.8 = 26.6 گرم.
m (p-pa) \u003d 320 گرم + متر (Al 4 C 3) - m (CH 4)،
طبق معادله n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0.1 mol.
m (Al 4 C 3) \u003d 0.1 144 \u003d 14.4 گرم،
m(CH 4) \u003d 0.3 16 \u003d 4.8 گرم،
m(p-pa) \u003d 320 گرم + 14.4 گرم - 4.8 گرم \u003d 329.6 گرم.
ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100٪ = 8.07٪

هیدرید کلسیم به مقدار اضافی محلول اسید هیدروکلریک (جرم محلول اسید 150 گرم، کسر جرمی HCl 20٪) اضافه شد. در این حالت 6.72 لیتر (N.O.) هیدروژن آزاد شد. کسر جرمی کلرید کلسیم در محلول حاصل را محاسبه کنید.

نمایش دهید
n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0.15 مول m (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 گرم W (CaCl 2) \u003d m in-va / m محلول \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 یا 10.69٪ پاسخ: W (CaCl 2) \u003d 10.69٪

125 میلی لیتر محلول هیدروکسید لیتیوم 5 درصد (r = 1.05 گرم در میلی لیتر) و 100 میلی لیتر محلول اسید نیتریک 5 درصد (ρ = 1.03 گرم در میلی لیتر) مخلوط شدند. محیط محلول به دست آمده و کسر جرمی نیترات لیتیوم را در آن تعیین کنید.

نمایش دهید
LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O m (محلول LiOH) = V × ρ = 125 میلی لیتر × 1.05 گرم در میلی لیتر = 131.25 گرم m(LiOH) = 131.25 گرم × 0.05 = 6.563 گرم n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 mol m (محلول HNO3:) = V × ρ = 100 میلی لیتر × 1.03 گرم در میلی لیتر = 103 گرم m(HNO3) = 103 گرم × 0.05 = 5.15 گرم n(HNO3) = 5.15 / 63 = 0.0817 مول LiOH بیش از حد داده می شود، محاسبه بر اساس اسید است. n (LiNO3) = 0.0817 مول m(LiNO3) = n × M = 0.0817 × 69 = 5.64 گرم m (محلول بدست آمده) \u003d m (محلول LiOH) + m (محلول HNO3) \u003d 131.25 گرم + 103 گرم \u003d 234.25 گرم ω(LiNO3) = 5.64 / 234.25 × 100٪ = 2.4٪ پاسخ: قلیایی، 2.4٪;

نمایش دهید

LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
m (محلول LiOH) = V × ρ = 125 میلی لیتر × 1.05 گرم در میلی لیتر = 131.25 گرم
m(LiOH) = 131.25 گرم × 0.05 = 6.563 گرم
n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6.563 / 24 \u003d 0.273 mol
m (محلول HNO3:) = V × ρ = 100 میلی لیتر × 1.03 گرم در میلی لیتر = 103 گرم
m(HNO3) = 103 گرم × 0.05 = 5.15 گرم
n(HNO3) = 5.15 / 63 = 0.0817 مول
LiOH بیش از حد داده می شود، محاسبه بر اساس اسید است.
n (LiNO3) = 0.0817 مول
m(LiNO3) = n × M = 0.0817 × 69 = 5.64 گرم
m (محلول بدست آمده) \u003d m (محلول LiOH) + m (محلول HNO3) \u003d 131.25 گرم + 103 گرم \u003d 234.25 گرم
ω(LiNO3) = 5.64 / 234.25 × 100٪ = 2.4٪
پاسخ: قلیایی، 2.4٪;

اکسید فسفر (V) به وزن 1.42 گرم در 60 گرم اسید اورتوفسفریک 8.2 درصد حل شد و محلول حاصل جوشانده شد. اگر 3.92 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

اکسید گوگرد (VI) با وزن 8 گرم در 110 گرم اسید سولفوریک 8 درصد حل شد. اگر 10.6 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

نمایش دهید
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol, n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0.1 مول. طبق رابطه (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 مول، n(KOH)=10.6/56=0.19 مول. در محلول اصلی n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 مول. پس از افزودن اکسید گوگرد n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 مول. نسبت قلیایی و اسیدی 1:1 است که به این معنی است که نمک اسیدی تشکیل می شود. H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0.19 مول پاسخ: KHSO 4، 0.19 مول.

نمایش دهید

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
n (SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0.1 مول.
طبق رابطه (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 مول،
n(KOH)=10.6/56=0.19 مول.
در محلول اصلی n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 مول.
پس از افزودن اکسید گوگرد n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 مول.
نسبت قلیایی و اسیدی 1:1 است که به این معنی است که نمک اسیدی تشکیل می شود.
H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0.19 مول
پاسخ: KHSO 4، 0.19 مول.

آمونیاک آزاد شده در طی برهمکنش 107 گرم محلول کلرید آمونیوم 20 درصد با 150 گرم محلول هیدروکسید سدیم 18 درصد به طور کامل با اسید فسفریک 60 درصد واکنش نشان داد و آمونیوم دی هیدروژن فسفات را تشکیل داد. کسر جرمی کلرید سدیم در محلول و جرم مورد نیاز محلول اسید فسفریک 60% را تعیین کنید.

نمایش دهید
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O m(NH 4 Cl) \u003d 107 گرم ∙ 0.2 \u003d 21.4 گرم n (NH 4 Cl) \u003d 21.4 گرم / 53.5 گرم / مول \u003d 0.4 مول m(NaOH) = 150 گرم ∙ 0.18 = 27 گرم n(NaOH) = 27 گرم / 40 گرم / مول = 0.675 مول، بنابراین، NaOH بیش از حد است. n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0.4 مول m(NaCl) = 0.4 ∙ 58.5 = 23.4 گرم n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0.4 مول متر (NH 3) \u003d 0.4 ∙ 17 \u003d 6.8 گرم m (محلول) \u003d m (محلول NH 4 Cl) + m (محلول NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 گرم w(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 یا 9.4٪ NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.4 مول m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 گرم m (محلول H 3 PO 4) \u003d 39.2 / 0.6 \u003d 65.3 گرم

نمایش دهید

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) \u003d 107 گرم ∙ 0.2 \u003d 21.4 گرم
n (NH 4 Cl) \u003d 21.4 گرم / 53.5 گرم / مول \u003d 0.4 مول
m(NaOH) = 150 گرم ∙ 0.18 = 27 گرم
n(NaOH) = 27 گرم / 40 گرم / مول = 0.675 مول، بنابراین، NaOH بیش از حد است.
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0.4 مول
m(NaCl) = 0.4 ∙ 58.5 = 23.4 گرم
n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0.4 مول
متر (NH 3) \u003d 0.4 ∙ 17 \u003d 6.8 گرم
m (محلول) \u003d m (محلول NH 4 Cl) + m (محلول NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 گرم
w(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 یا 9.4٪
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.4 مول
m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 گرم
m (محلول H 3 PO 4) \u003d 39.2 / 0.6 \u003d 65.3 گرم

سولفید هیدروژن، آزاد شده در طی برهمکنش بیش از حد اسید سولفوریک غلیظ با 1.44 گرم منیزیم، از 160 گرم محلول 1.5 درصد برم عبور داده شد. جرم رسوب تشکیل شده در این مورد و کسر جرمی اسید در محلول حاصل را تعیین کنید.

نمایش دهید
4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓ n(Mg) \u003d m / M \u003d 1.44 g: 24 g / mol \u003d 0.06 mol n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0.015 مول m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0.015 مول * 34 گرم / مول \u003d 0.51 مول m (in-va Br 2) \u003d 160 گرم * 0.015 \u003d 2.4 گرم n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2.4 گرم: 160 گرم / مول \u003d 0.015 مول n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 مول m(HBr) \u003d n * M \u003d 0.03 مول * 81 گرم / مول \u003d 2.43 گرم n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0.015 مول m(S) = n * M = 0.015 مول * 32 گرم / مول = 0.48 گرم m (محلول) \u003d m (H 2 S) + m (محلول Br 2) -m (S) \u003d 0.51 گرم + 160 گرم - 0.48 \u003d 160.03 گرم W (HBr) \u003d متر (HBr) / m (محلول) \u003d 2.43 گرم / 160.03 گرم \u003d 0.015 یا 1.5٪ پاسخ: m (S) \u003d 0.48 گرم، w (HBr) \u003d 1.5٪

نمایش دهید

4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
n(Mg) \u003d m / M \u003d 1.44 g: 24 g / mol \u003d 0.06 mol
n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0.015 مول
m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0.015 مول * 34 گرم / مول \u003d 0.51 مول
m (in-va Br 2) \u003d 160 گرم * 0.015 \u003d 2.4 گرم
n (Br 2) \u003d m / M \u003d 2.4 گرم: 160 گرم / مول \u003d 0.015 مول
n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 مول
m(HBr) \u003d n * M \u003d 0.03 مول * 81 گرم / مول \u003d 2.43 گرم
n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0.015 مول
m(S) = n * M = 0.015 مول * 32 گرم / مول = 0.48 گرم
m (محلول) \u003d m (H 2 S) + m (محلول Br 2) -m (S) \u003d 0.51 گرم + 160 گرم - 0.48 \u003d 160.03 گرم
W (HBr) \u003d متر (HBr) / m (محلول) \u003d 2.43 گرم / 160.03 گرم \u003d 0.015 یا 1.5٪
پاسخ: m (S) \u003d 0.48 گرم، w (HBr) \u003d 1.5٪

کلر بدون باقیمانده با 228.58 میلی لیتر محلول 5٪ NaOH (چگالی 1.05 گرم در میلی لیتر) در درجه حرارت بالا. ترکیب محلول حاصل را تعیین کنید و کسر جرمی مواد موجود در این محلول را محاسبه کنید.

نمایش دهید
6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (در t) محلول متر \u003d 228.58 ∙ 1.05 \u003d 240 گرم؛ m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12 گرم. n(NaOH) = 12/40 = 0.3 مول؛ n(Cl2) = 0.15 مول؛ n (NaCl) = 0.25 مول؛ n (NaClO 3) = 0.05 مول m (NaCl) \u003d 58.5 ∙ 0.25 \u003d 14.625 گرم؛ m (NaClO 3) \u003d 106.5 ∙ 0.05 \u003d 5.325 گرم: m محلول \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0.15 \u003d 240 + 10.65 \u003d 250.65 گرم W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 یا 5.83٪ W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 یا 2.12٪

نمایش دهید

6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (در t)
محلول متر \u003d 228.58 ∙ 1.05 \u003d 240 گرم؛
m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12 گرم.
n(NaOH) = 12/40 = 0.3 مول؛
n(Cl2) = 0.15 مول؛
n (NaCl) = 0.25 مول؛
n (NaClO 3) = 0.05 مول
m (NaCl) \u003d 58.5 ∙ 0.25 \u003d 14.625 گرم؛
m (NaClO 3) \u003d 106.5 ∙ 0.05 \u003d 5.325 گرم:
m محلول \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0.15 \u003d 240 + 10.65 \u003d 250.65 گرم
W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 یا 5.83٪
W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 یا 2.12٪

مس با وزن 6.4 گرم با 100 میلی لیتر اسید نیتریک 30 درصد (ρ = 1.153 گرم در میلی لیتر) تیمار شد. برای اتصال کامل محصولات، 200 گرم محلول هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شد. کسر جرمی قلیایی را در محلول مورد استفاده تعیین کنید.

نمایش دهید
3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 \u003d 34.59 گرم n(HNO 3) = 34.59 / 63 = 0.55 مول، n (Cu) = 6.4 / 64 = 0.1 مول n (HNO 3) g = 0.55 - 8/3 ∙ 0.1 = 0.28 مول مس (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d مس (OH) 2 + 2 NaNO 3 HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.28 + 0.1 ∙ 2 \u003d 0.48 مول m (NaOH) \u003d 0.48 ∙ 40 \u003d 19.2 گرم. W(NaOH) = 19.2 / 200 = 0.096 یا 9.6٪

نمایش دهید

3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0.3 ∙ 1.153 \u003d 34.59 گرم
n(HNO 3) = 34.59 / 63 = 0.55 مول، n (Cu) = 6.4 / 64 = 0.1 مول
n (HNO 3) g = 0.55 - 8/3 ∙ 0.1 = 0.28 مول
مس (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d مس (OH) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
n (NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.28 + 0.1 ∙ 2 \u003d 0.48 مول
m (NaOH) \u003d 0.48 ∙ 40 \u003d 19.2 گرم.
W(NaOH) = 19.2 / 200 = 0.096 یا 9.6٪

در 60 گرم اسید اورتوفسفریک 18 درصد، 2.84 گرم اکسید فسفر (V) حل شد و محلول حاصل جوشانده شد. اگر 30 گرم هیدروکسید سدیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

نمایش دهید
1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4 در محلول اصلی m (H 3 PO 4) \u003d m (محلول) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 گرم. n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 مول در نتیجه واکنش، m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 گرم تشکیل شد مجموع m (H 3 PO 4) \u003d 3.92 + 10.8 \u003d 14.72 گرم. n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14.72 / 98 \u003d 0.15 مول n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0.75 مول - بیش از حد، نمک متوسط است. 2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O طبق رابطه (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 مول m (Na 3 PO 4) \u003d 0.15 * 164 \u003d 24.6 گرم جواب: 24.6 گرم

نمایش دهید

1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
در محلول اصلی m (H 3 PO 4) \u003d m (محلول) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 گرم.
n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 مول
در نتیجه واکنش، m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 گرم تشکیل شد
مجموع m (H 3 PO 4) \u003d 3.92 + 10.8 \u003d 14.72 گرم.
n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14.72 / 98 \u003d 0.15 مول
n (NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0.75 مول - بیش از حد، نمک متوسط است.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
طبق رابطه (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 مول
m (Na 3 PO 4) \u003d 0.15 * 164 \u003d 24.6 گرم
جواب: 24.6 گرم

آمونیاک با حجم 4.48 لیتر (n.o.) از 200 گرم محلول 4.9٪ اسید فسفریک عبور داده شد. نمک تشکیل شده در نتیجه واکنش را نام ببرید و جرم آن را تعیین کنید.

5.6 لیتر (n.o.) سولفید هیدروژن بدون باقیمانده با 59.02 میلی لیتر محلول 20٪ KOH (چگالی 1.186 گرم در میلی لیتر) واکنش داد. جرم نمک تولید شده توسط این واکنش شیمیایی را تعیین کنید.

نمایش دهید
m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1.186 * 59.02 \u003d 70 گرم، m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 گرم * 0.2 \u003d 14 گرم، n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0.25 مول، n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 مول. مقدار سولفید هیدروژن برابر با مقدار قلیایی است، بنابراین، یک نمک اسیدی تشکیل می شود - هیدروسولفید با توجه به واکنش: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O با توجه به معادله n(KHS) = 0.25 مول، m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 گرم. پاسخ: 18

نمایش دهید

m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1.186 * 59.02 \u003d 70 گرم،
m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 گرم * 0.2 \u003d 14 گرم،
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0.25 مول،
n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 مول.
مقدار سولفید هیدروژن برابر با مقدار قلیایی است، بنابراین، یک نمک اسیدی تشکیل می شود - هیدروسولفید با توجه به واکنش: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
با توجه به معادله n(KHS) = 0.25 مول،
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 گرم.
پاسخ: 18

برای خنثی سازی 7.6 گرم از مخلوط اسیدهای فرمیک و استیک، 35 میلی لیتر از محلول هیدروکسید پتاسیم 20 درصد (چگالی 1.20 گرم در میلی لیتر) استفاده شد. جرم اسید استیک و کسر جرمی آن را در مخلوط اولیه اسیدها محاسبه کنید.

نمایش دهید
COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 گرم. m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 گرم n(KOH) \u003d متر (KOH) / M (KOH) \u003d 8.4 / 56 \u003d 0.15 مول بگذارید n (HCOOH) \u003d x mol و n (CH 3 COOH) \u003d y mol. m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 گرم m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 گرم بیایید یک سیستم معادلات بسازیم: x + y = 0.15 60y + 46x = 7.6 ما سیستم را حل می کنیم: x \u003d 0.1 مول، y \u003d 0.05 مول m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 گرم. ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(مخلوط) = 3/7.6 = 0.395 یا 39.5%. پاسخ: 39.5%

نمایش دهید

COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 گرم.
m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 گرم
n(KOH) \u003d متر (KOH) / M (KOH) \u003d 8.4 / 56 \u003d 0.15 مول
بگذارید n (HCOOH) \u003d x mol و n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 گرم
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 گرم
بیایید یک سیستم معادلات بسازیم:
x + y = 0.15
60y + 46x = 7.6
ما سیستم را حل می کنیم: x \u003d 0.1 مول، y \u003d 0.05 مول
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 گرم.
ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(مخلوط) = 3/7.6 = 0.395 یا 39.5%.
پاسخ: 39.5%

100 میلی لیتر محلول اسید پرکلریک 30 درصد (r = 1.11 گرم در میلی لیتر) و 300 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 20 درصد (r = 1.10 گرم در میلی لیتر) مخلوط شدند. چند میلی لیتر آب باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کسر جرمی پرکلرات سدیم موجود در آن 8 درصد باشد؟

نمایش دهید
HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 گرم. n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 مول - بیش از حد. m (محلول HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 گرم. n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 مول، با توجه به معادله n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 مول، m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0.331 * 122.5 \u003d 40.5 گرم. بگذارید جرم آب اضافه شده x گرم باشد. 40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08 از آنجا x = 65.3 گرم. V(H 2 O) = 65.3 میلی لیتر. جواب: 65.3 میلی لیتر

نمایش دهید

HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 گرم.
n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 مول - بیش از حد.
m (محلول HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 گرم.
n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 مول،
با توجه به معادله n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 مول،
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0.331 * 122.5 \u003d 40.5 گرم.
بگذارید جرم آب اضافه شده x گرم باشد.
40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08
از آنجا x = 65.3 گرم.
V(H 2 O) = 65.3 میلی لیتر.
جواب: 65.3 میلی لیتر

به 100 میلی لیتر محلول اسید کلریدریک 5 درصد (چگالی 1.02 گرم در میلی لیتر) 6.4 گرم کاربید کلسیم اضافه شد. چند میلی لیتر اسید نیتریک 15% (چگالی 1.08 گرم در میلی لیتر) باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کاملا خنثی شود؟

نمایش دهید
1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 مول ، n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 مول. طبق رابطه (1) n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - بیش از حد. واکنش n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0.07 مول. باقی می ماند n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 مول. طبق رابطه (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 مول. با معادله (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 => n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0.06 مول. Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ m (محلول) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 گرم، V (p-raHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 میلی لیتر. جواب: 23.3 میلی لیتر

نمایش دهید

1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 مول ،
n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 مول.
طبق رابطه (1) n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - بیش از حد.
واکنش n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0.07 مول.
باقی می ماند n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 مول.
طبق رابطه (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 مول.
با معادله (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0.06 مول.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (محلول) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 گرم،
V (p-raHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 میلی لیتر.
جواب: 23.3 میلی لیتر

نیتریت سدیم با وزن 13.8 گرم با حرارت دادن به 220 گرم محلول کلرید آمونیوم با کسر جرمی 10٪ وارد شد. در این حالت چه حجمی (N.O.) نیتروژن آزاد می شود و کسر جرمی کلرید آمونیوم در محلول حاصل چقدر است؟

نمایش دهید
NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O n (NaNO 2) \u003d 13.8 / 69 \u003d 0.2 mol n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 مول NH 4 Cl - بیش از n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0.2 مول V (N 2) \u003d 0.2 مول 22.4 لیتر / مول \u003d 4.48 لیتر جرم کلرید آمونیوم باقیمانده را محاسبه کنید: n (NH 4 Cl) g = 0.41 - 0.2 = 0.21 مول m (NH 4 Cl) g = 0.21 53.5 = 11.2 گرم کسر جرمی کلرید آمونیوم را محاسبه کنید: m(p-pa) \u003d 13.8 + 220 - 0.2 28 \u003d 228.2 گرم ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 یا 4.9٪ پاسخ: V (N 2) \u003d 4.48 لیتر ω(NH 4 Cl) \u003d 4.9%

نمایش دهید

NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
n (NaNO 2) \u003d 13.8 / 69 \u003d 0.2 mol
n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 مول
NH 4 Cl - بیش از n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0.2 مول
V (N 2) \u003d 0.2 مول 22.4 لیتر / مول \u003d 4.48 لیتر
جرم کلرید آمونیوم باقیمانده را محاسبه کنید:
n (NH 4 Cl) g = 0.41 - 0.2 = 0.21 مول
m (NH 4 Cl) g = 0.21 53.5 = 11.2 گرم کسر جرمی کلرید آمونیوم را محاسبه کنید:
m(p-pa) \u003d 13.8 + 220 - 0.2 28 \u003d 228.2 گرم
ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 یا 4.9٪ پاسخ:
V (N 2) \u003d 4.48 لیتر
ω(NH 4 Cl) \u003d 4.9%

نیتریت پتاسیم با وزن 8.5 گرم با حرارت دادن به 270 گرم محلول آمونیوم بروماید با کسر جرمی 12 درصد وارد شد. در این حالت چه حجمی (N.O.) نیتروژن آزاد می شود و کسر جرمی آمونیوم برومید در محلول حاصل چقدر است؟

نمایش دهید

KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 گرم * 0.12 \u003d 32.4 گرم
n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32.4 g: 98 g / mol \u003d 0.33 mol
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8.5 گرم: 85 گرم / مول \u003d 0.1 مول
n (NH 4)، proreact. با KNO 2 \u003d 0.33 mol - 0.1 mol \u003d 0.23 mol (از n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
متر (NH 4 Br) باقی مانده در محلول نهایی \u003d n * M \u003d 0.23 مول * 98 گرم / مول \u003d 22.54 گرم
n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0.1 مول
(N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 مول * 28 گرم / مول \u003d 2.8 گرم
V (N 2) \u003d n * M \u003d 0.1 مول * 22.4 لیتر / مول \u003d 2.24 لیتر
m (محلول نهایی) \u003d m (KNO 2) + m (محلول NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8.5 گرم + 270 گرم - 2.8 گرم \u003d 275.7 گرم
W (NH 4 Br در محلول نهایی) = 22.54 گرم: 275.7 گرم = 8٪
پاسخ: V (N 2) \u003d 2.24 لیتر؛ W (NH 4 Br) = 8٪

300 میلی لیتر محلول اسید سولفوریک با کسر جرمی 10 درصد (چگالی 05/1 گرم در میلی لیتر) و 200 میلی لیتر محلول هیدروکسید پتاسیم با کسر جرمی 20 درصد (چگالی 10/1 گرم در میلی لیتر) را مخلوط کنید. چند میلی لیتر آب باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کسر جرمی نمک موجود در آن 7 درصد باشد؟

در 120 میلی لیتر محلول اسید نیتریک با کسر جرمی 7٪ (چگالی 1.03 گرم در میلی لیتر) 12.8 گرم کاربید کلسیم ساخته شد. چند میلی لیتر اسید کلریدریک 20 درصد (با چگالی 1.10 گرم در میلی لیتر) باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کاملا خنثی شود؟

نمایش دهید

1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
n (CaC 2) \u003d 12.8 / 64 \u003d 0.2 مول
n (HNO 3) \u003d (0.07 1.03 120) / 63 \u003d 0.137 مول
CaC 2 - اضافی 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 - 0.137 / 2 \u003d 0.13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) \u003d 0.13 2 \u003d 0.26 مول
m (محلول) \u003d m (HCl) / w \u003d (0.26 36.5) / 0.2 \u003d 47.45 گرم
V (محلول HCl) \u003d m (محلول) / ρ \u003d 47.45 / 1.10 \u003d 43.1 میلی لیتر.
جواب: 43.1 میلی لیتر.

به محلول به دست آمده با افزودن 4 گرم هیدرید پتاسیم به 100 میلی لیتر آب، 100 میلی لیتر محلول 39 درصد اسید نیتریک (r = 1.24 گرم در میلی لیتر) اضافه شد. کسر جرمی همه مواد (از جمله آب) را در محلول نهایی تعیین کنید.

نمایش دهید

KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
n(KH) = 4 گرم: 40 گرم در مول = 0.1 مول
n(H 2 O) \u003d 100 گرم: 18 گرم / مول \u003d 5.6 مول
KH کمبود دارد، سپس n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0.1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
الف) m(KOH) = 0.1 * 56 = 5.6
ب) m in-va (HNO 2) \u003d 100 میلی لیتر * 1.24 گرم / میلی لیتر * 0.39 \u003d 48.36 گرم
n (HNO 3) \u003d 48.36 گرم: 63 گرم / مول \u003d 0.77 مول
HNO 3 بیش از حد، n اضافی (HNO 3) \u003d 0.77 - 0.1 \u003d 0.67 مول
m (HNO 3) \u003d 0.67 * 63 \u003d 42.21 گرم
m (محلول) \u003d 4 گرم + 100 گرم + 124 گرم - 0.2 گرم \u003d 227.8 گرم
3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0.1 mol * 101 g / mol) 227.8 g * 100% \u003d 4.4%
W (HNO 3) \u003d 42.21: 227.8 * 100٪ \u003d 18.5
W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77.1%
پاسخ:
W(KNO 3) = 4.4%
W(HNO 3) \u003d 18.5٪
W(H 2 O) = 77.1٪

1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
m (محلول H 2 SO 4) \u003d 300 * 1.08 \u003d 324 گرم
m (H 2 SO 4) \u003d 0.1 * 324 \u003d 32.4 گرم
n (H 2 SO 4) \u003d 32.4 / 98 \u003d 0.33 مول
n(NaOH): n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0.33 * 2 = 0.66 مول
n(Na2O2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na2O2) = 0.66/2 = 0.33 مول
m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0.33 * 78 \u003d 25.7 گرم
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0.33/2 = 0.165 مول
V (O 2) \u003d 0.165 * 22.4 \u003d 3.7 لیتر
پاسخ: m (Na 2 O 2) \u003d 25.7 گرم؛ V (O 2) \u003d 3.7 لیتر

بی کربنات پتاسیم وقتی گرم می شود به کربنات تبدیل می شود. کسر جرمی بی کربنات پتاسیم را در محلول اولیه محاسبه کنید، با گرم کردن آن می توانید محلول 8٪ کربنات پتاسیم را بدست آورید.
هنگام برهمکنش در یک محیط اسید سولفوریک، 17.4 گرم دی اکسید منگنز با 58 گرم برومید پتاسیم، برم با بازده 77 درصد آزاد شد. چه حجمی (N.O.) از پروپن می تواند با مقدار برم حاصله واکنش دهد؟
دی اکسید کربن با حجم 5.6 لیتر (n.o.) از 164 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 20% (ρ = 1.22 گرم در میلی لیتر) عبور داده شد. ترکیب و کسر جرمی مواد را در محلول حاصل تعیین کنید.
کاربید آلومینیوم در محلول اسید سولفوریک 15 درصد به وزن 300 گرم حل شد. متان آزاد شده در همان زمان، حجم 2.24 لیتر (n.o.) را اشغال کرد. کسر جرمی اسید سولفوریک در محلول حاصل را محاسبه کنید.
در اکسیژن بیش از حد، 8 گرم گوگرد سوزانده شد. گاز حاصل از 200 گرم محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد عبور داده شد. کسر جرمی نمک ها را در محلول به دست آمده تعیین کنید.
مخلوطی از براده های آلومینیوم و آهن با مقدار زیادی اسید هیدروکلریک رقیق تیمار شد و 8.96 لیتر (n.o.) هیدروژن آزاد شد. اگر همان جرم مخلوط با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم درمان شود، 6.72 لیتر (N.O.) هیدروژن آزاد می شود. کسر جرمی آهن را در مخلوط اولیه محاسبه کنید.

مخلوطی از براده های منیزیم و روی با مقدار اضافی اسید سولفوریک رقیق تیمار شد و 22.4 لیتر (n.o.) هیدروژن آزاد شد. اگر همان جرم مخلوط با محلول هیدروکسید سدیم اضافی درمان شود، 13.44 لیتر (N.O.) هیدروژن آزاد می شود. کسر جرمی منیزیم در مخلوط اولیه را محاسبه کنید.

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
1) پیدا کردنمیزانNaHCO3
n(NaOH)=(NaHCO3)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0.1 / 40 \u003d 0.2 مول
2) پیدا کردنجرمNaHCO3
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0.2. 84=16.8 گرم
3) مقدار Na 2 CO 3 را پیدا کنید
n(HCl) = m(HCl). ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0.2 / 36.5 \u003d 0.4 mol
n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 مول
4) جرم را پیدا کنیدNa 2 CO 3
m(Na2CO3)=n. M = 0.1. 106 = 10.6 گرم
5) کسر جرمی را پیدا کنیدNa2CO3
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (مخلوط) . 100٪ = 38.7٪
m(مخلوط).=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=27.4g
پاسخ: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38.7٪


1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) مقدار را پیدا کنیدNa n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول مطابق معادله (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0.4 مول 2) جرم را پیدا کنیدNa m(Na) = n M = 0.4. 23 = 9.2 گرم 3) مقدار را پیدا کنیدNaOH n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0.1/40 = 0.6 مول 4) مقدار را پیدا کنیدNa 2 O n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 مول m(Na 2 O) = n. M = 0.1. 62 = 6.2 گرم 5) پیدا کردنمترسهم انبوهNa ω (Na) = m(Na)/m(مخلوطات). 100٪ = 59.7٪ m(مخلوط)=m(Na)+m(Na2O)=15.4 پاسخ: ω (Na)=59,7%

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
1) کل را بیابیدH2SO4
n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0.4/98 = 2 مول
M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 گرم در مول
2) بیایید پیدا کنیمH2SO4واکنش نشان دادباNa2CO3
n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0.5 مول
M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 گرم در مول
طبق معادله n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0.5 مول
3) پیدا کردناچ 2 بنابراین 4 واکنش نشان داد باNaOH
n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0.5 \u003d 1.5 مول
4) جرم NaOH را بیابید
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1.5 = 3 مول
m(NaOH)=n. M=3. 40=120 گرم
M(NaOH)=23+16+1=18g/mol
5) کسر جرمی را پیدا کنیدNaOH
ω (NaOH) \u003d m (ماده) / . m(p-p)*100%=120/1200. 100%=10%
پاسخ: m(NaOH)=120g. ω(NaOH)=10%

48) مخلوطی از براده های منیزیم و آلومینیوم با مقدار زیادی اسید کلریدریک رقیق تیمار شد و 11.2 لیتر (n.o.) هیدروژن آزاد شد. اگر همان جرم مخلوط با محلول هیدروکسید پتاسیم اضافی درمان شود، 6.72 لیتر (N.O.) هیدروژن آزاد می شود. کسر جرمی منیزیم در مخلوط اولیه را محاسبه کنید.
49) کاربید کلسیم به وزن 6.4 گرم در 87 میلی لیتر اسید هیدروبرومیک (ρ = 1.12 گرم در میلی لیتر) با کسر جرمی 20 درصد حل شد. کسر جرمی هیدروژن برومید در محلول حاصل چقدر است؟

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید
1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 mol - بیش از حد n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 mol - کمبود دارد طبق رابطه (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 mol V (Cl 2) \u003d 6.72 لیتر طبق رابطه (2) n(NaOH)= 0.6 mol، m(NaOH)=24g پاسخ: 6.72 لیتر، 24 گرم

11.2 لیتر اکسید گوگرد (IV) (n.a) را در چه حجمی آب باید حل کرد تا محلولی از اسید گوگرد با کسر جرمی 1% بدست آید؟ وقتی تورنسل به محلول حاصل اضافه شود چه رنگی به خود می گیرد؟

نمایش دهید
LiH + H 2 O → LiOH + H 2 فرض کنید m(LiH)= x g، سپس m (LiOH)=x24/8 = 3x g. m (محلول) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2) m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0.75x + 100 w \u003d m (in-va) 100% / m (r-ra) 3x/(0.75x+100) = 0.05 3x=0.038x+5 2.96x = 5 x=1.7 گرم

نمایش دهید
اجازه دهید جرم محلول x گرم باشد، حاوی 0.1 x گرم Na 2 SO 4 است. 200 گرم کریستال هیدرات اضافه شد که جرم سولفات سدیم 200*142/322=88.2 گرم است. (0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16 0.1x +88.2 = 0.16x + 32 0.06x = 56.2 x = 937 جواب: 937 گرم خنثی.

آمونیاک گازی آزاد شده با جوشاندن 160 گرم از محلول هیدروکسید پتاسیم 7٪ با 9.0 گرم کلرید آمونیوم در 75 گرم آب حل شد. کسر جرمی آمونیاک در محلول حاصل را تعیین کنید.

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید
n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0.15 مول m (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 گرم W (CaCl 2) \u003d m in-va / m محلول \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 یا 10.69٪ پاسخ: W (CaCl 2) \u003d 10.69٪

نمایش دهید

اکسید فسفر (V) به وزن 1.42 گرم در 60 گرم اسید اورتوفسفریک 8.2 درصد حل شد و محلول حاصل جوشانده شد. اگر 3.92 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاصل اضافه شود چه نمک و به چه مقدار تشکیل می شود؟

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

کلر بدون باقیمانده با 228.58 میلی لیتر محلول 5٪ NaOH (چگالی 1.05 گرم در میلی لیتر) در دمای بالا واکنش داد. ترکیب محلول حاصل را تعیین کنید و کسر جرمی مواد موجود در این محلول را محاسبه کنید.

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

آمونیاک با حجم 4.48 لیتر (n.o.) از 200 گرم محلول 4.9٪ اسید فسفریک عبور داده شد. نمک تشکیل شده در نتیجه واکنش را نام ببرید و جرم آن را تعیین کنید.

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

نمایش دهید

300 میلی لیتر محلول اسید سولفوریک با کسر جرمی 10 درصد (چگالی 05/1 گرم در میلی لیتر) و 200 میلی لیتر محلول هیدروکسید پتاسیم با کسر جرمی 20 درصد (چگالی 10/1 گرم در میلی لیتر) را مخلوط کنید. چند میلی لیتر آب باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کسر جرمی نمک موجود در آن 7 درصد باشد؟

نمایش دهید

نمایش دهید

بی کربنات پتاسیم وقتی گرم می شود به کربنات تبدیل می شود. کسر جرمی بی کربنات پتاسیم را در محلول اولیه محاسبه کنید، با گرم کردن آن می توانید محلول 8٪ کربنات پتاسیم را بدست آورید.
هنگام برهمکنش در یک محیط اسید سولفوریک، 17.4 گرم دی اکسید منگنز با 58 گرم برومید پتاسیم، برم با بازده 77 درصد آزاد شد. چه حجمی (N.O.) از پروپن می تواند با مقدار برم حاصله واکنش دهد؟
دی اکسید کربن با حجم 5.6 لیتر (n.o.) از 164 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 20% (ρ = 1.22 گرم در میلی لیتر) عبور داده شد. ترکیب و کسر جرمی مواد را در محلول حاصل تعیین کنید.
کاربید آلومینیوم در محلول اسید سولفوریک 15 درصد به وزن 300 گرم حل شد. متان آزاد شده در همان زمان، حجم 2.24 لیتر (n.o.) را اشغال کرد. کسر جرمی اسید سولفوریک در محلول حاصل را محاسبه کنید.
در اکسیژن بیش از حد، 8 گرم گوگرد سوزانده شد. گاز حاصل از 200 گرم محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد عبور داده شد. کسر جرمی نمک ها را در محلول به دست آمده تعیین کنید.
مخلوطی از براده های آلومینیوم و آهن با مقدار زیادی اسید هیدروکلریک رقیق تیمار شد و 8.96 لیتر (n.o.) هیدروژن آزاد شد. اگر همان جرم مخلوط با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم درمان شود، 6.72 لیتر (N.O.) هیدروژن آزاد می شود. کسر جرمی آهن را در مخلوط اولیه محاسبه کنید.

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)


1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 1) مقدار را پیدا کنیدNa n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 مول مطابق معادله (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0.4 مول 2) جرم را پیدا کنیدNa m(Na) = n M = 0.4. 23 = 9.2 گرم 3) مقدار را پیدا کنیدNaOH n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0.1/40 = 0.6 مول 4) مقدار را پیدا کنیدNa 2 O n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 مول m(Na 2 O) = n. M = 0.1. 62 = 6.2 گرم 5) پیدا کردنمترسهم انبوهNa ω (Na) = m(Na)/m(مخلوطات). 100٪ = 59.7٪ m(مخلوط)=m(Na)+m(Na2O)=15.4 پاسخ: ω (Na)=59,7%

در این مسئله، دو واکنش موازی شامل مخلوطی از مواد وجود دارد.

مشکل 3.9.
برای خنثی سازی 7.6 گرم از مخلوط اسیدهای فرمیک و استیک، 35 میلی لیتر از محلول هیدروکسید پتاسیم 20% استفاده شد (p = 1.2 g/ml). جرم اسید استیک و کسر جرمی آن را در مخلوط اولیه اسیدها محاسبه کنید.
داده شده:
جرم مخلوط اسید: متر (مخلوط اسید) = 7.6 گرم؛
حجم محلول KOH: محلول V (KOH) = 35 میلی لیتر.
کسر جرمی KOH در محلول اصلی: (KOH) در ref. p-re = 20%؛
چگالی محلول اولیه KOH: p ref. محلول (KOH) = 1.2 گرم در میلی لیتر.
برای پیدا کردن:جرم اسید استیک: m(CH 3 COOH)؛
کسر جرمی CH 3 COOH در مخلوط اولیه: (CH 3 COOH) = ?
تصمیم:

هنگامی که مخلوطی از اسیدها با هیدروکسید پتاسیم برهمکنش می کند، دو واکنش به طور همزمان رخ می دهد:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O

حل مسئله با توجه به الگوریتم شمارنده با تدوین یک معادله ریاضی امکان پذیر است. طرح راه حل را می توان به صورت زیر نشان داد:

1. جرم اسید استیک در مخلوط اولیه را با مقدار "a" نشان دهید:

m (CH 3 COOH) \u003d a g.

سپس جرم اسید فرمیک را می توان با تفاوت تعیین کرد:

m (HCOOH) \u003d m (مخلوط اسیدها) - m (CH 3 COOH) \u003d (7.6 - a) گرم.

2. با استفاده از معادله واکنش اسید استیک با محلول قلیایی، جرم KOH مصرف شده در این برهمکنش را تعیین می کنیم.

3. به همین ترتیب، با توجه به معادله واکنش با اسید فرمیک، جرم KOH را که در برهمکنش دوم مصرف شد، پیدا می کنیم.

4. جرم کل KOH را که در دو واکنش مصرف شده است، بیابید:

m (KOH) \u003d m (KOH) در ناحیه با ux به یک + m (KOH) در ناحیه با mur به یک \u003d
= 0.933. a + (9.25 - 1.217. a) \u003d (9.25 - 0.284. a) g.

5. جرم KOH را که در 200 میلی لیتر از محلول اولیه موجود بود، بیابید:

6. عبارت به دست آمده در عمل چهارم را با مقدار جرم KOH از عمل پنجم برابر کنید:

9.25 - 0.284. a = 8.4.

معادله ریاضی گرفتم با حل آن، مقدار مقدار "a" را پیدا می کنیم:

مقدار "a" جرم اسید استیک را نشان می دهیم:

m (CH 3 COOH) \u003d 3 گرم.

7. کسر جرمی CH 3 COOH را در مخلوط اولیه اسیدها بیابید

پاسخ: m(CH 3 COOH) = 3 گرم؛ (CH 3 COOH) = 39.5٪.

انواع وظایف وظایف روی مخلوط شرط وظیفه شامل کلمات: "مخلوط"، "فنی"، "ناخالصی"، نام مواد معدنی یا آلیاژها وظایف روی محلول ها شرط وظیفه شامل کلمات: "محلول"، "کسر جرمی یک" است. ماده محلول» وظایف در مورد بیش از حد عیب شرط وظیفه حاوی اطلاعاتی در مورد هر دو معرف است. واکنش.

چالش اینجاست... واکنش 6.3 گرم از مخلوط آلومینیوم و منیزیم با اسید سولفوریک به 275.8 میلی لیتر از محلول اسید سولفوریک 10% (چگالی 1.066 گرم در میلی لیتر) نیاز دارد. تعیین کنید که چه جرمی از محلول 20% کلرید باریم برای رسوب کامل سولفات های فلزی از محلول حاصل مورد نیاز است.

بیایید مقدار ماده اسید سولفوریک را در محلول تعیین کنیم: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278.8. 1.066 \u003d 294 (g) m (H 2 SO 4) \u003d m (محلول). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29.4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29.4 / 98 \u003d 0.3 mol 1 امتیاز دیگر!

بیایید جرم محلول را تعیین کنیم: n (BaCl2) = 0.3 mol m (BaCl2) = 0.3 = 62.4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62.4: 0.2 = 312 (g) پاسخ: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 گرم و 1 امتیاز دیگر مجموع - 4 امتیاز مجموع - 4 امتیاز

عناصر حل مسئله و ارزیابی نتایج 1. معادلات همه واکنش ها به درستی نوشته شده است. 2. مقدار ماده (حجم، جرم) مواد اولیه پیدا شد. 4. داده های نهایی که در مسئله پرسیده می شود محاسبه شده است. همه عناصر به درستی اجرا می شوند - 4 امتیاز یک اشتباه انجام می شود - 3 امتیاز دو اشتباه انجام می شود - 2 امتیاز سه اشتباه انجام می شود - 1 امتیاز همه عناصر اشتباه اجرا می شوند - 0 امتیاز

مشکلات برای حل خود مخلوطی از روی و کربنات روی با محلول اسید کلریدریک اضافی تیمار شد و 13.44 لیتر گاز (n.a.) آزاد شد. گاز سوزانده شد، محصولات احتراق تا دمای قبلی خنک شدند، در حالی که حجم گاز به 8.96 لیتر کاهش یافت. ترکیب اولیه مخلوط مواد چگونه بود؟

مشق شب 1 نیتریت سدیم با وزن 13.8 گرم با حرارت دادن به 220 گرم محلول کلرید آمونیوم با کسر جرمی 10٪ وارد شد. در این حالت چه حجمی (N.O.) نیتروژن آزاد می شود و کسر جرمی کلرید آمونیوم در محلول حاصل چقدر است؟ پاسخ: w (NH 4 Cl) \u003d 4.9٪

تکلیف 2 نیتریت پتاسیم به وزن 8.5 گرم با حرارت دادن به 270 گرم محلول آمونیوم بروماید با کسر جرمی 12 درصد اضافه شد. در این حالت چه حجمی (N.O.) نیتروژن آزاد می شود و کسر جرمی آمونیوم برومید در محلول حاصل چقدر است؟ پاسخ: V (N 2) \u003d 2.24 لیتر، w (NH 4 Br) \u003d 8.2٪

تکلیف 3 300 میلی لیتر محلول اسید سولفوریک را با کسر جرمی 10 درصد (چگالی 1.05 گرم در میلی لیتر) و 200 میلی لیتر محلول هیدروکسید پتاسیم با کسر جرمی 20 درصد (چگالی 1.10 گرم در میلی لیتر) مخلوط کردیم. . چه حجمی آب باید به مخلوط حاصل اضافه کرد تا کسر جرمی نمک موجود در آن 7 درصد باشد؟ جواب: V = 262.9 لیتر

تکلیف 4 در 120 میلی لیتر محلول اسید نیتریک با کسر جرمی 7٪ (چگالی 1.03 گرم در میلی لیتر)، 12.8 گرم کاربید کلسیم اضافه شد. چه حجمی از اسید کلریدریک 20 درصد (با چگالی 1.10 گرم در میلی لیتر) باید به مخلوط حاصل اضافه شود تا کاملا خنثی شود؟ پاسخ: V = 43.1 میلی لیتر

تکلیف 5 هنگام برهمکنش در محیط اسید سولفوریک، 8.7 گرم دی اکسید منگنز با 22.4 گرم برومید پتاسیم، برم آزاد شد که بازده عملی آن 88٪ بود. چه حجمی (n.c.) اتیلن می تواند با مقدار برم حاصله واکنش دهد؟ پاسخ: V = 1.86 L