Min virksomhet er franchising. Vurderinger. Suksesshistorier. Ideer. Arbeid og utdanning
Om nettstedet Kontakter
Meny
Kontakter
Nettstedsøk

hjem Eksempeldokumenter For nøytralisering 7,6 g av en blanding av maursyre. Beregning av massefraksjonen av eddiksyre i blanding med maursyre

For nøytralisering 7,6 g av en blanding av maursyre. Beregning av massefraksjonen av eddiksyre i blanding med maursyre

  1. Bestem massen av Mg 3 N 2, fullstendig dekomponert av vann, hvis 150 ml av en 4% saltsyreløsning med en tetthet på 1,02 g / ml var nødvendig for saltdannelse med hydrolyseprodukter.
    Forestilling

    1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 + 2NH 3
    2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
    3) NH3 + HCl → NH4Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
    La x mol Mg 3 N 2 reagere. Ifølge ligning 1 ble det dannet 3x mol Mg(OH) 2 og 2x mol NH 3. Nøytralisering av 3x mol Mg(OH) 2 krevde 6x mol HCl (ifølge ligning 2), og nøytralisering av 2x mol NH 3 krevde 2x mol HCl (ifølge ligning 3), for totalt 8x mol HCl .
    8 x \u003d 0,168 mol,
    X \u003d 0,021 mol,
    n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
    m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
    Svar: 2,1 g
  2. Bestem massefraksjonen av natriumkarbonat i en løsning oppnådd ved å koke 150 g av en 8,4 % natriumbikarbonatløsning. Hvilket volum av en 15,6% løsning av bariumklorid (tetthet 1,11 g / ml) vil reagere med det resulterende natriumkarbonatet? Vannfordampning kan neglisjeres.
    Forestilling

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
    Fra ligning (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
    n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
    m (løsning) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (løsning) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 eller 5,42 %
    Fra ligning (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
    m (løsning) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
    V (løsning) \u003d m (løsning) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
    Svar: 5,42 %, 90,1 ml.
  3. I hvilke masseforhold bør 10 % natriumhydroksid og svovelsyreløsninger blandes for å oppnå en nøytral natriumsulfatløsning? Hva er massefraksjonen av salt i denne løsningen?
    Forestilling

    2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
    La massen av NaOH-løsning være 100 g, m(NaOH) = 10 g,
    n(NaOH)=0,25 mol,
    n(H 2 SO 4) = 0,125 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
    m (H2SO4-løsning) = 122,5 g
    Forholdet m (NaOH-løsning) : m (H 2 SO 4-løsning) = 1: 1,2
    n(Na2SO4) = 0,125 mol,
    m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
    m (løsning) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
    w(Na2SO4)=7,98 %
  4. Hvor mange liter klor (n.o.) frigjøres hvis 26,1 g mangan(IV)oksid tilsettes 200 ml 35 % saltsyre (tetthet 1,17 g/ml) ved oppvarming? Hvor mange gram natriumhydroksid i en kald løsning vil reagere med denne mengden klor?
    Forestilling

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
    n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - i overkant
    n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - mangelvare
    I henhold til ligning (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6,72 l
    I følge ligning (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
    Svar: 6,72 l, 24 g
  5. I hvilket volum vann bør 11,2 liter svoveloksid (IV) (n.a.) oppløses for å få en løsning av svovelsyre med en massefraksjon på 1 %? Hvilken farge vil lakmus få når den tilsettes til den resulterende løsningen?
  6. Hvilken masse litiumhydrid må løses i 100 ml vann for å få en løsning med en massefraksjon av hydroksid på 5 %? Hvilken farge vil lakmus få når den tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    LiH + H 2 O → LiOH + H 2
    La m(LiH)= x g, så m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
    m (løsning) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
    3x/(0,75x+100) = 0,05
    3x=0,038x+5
    2,96x = 5
    x=1,7 g
  7. I hvilken masse av en løsning med en massefraksjon av Na 2 SO 4 10 % bør 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O oppløses for å få en løsning med en massefraksjon av natriumsulfat 16 %? Hvilket medium vil den resulterende løsningen ha?
    Forestilling

    La massen av løsningen være x g. Den inneholder 0,1 x g Na 2 SO 4.
    200 g krystallinsk hydrat ble tilsatt, hvori massen av natriumsulfat er 200*142/322=88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Svar: 937 g, nøytral.
  8. Gassformig ammoniakk frigjort ved å koke 160 g av en 7% kaliumhydroksidløsning med 9,0 g ammoniumklorid ble oppløst i 75 g vann. Bestem massefraksjonen av ammoniakk i den resulterende løsningen.
  9. Ammoniakk frigjort ved å koke 80 g av en 14% kaliumhydroksidløsning med 8,03 g ammoniumklorid ble oppløst i vann. Beregn hvor mange milliliter 5% salpetersyre med en tetthet på 1,02 g / ml som skal brukes til å nøytralisere den resulterende ammoniakkløsningen.
    Forestilling

    KOH + NH4Cl → NH3 + H2O + KCl
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
    m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
    n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
    KOH er i overkant.
    Ytterligere beregninger utføres i henhold til mangelen
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
    n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
    m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g

    m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
    m = V*ρ
    V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Svar: 185,3 ml
  10. Kalsiumkarbid behandlet med overflødig vann. Den frigjorte gassen opptok et volum på 4,48 liter (N.O.). Beregn hvilket volum av 20% saltsyre med en tetthet på 1,10 g / ml som vil bli brukt for å fullstendig nøytralisere alkalien dannet fra kalsiumkarbid.
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    Fra ligning (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
    2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    Fra ligning (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
    m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
    m (HCl-løsning) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
    V(HCl-løsning) = 73/1,1 = 66,4 ml
  11. Beregn hvilket volum av en 10 % hydrogenkloridløsning med en tetthet på 1,05 g/ml som vil bli brukt for å fullstendig nøytralisere kalsiumhydroksidet som dannes under hydrolysen av kalsiumkarbid, hvis gassen som frigjøres under hydrolyse opptar et volum på 8,96 l (n.o.) .
    Forestilling

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
    n(C2H2)= V/V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
    n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (i HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
    w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
    m (løsning) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 ml
    Svar: 278 ml
  12. Aluminiumkarbid behandlet med 200 g av en 30 % svovelsyreløsning. Metanet som ble frigjort på samme tid okkuperte et volum på 4,48 l (n.o.). Beregn massefraksjonen av svovelsyre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
    m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
    Reagert, i henhold til ligningen n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
    Til å begynne med ble m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g tilsatt m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g gjensto.
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
    m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (løsning) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%
  13. Ved bearbeiding av aluminiumkarbid med en løsning av saltsyre, hvis masse er 320 g og massefraksjonen HCl 22 %, ble det frigjort 6,72 l (n.o.) metan. Beregn massefraksjonen av saltsyre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0,3 mol;
    I henhold til ligningen n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
    m (HCl) \u003d m (løsning) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
    Reagerte m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
    Gjenværende m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
    I henhold til ligningen n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
    m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
    m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
    m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
    ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100 % = 8,07 %
  14. Kalsiumhydrid ble tilsatt til et overskudd av saltsyreløsning (masse av syreløsning 150 g, massefraksjon av HCl 20%). I dette tilfellet ble det frigjort 6,72 l (N.O.) hydrogen. Beregn massefraksjonen av kalsiumklorid i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 mol
    m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m løsning \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 eller 10,69%
    Svar: W (CaCl 2) \u003d 10,69 %
  15. 125 ml 5 % litiumhydroksidløsning (r = 1,05 g/ml) og 100 ml 5 % salpetersyreløsning (ρ = 1,03 g/ml) ble blandet. Bestem mediet til den resulterende løsningen og massefraksjonen av litiumnitrat i den.
    Forestilling

    LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
    m (LiOH-løsning)= V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
    m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
    m (løsning HNO3:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
    m(HNO3) = 103 g x 0,05 = 5,15 g
    n(HNO3) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
    LiOH er gitt i overkant, beregningen er basert på syre.
    n(LiNO3) = 0,0817 mol
    m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (oppnådd løsning) \u003d m (LiOH-løsning) + m (HNO₃-løsning) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
    ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100 % = 2,4 %
    Svar: alkalisk, 2,4 %;
  16. Fosfor (V) oksid som veide 1,42 g ble oppløst i 60 g 8,2% ortofosforsyre, og den resulterende løsningen ble kokt. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 3,92 g kaliumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
  17. Svoveloksid (VI) som veide 8 g ble oppløst i 110 g 8 % svovelsyre. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 10,6 g kaliumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
    n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
    I henhold til ligning (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol,
    n(KOH)=10,6/56=0,19 mol.
    I den opprinnelige løsningen n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
    Etter tilsetning av svoveloksid n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
    Forholdet mellom alkali og syre er 1:1, noe som betyr at det dannes et surt salt.
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 mol
    Svar: KHSO 4, 0,19 mol.
  18. Ammoniakk frigjort under interaksjonen av 107 g 20 % ammoniumkloridløsning med 150 g 18 % natriumhydroksidløsning reagerte fullstendig med 60 % fosforsyre for å danne ammoniumdihydrogenfosfat. Bestem massefraksjonen av natriumklorid i løsningen og den nødvendige massen av en 60 % fosforsyreløsning.
    Forestilling

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
    m(NH 4 Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
    n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
    m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, derfor er NaOH i overkant
    n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
    m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 mol
    m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 ​​g
    m (løsning) \u003d m (løsning NH 4 Cl) + m (løsning NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
    w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 eller 9,4 %
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 mol
    m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
    m (løsning H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g
  19. Hydrogensulfid, frigjort under interaksjonen av et overskudd av konsentrert svovelsyre med 1,44 g magnesium, ble ført gjennom 160 g av en 1,5 % bromløsning. Bestem massen av bunnfallet som dannes i dette tilfellet og massefraksjonen av syre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol
    n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
    m(H 2S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
    m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
    n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
    m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
    n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
    m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
    m (løsning) \u003d m (H 2 S) + m (løsning Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (løsning) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 eller 1,5 %
    Svar: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5 %

  20. Klor reagerte uten rest med 228,58 ml 5 % NaOH-løsning (densitet 1,05 g/ml) ved forhøyet temperatur. Bestem sammensetningen av den resulterende løsningen og beregn massefraksjonene av stoffene i denne løsningen.
    Forestilling

    6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (ved t)
    m løsning \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
    m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12g.
    n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
    n(Cl2) = 0,15 mol;
    n(NaCl) = 0,25 mol;
    n(NaClO3) = 0,05 mol
    m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
    m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
    m løsning \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
    W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 eller 5,83 %
    W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 eller 2,12 %
  21. Kobber som veide 6,4 g ble behandlet med 100 ml 30 % salpetersyre (p = 1,153 g/ml). For fullstendig binding av produktene ble 200 g natriumhydroksidløsning tilsatt til den resulterende løsningen. Bestem massefraksjonen av alkali i den brukte løsningen.
    Forestilling

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59g
    n(HNO3) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
    m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
    W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 eller 9,6 %
  22. I 60 g 18 % ortofosforsyre ble 2,84 g fosfor(V)-oksid oppløst og den resulterende løsningen ble kokt. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 30 g natriumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    1) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
    I den opprinnelige løsningen m (H 3 PO 4) \u003d m (løsning) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
    n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
    Som et resultat av reaksjonen ble m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g dannet
    Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
    n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - i overkant er salt gjennomsnittlig.
    2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
    I henhold til ligning (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol
    m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g
    Svar: 24,6 g
  23. Ammoniakk med et volum på 4,48 l (n.o.) ble ført gjennom 200 g av en 4,9% løsning av fosforsyre. Nevn saltet som dannes som et resultat av reaksjonen, og bestem dets masse.
  24. 5,6 l (n.o.) hydrogensulfid reagerte uten rest med 59,02 ml 20 % KOH-løsning (densitet 1,186 g/ml). Bestem massen til saltet som produseres ved denne kjemiske reaksjonen.
    Forestilling

    m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
    m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
    n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
    n(H 2S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
    Mengden hydrogensulfid er lik mengden alkali, derfor dannes det et surt salt - hydrosulfid i henhold til reaksjonen: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    I følge ligningen n(KHS) = 0,25 mol,
    m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
    Svar: 18

  25. For å nøytralisere 7,6 g av en blanding av maursyre og eddiksyre ble det brukt 35 ml av en 20 % kaliumhydroksidløsning (densitet 1,20 g/ml). Beregn massen av eddiksyre og dens massefraksjon i den opprinnelige blandingen av syrer.
    Forestilling

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
    m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
    n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
    La n (HCOOH) \u003d x mol, og n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
    m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g
    La oss lage et ligningssystem:
    x + y = 0,15
    60y + 46x = 7,6
    Vi løser systemet: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g.
    ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(blanding) = 3/7,6 = 0,395 eller 39,5%.
    Svar: 39,5 %
  26. 100 ml 30 % perklorsyreløsning (r = 1,11 g/ml) og 300 ml 20 % natriumhydroksidløsning (r = 1,10 g/ml) ble blandet. Hvor mange milliliter vann bør tilsettes til den resulterende blandingen slik at massefraksjonen av natriumperklorat i den blir 8 %?
    Forestilling

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
    m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
    n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - i overkant.
    m (løsning HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
    I henhold til ligningen n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
    m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
    La massen av tilsatt vann være x g.
    40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
    hvorav x = 65,3 g.
    V(H20)=65,3 ml.
    Svar: 65,3 ml
  27. Til 100 ml av en 5% saltsyreløsning (densitet 1,02 g/ml) ble det tilsatt 6,4 g kalsiumkarbid. Hvor mange milliliter 15% salpetersyre (tetthet 1,08 g/ml) bør tilsettes til den resulterende blandingen for å fullstendig nøytralisere den?
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
    n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol ,
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
    I følge ligning (1) n (CaC 2): n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - i overkant.
    Reagert n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    Det forblir n (CaC 2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
    I henhold til ligning (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
    Ved ligning (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol.
    Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
    m (løsning) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
    V (p-raHNO 3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
    Svar: 23,3 ml
  28. Natriumnitritt som veide 13,8 g ble innført ved oppvarming i 220 g ammoniumkloridløsning med en massefraksjon på 10%. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumklorid i den resulterende løsningen?
    Forestilling

    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
    NH 4 Cl - i overskudd n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
    V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
    Beregn massen av ammoniumklorid som er igjen i overskudd:
    n(NH4Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Regn ut massefraksjonen av ammoniumklorid:
    m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 eller 4,9 % Svar:
    V (N 2) \u003d 4,48 l
    ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9 %
  29. Kaliumnitritt som veide 8,5 g ble innført ved oppvarming i 270 g ammoniumbromidløsning med en massefraksjon på 12%. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumbromid i den resulterende løsningen?
    Forestilling

    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
    n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol
    n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol
    n(NH 4), proreagerer. med KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (siden n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
    m (NH 4 Br) gjenværende i den endelige løsningen \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
    m (endelig løsning) \u003d m (KNO 2) + m (NH 4 Br-løsning) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
    W(NH 4 Br i sluttløsning) = 22,54 g: 275,7 g = 8 %
    Svar: V (N 2) \u003d 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8 %
  30. Blandet 300 ml av en løsning av svovelsyre med en massefraksjon på 10% (densitet 1,05 g/ml) og 200 ml av en løsning av kaliumhydroksid med en massefraksjon på 20% (densitet på 1,10 g/ml). Hvor mange milliliter vann skal tilsettes til den resulterende blandingen slik at massefraksjonen av salt i den er 7%?
  31. I 120 ml av en løsning av salpetersyre med en massefraksjon på 7% (densitet 1,03 g/ml) ble det laget 12,8 g kalsiumkarbid. Hvor mange milliliter 20% saltsyre (tetthet 1,10 g/ml) bør tilsettes til den resulterende blandingen for å fullstendig nøytralisere den?
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
    n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
    n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
    CaC 2 - overskudd 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
    n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
    m (løsning) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
    V (løsning HCl) \u003d m (løsning) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
    Svar: 43,1 ml.
  32. Til løsningen oppnådd ved å tilsette 4 g kaliumhydrid til 100 ml vann ble det tilsatt 100 ml av en 39% løsning av salpetersyre (r = 1,24 g/ml). Bestem massefraksjonene av alle stoffene (inkludert vann) i den endelige løsningen.
    Forestilling

    KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
    n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
    n(H 2 O) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol
    KH er mangelvare, deretter n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
    n (HNO 3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol
    HNO 3 i overskudd, n overskudd (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
    m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
    m (løsning) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4%
    W (HNO 3) \u003d 42,21: 227,8 * 100 % \u003d 18,5
    W (H 2 O) \u003d 100 % - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1 %
    Svar:
    W(KNO 3) = 4,4 %
    W(HNO 3) \u003d 18,5 %
    W(H 2 O) = 77,1 %

    1) 2Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 4 NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    m (løsning H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n(NaOH): n(H2SO4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Svar: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

  33. Ved oppvarming blir kaliumbikarbonat til karbonat. Beregn massefraksjonen av kaliumbikarbonat i den opprinnelige løsningen, ved å varme opp som kan du få en 8% løsning av kaliumkarbonat.
  34. Ved interaksjon i et svovelsyremedium ble 17,4 g mangandioksyd med 58 g kaliumbromid, brom frigjort med et utbytte på 77%. Hvilket volum (N.O.) propen kan reagere med den resulterende mengden brom?
  35. Karbondioksid med et volum på 5,6 l (n.o.) ble ført gjennom 164 ml av en 20 % natriumhydroksidløsning (ρ = 1,22 g/ml). Bestem sammensetningen og massefraksjonene av stoffer i den resulterende løsningen.
  36. Aluminiumkarbid ble oppløst i en 15 % svovelsyreløsning som veide 300 g. Metanet som ble frigjort samtidig opptok et volum på 2,24 l (n.o.). Beregn massefraksjonen av svovelsyre i den resulterende løsningen.
  37. I et overskudd av oksygen ble 8 g svovel brent. Den resulterende gassen ble ført gjennom 200 g 8% natriumhydroksidløsning. Bestem massefraksjonene av salter i den resulterende løsningen.
  38. En blanding av aluminium og jernspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet saltsyre, og 8,96 L (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av natriumhydroksidløsning, vil 6,72 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av jern i den opprinnelige blandingen.
  39. En blanding av magnesium- og sinkspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet svovelsyre, og 22,4 liter (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av natriumhydroksidløsning, vil 13,44 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av magnesium i den opprinnelige blandingen.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
    1) finnebeløpNaHC03
    n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
    2) finnemasseNaHC03
    m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84=16,8 g
    3) finn mengden av Na 2 CO 3
    n(HCl) = m(HCl). ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    4) finne massenNa 2 CO 3
     m(Na2CO3)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
    5) finn massefraksjonenNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (blanding) . 100 %=38,7 %
    m(blanding).=m(Na2CO3)+m(NaHC03)=27,4 g
    Svar: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7 %

    1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    2) Na20 + H20 → 2NaOH
    1) finne mengdenNa
    n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    I henhold til ligning (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0,4 mol
    2) finn massenNa
    m(Na) = n . M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     finne mengdenNaOH
    n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
    4) finne mengdenNa 2 O
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    m(Na20)= n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
    5) finnemmasseandelNa
    ω (Na) = m(Na)/m(blandinger) . 100 %=59,7 %
    m(blanding)=m(Na)+m(Na20)=15,4
    Svar: ω (Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Finn totalenH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 mol
    M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) La oss finneH2SO4reagertemedNa2CO3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10, 18) \u003d 286 g/mol
    I henhold til ligningen n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) finneH 2 SÅ 4 reagerte medNaOH
     n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) finn massen til NaOH
    n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5 = 3 mol
    m(NaOH)=n. M=3. 40 = 120 g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) finn massefraksjonenNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (stoff) / . m(p-p)*100%=120/1200. 100 %=10 %
    Svar: m(NaOH) = 120 g; ω(NaOH)=10 %

    48) En blanding av magnesium- og aluminiumspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet saltsyre, og 11,2 liter (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av kaliumhydroksidløsning, vil 6,72 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av magnesium i den opprinnelige blandingen.
    49) Kalsiumkarbid som veide 6,4 g ble oppløst i 87 ml hydrobromsyre (ρ = 1,12 g/ml) med en massefraksjon på 20 %. Hva er massefraksjonen av hydrogenbromid i den resulterende løsningen?
  1. Bestem massen av Mg 3 N 2, fullstendig dekomponert av vann, hvis 150 ml av en 4% saltsyreløsning med en tetthet på 1,02 g / ml var nødvendig for saltdannelse med hydrolyseprodukter.
    Forestilling

    1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 + 2NH 3
    2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
    3) NH3 + HCl → NH4Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
    La x mol Mg 3 N 2 reagere. Ifølge ligning 1 ble det dannet 3x mol Mg(OH) 2 og 2x mol NH 3. Nøytralisering av 3x mol Mg(OH) 2 krevde 6x mol HCl (ifølge ligning 2), og nøytralisering av 2x mol NH 3 krevde 2x mol HCl (ifølge ligning 3), for totalt 8x mol HCl .
    8 x \u003d 0,168 mol,
    X \u003d 0,021 mol,
    n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
    m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
    Svar: 2,1 g
  2. Bestem massefraksjonen av natriumkarbonat i en løsning oppnådd ved å koke 150 g av en 8,4 % natriumbikarbonatløsning. Hvilket volum av en 15,6% løsning av bariumklorid (tetthet 1,11 g / ml) vil reagere med det resulterende natriumkarbonatet? Vannfordampning kan neglisjeres.
    Forestilling

    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
    Fra ligning (1) n (NaHCO 3): n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
    n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
    m (løsning) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (løsning) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 eller 5,42 %
    Fra ligning (2) n (Na 2 CO 3): n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
    m (løsning) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
    V (løsning) \u003d m (løsning) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
    Svar: 5,42 %, 90,1 ml.
  3. I hvilke masseforhold bør 10 % natriumhydroksid og svovelsyreløsninger blandes for å oppnå en nøytral natriumsulfatløsning? Hva er massefraksjonen av salt i denne løsningen?
    Forestilling

    2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
    La massen av NaOH-løsning være 100 g, m(NaOH) = 10 g,
    n(NaOH)=0,25 mol,
    n(H 2 SO 4) = 0,125 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
    m (H2SO4-løsning) = 122,5 g
    Forholdet m (NaOH-løsning) : m (H 2 SO 4-løsning) = 1: 1,2
    n(Na2SO4) = 0,125 mol,
    m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
    m (løsning) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
    w(Na2SO4)=7,98 %
  4. Hvor mange liter klor (n.o.) frigjøres hvis 26,1 g mangan(IV)oksid tilsettes 200 ml 35 % saltsyre (tetthet 1,17 g/ml) ved oppvarming? Hvor mange gram natriumhydroksid i en kald løsning vil reagere med denne mengden klor?
    Forestilling

    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
    n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - i overkant
    n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - mangelvare
    I henhold til ligning (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6,72 l
    I følge ligning (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
    Svar: 6,72 l, 24 g
  5. I hvilket volum vann bør 11,2 liter svoveloksid (IV) (n.a.) oppløses for å få en løsning av svovelsyre med en massefraksjon på 1 %? Hvilken farge vil lakmus få når den tilsettes til den resulterende løsningen?
  6. Hvilken masse litiumhydrid må løses i 100 ml vann for å få en løsning med en massefraksjon av hydroksid på 5 %? Hvilken farge vil lakmus få når den tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    LiH + H 2 O → LiOH + H 2
    La m(LiH)= x g, så m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
    m (løsning) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
    3x/(0,75x+100) = 0,05
    3x=0,038x+5
    2,96x = 5
    x=1,7 g
  7. I hvilken masse av en løsning med en massefraksjon av Na 2 SO 4 10 % bør 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O oppløses for å få en løsning med en massefraksjon av natriumsulfat 16 %? Hvilket medium vil den resulterende løsningen ha?
    Forestilling

    La massen av løsningen være x g. Den inneholder 0,1 x g Na 2 SO 4.
    200 g krystallinsk hydrat ble tilsatt, hvori massen av natriumsulfat er 200*142/322=88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Svar: 937 g, nøytral.
  8. Gassformig ammoniakk frigjort ved å koke 160 g av en 7% kaliumhydroksidløsning med 9,0 g ammoniumklorid ble oppløst i 75 g vann. Bestem massefraksjonen av ammoniakk i den resulterende løsningen.
  9. Ammoniakk frigjort ved å koke 80 g av en 14% kaliumhydroksidløsning med 8,03 g ammoniumklorid ble oppløst i vann. Beregn hvor mange milliliter 5% salpetersyre med en tetthet på 1,02 g / ml som skal brukes til å nøytralisere den resulterende ammoniakkløsningen.
    Forestilling

    KOH + NH4Cl → NH3 + H2O + KCl
    NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
    m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
    n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
    KOH er i overkant.
    Ytterligere beregninger utføres i henhold til mangelen
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
    n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
    m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g

    m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
    m = V*ρ
    V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Svar: 185,3 ml
  10. Kalsiumkarbid behandlet med overflødig vann. Den frigjorte gassen opptok et volum på 4,48 liter (N.O.). Beregn hvilket volum av 20% saltsyre med en tetthet på 1,10 g / ml som vil bli brukt for å fullstendig nøytralisere alkalien dannet fra kalsiumkarbid.
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    Fra ligning (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
    2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    Fra ligning (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
    m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
    m (HCl-løsning) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
    V(HCl-løsning) = 73/1,1 = 66,4 ml
  11. Beregn hvilket volum av en 10 % hydrogenkloridløsning med en tetthet på 1,05 g/ml som vil bli brukt for å fullstendig nøytralisere kalsiumhydroksidet som dannes under hydrolysen av kalsiumkarbid, hvis gassen som frigjøres under hydrolyse opptar et volum på 8,96 l (n.o.) .
    Forestilling

    CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
    n(C2H2)= V/V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
    n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (i HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
    w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
    m (løsning) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 ml
    Svar: 278 ml
  12. Aluminiumkarbid behandlet med 200 g av en 30 % svovelsyreløsning. Metanet som ble frigjort på samme tid okkuperte et volum på 4,48 l (n.o.). Beregn massefraksjonen av svovelsyre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
    m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
    Reagert, i henhold til ligningen n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
    Til å begynne med ble m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g tilsatt m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g gjensto.
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
    m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (løsning) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%
  13. Ved bearbeiding av aluminiumkarbid med en løsning av saltsyre, hvis masse er 320 g og massefraksjonen HCl 22 %, ble det frigjort 6,72 l (n.o.) metan. Beregn massefraksjonen av saltsyre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0,3 mol;
    I henhold til ligningen n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
    m (HCl) \u003d m (løsning) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
    Reagerte m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
    Gjenværende m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
    I henhold til ligningen n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
    m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
    m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
    m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
    ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100 % = 8,07 %
  14. Kalsiumhydrid ble tilsatt til et overskudd av saltsyreløsning (masse av syreløsning 150 g, massefraksjon av HCl 20%). I dette tilfellet ble det frigjort 6,72 l (N.O.) hydrogen. Beregn massefraksjonen av kalsiumklorid i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 mol
    m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m løsning \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 eller 10,69%
    Svar: W (CaCl 2) \u003d 10,69 %
  15. 125 ml 5 % litiumhydroksidløsning (r = 1,05 g/ml) og 100 ml 5 % salpetersyreløsning (ρ = 1,03 g/ml) ble blandet. Bestem mediet til den resulterende løsningen og massefraksjonen av litiumnitrat i den.
    Forestilling

    LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
    m (LiOH-løsning)= V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
    m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
    m (løsning HNO3:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
    m(HNO3) = 103 g x 0,05 = 5,15 g
    n(HNO3) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
    LiOH er gitt i overkant, beregningen er basert på syre.
    n(LiNO3) = 0,0817 mol
    m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (oppnådd løsning) \u003d m (LiOH-løsning) + m (HNO₃-løsning) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
    ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100 % = 2,4 %
    Svar: alkalisk, 2,4 %;
  16. Fosfor (V) oksid som veide 1,42 g ble oppløst i 60 g 8,2% ortofosforsyre, og den resulterende løsningen ble kokt. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 3,92 g kaliumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
  17. Svoveloksid (VI) som veide 8 g ble oppløst i 110 g 8 % svovelsyre. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 10,6 g kaliumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
    n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
    I henhold til ligning (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol,
    n(KOH)=10,6/56=0,19 mol.
    I den opprinnelige løsningen n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
    Etter tilsetning av svoveloksid n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
    Forholdet mellom alkali og syre er 1:1, noe som betyr at det dannes et surt salt.
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 mol
    Svar: KHSO 4, 0,19 mol.
  18. Ammoniakk frigjort under interaksjonen av 107 g 20 % ammoniumkloridløsning med 150 g 18 % natriumhydroksidløsning reagerte fullstendig med 60 % fosforsyre for å danne ammoniumdihydrogenfosfat. Bestem massefraksjonen av natriumklorid i løsningen og den nødvendige massen av en 60 % fosforsyreløsning.
    Forestilling

    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
    m(NH 4 Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
    n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
    m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, derfor er NaOH i overkant
    n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
    m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 mol
    m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 ​​g
    m (løsning) \u003d m (løsning NH 4 Cl) + m (løsning NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
    w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 eller 9,4 %
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 mol
    m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
    m (løsning H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g
  19. Hydrogensulfid, frigjort under interaksjonen av et overskudd av konsentrert svovelsyre med 1,44 g magnesium, ble ført gjennom 160 g av en 1,5 % bromløsning. Bestem massen av bunnfallet som dannes i dette tilfellet og massefraksjonen av syre i den resulterende løsningen.
    Forestilling

    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol
    n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
    m(H 2S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
    m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
    n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
    m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
    n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
    m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
    m (løsning) \u003d m (H 2 S) + m (løsning Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (løsning) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 eller 1,5 %
    Svar: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5 %

  20. Klor reagerte uten rest med 228,58 ml 5 % NaOH-løsning (densitet 1,05 g/ml) ved forhøyet temperatur. Bestem sammensetningen av den resulterende løsningen og beregn massefraksjonene av stoffene i denne løsningen.
    Forestilling

    6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (ved t)
    m løsning \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
    m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12g.
    n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
    n(Cl2) = 0,15 mol;
    n(NaCl) = 0,25 mol;
    n(NaClO3) = 0,05 mol
    m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
    m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
    m løsning \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
    W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 eller 5,83 %
    W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 eller 2,12 %
  21. Kobber som veide 6,4 g ble behandlet med 100 ml 30 % salpetersyre (p = 1,153 g/ml). For fullstendig binding av produktene ble 200 g natriumhydroksidløsning tilsatt til den resulterende løsningen. Bestem massefraksjonen av alkali i den brukte løsningen.
    Forestilling

    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59g
    n(HNO3) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
    m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
    W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 eller 9,6 %
  22. I 60 g 18 % ortofosforsyre ble 2,84 g fosfor(V)-oksid oppløst og den resulterende løsningen ble kokt. Hvilket salt og i hvilken mengde dannes hvis 30 g natriumhydroksid tilsettes til den resulterende løsningen?
    Forestilling

    1) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
    I den opprinnelige løsningen m (H 3 PO 4) \u003d m (løsning) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
    n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
    Som et resultat av reaksjonen ble m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g dannet
    Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
    n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - i overkant er salt gjennomsnittlig.
    2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
    I henhold til ligning (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol
    m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g
    Svar: 24,6 g
  23. Ammoniakk med et volum på 4,48 l (n.o.) ble ført gjennom 200 g av en 4,9% løsning av fosforsyre. Nevn saltet som dannes som et resultat av reaksjonen, og bestem dets masse.
  24. 5,6 l (n.o.) hydrogensulfid reagerte uten rest med 59,02 ml 20 % KOH-løsning (densitet 1,186 g/ml). Bestem massen til saltet som produseres ved denne kjemiske reaksjonen.
    Forestilling

    m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
    m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
    n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
    n(H 2S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
    Mengden hydrogensulfid er lik mengden alkali, derfor dannes det et surt salt - hydrosulfid i henhold til reaksjonen: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    I følge ligningen n(KHS) = 0,25 mol,
    m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
    Svar: 18

  25. For å nøytralisere 7,6 g av en blanding av maursyre og eddiksyre ble det brukt 35 ml av en 20 % kaliumhydroksidløsning (densitet 1,20 g/ml). Beregn massen av eddiksyre og dens massefraksjon i den opprinnelige blandingen av syrer.
    Forestilling

    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
    m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
    n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
    La n (HCOOH) \u003d x mol, og n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
    m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g
    La oss lage et ligningssystem:
    x + y = 0,15
    60y + 46x = 7,6
    Vi løser systemet: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g.
    ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(blanding) = 3/7,6 = 0,395 eller 39,5%.
    Svar: 39,5 %
  26. 100 ml 30 % perklorsyreløsning (r = 1,11 g/ml) og 300 ml 20 % natriumhydroksidløsning (r = 1,10 g/ml) ble blandet. Hvor mange milliliter vann bør tilsettes til den resulterende blandingen slik at massefraksjonen av natriumperklorat i den blir 8 %?
    Forestilling

    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
    m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
    n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - i overkant.
    m (løsning HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
    I henhold til ligningen n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
    m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
    La massen av tilsatt vann være x g.
    40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
    hvorav x = 65,3 g.
    V(H20)=65,3 ml.
    Svar: 65,3 ml
  27. Til 100 ml av en 5% saltsyreløsning (densitet 1,02 g/ml) ble det tilsatt 6,4 g kalsiumkarbid. Hvor mange milliliter 15% salpetersyre (tetthet 1,08 g/ml) bør tilsettes til den resulterende blandingen for å fullstendig nøytralisere den?
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
    n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol ,
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
    I følge ligning (1) n (CaC 2): n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - i overkant.
    Reagert n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    Det forblir n (CaC 2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
    I henhold til ligning (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
    Ved ligning (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol.
    Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
    m (løsning) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
    V (p-raHNO 3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
    Svar: 23,3 ml
  28. Natriumnitritt som veide 13,8 g ble innført ved oppvarming i 220 g ammoniumkloridløsning med en massefraksjon på 10%. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumklorid i den resulterende løsningen?
    Forestilling

    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
    NH 4 Cl - i overskudd n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
    V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
    Beregn massen av ammoniumklorid som er igjen i overskudd:
    n(NH4Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Regn ut massefraksjonen av ammoniumklorid:
    m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 eller 4,9 % Svar:
    V (N 2) \u003d 4,48 l
    ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9 %
  29. Kaliumnitritt som veide 8,5 g ble innført ved oppvarming i 270 g ammoniumbromidløsning med en massefraksjon på 12%. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumbromid i den resulterende løsningen?
    Forestilling

    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
    n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol
    n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol
    n(NH 4), proreagerer. med KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (siden n (KNO 2): n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
    m (NH 4 Br) gjenværende i den endelige løsningen \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
    m (endelig løsning) \u003d m (KNO 2) + m (NH 4 Br-løsning) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
    W(NH 4 Br i sluttløsning) = 22,54 g: 275,7 g = 8 %
    Svar: V (N 2) \u003d 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8 %
  30. Blandet 300 ml av en løsning av svovelsyre med en massefraksjon på 10% (densitet 1,05 g/ml) og 200 ml av en løsning av kaliumhydroksid med en massefraksjon på 20% (densitet på 1,10 g/ml). Hvor mange milliliter vann skal tilsettes til den resulterende blandingen slik at massefraksjonen av salt i den er 7%?
  31. I 120 ml av en løsning av salpetersyre med en massefraksjon på 7% (densitet 1,03 g/ml) ble det laget 12,8 g kalsiumkarbid. Hvor mange milliliter 20% saltsyre (tetthet 1,10 g/ml) bør tilsettes til den resulterende blandingen for å fullstendig nøytralisere den?
    Forestilling

    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
    n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
    n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
    CaC 2 - overskudd 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
    n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
    m (løsning) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
    V (løsning HCl) \u003d m (løsning) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
    Svar: 43,1 ml.
  32. Til løsningen oppnådd ved å tilsette 4 g kaliumhydrid til 100 ml vann ble det tilsatt 100 ml av en 39% løsning av salpetersyre (r = 1,24 g/ml). Bestem massefraksjonene av alle stoffene (inkludert vann) i den endelige løsningen.
    Forestilling

    KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
    n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
    n(H 2 O) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol
    KH er mangelvare, deretter n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
    n (HNO 3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol
    HNO 3 i overskudd, n overskudd (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
    m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
    m (løsning) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4%
    W (HNO 3) \u003d 42,21: 227,8 * 100 % \u003d 18,5
    W (H 2 O) \u003d 100 % - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1 %
    Svar:
    W(KNO 3) = 4,4 %
    W(HNO 3) \u003d 18,5 %
    W(H 2 O) = 77,1 %

    1) 2Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 4 NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
    m (løsning H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n(NaOH): n(H2SO4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Svar: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

  33. Ved oppvarming blir kaliumbikarbonat til karbonat. Beregn massefraksjonen av kaliumbikarbonat i den opprinnelige løsningen, ved å varme opp som kan du få en 8% løsning av kaliumkarbonat.
  34. Ved interaksjon i et svovelsyremedium ble 17,4 g mangandioksyd med 58 g kaliumbromid, brom frigjort med et utbytte på 77%. Hvilket volum (N.O.) propen kan reagere med den resulterende mengden brom?
  35. Karbondioksid med et volum på 5,6 l (n.o.) ble ført gjennom 164 ml av en 20 % natriumhydroksidløsning (ρ = 1,22 g/ml). Bestem sammensetningen og massefraksjonene av stoffer i den resulterende løsningen.
  36. Aluminiumkarbid ble oppløst i en 15 % svovelsyreløsning som veide 300 g. Metanet som ble frigjort samtidig opptok et volum på 2,24 l (n.o.). Beregn massefraksjonen av svovelsyre i den resulterende løsningen.
  37. I et overskudd av oksygen ble 8 g svovel brent. Den resulterende gassen ble ført gjennom 200 g 8% natriumhydroksidløsning. Bestem massefraksjonene av salter i den resulterende løsningen.
  38. En blanding av aluminium og jernspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet saltsyre, og 8,96 L (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av natriumhydroksidløsning, vil 6,72 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av jern i den opprinnelige blandingen.
  39. En blanding av magnesium- og sinkspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet svovelsyre, og 22,4 liter (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av natriumhydroksidløsning, vil 13,44 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av magnesium i den opprinnelige blandingen.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
    1) finnebeløpNaHC03
    n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
    2) finnemasseNaHC03
    m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84=16,8 g
    3) finn mengden av Na 2 CO 3
    n(HCl) = m(HCl). ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    4) finne massenNa 2 CO 3
     m(Na2CO3)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
    5) finn massefraksjonenNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (blanding) . 100 %=38,7 %
    m(blanding).=m(Na2CO3)+m(NaHC03)=27,4 g
    Svar: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7 %

    1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
    2) Na20 + H20 → 2NaOH
    1) finne mengdenNa
    n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    I henhold til ligning (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0,4 mol
    2) finn massenNa
    m(Na) = n . M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     finne mengdenNaOH
    n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
    4) finne mengdenNa 2 O
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    m(Na20)= n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
    5) finnemmasseandelNa
    ω (Na) = m(Na)/m(blandinger) . 100 %=59,7 %
    m(blanding)=m(Na)+m(Na20)=15,4
    Svar: ω (Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Finn totalenH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 mol
    M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) La oss finneH2SO4reagertemedNa2CO3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10, 18) \u003d 286 g/mol
    I henhold til ligningen n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) finneH 2 SÅ 4 reagerte medNaOH
     n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) finn massen til NaOH
    n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5 = 3 mol
    m(NaOH)=n. M=3. 40 = 120 g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) finn massefraksjonenNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (stoff) / . m(p-p)*100%=120/1200. 100 %=10 %
    Svar: m(NaOH) = 120 g; ω(NaOH)=10 %

    48) En blanding av magnesium- og aluminiumspon ble behandlet med et overskudd av fortynnet saltsyre, og 11,2 liter (n.o.) hydrogen ble frigjort. Hvis den samme massen av blandingen behandles med et overskudd av kaliumhydroksidløsning, vil 6,72 liter (N.O.) hydrogen frigjøres. Beregn massefraksjonen av magnesium i den opprinnelige blandingen.
    49) Kalsiumkarbid som veide 6,4 g ble oppløst i 87 ml hydrobromsyre (ρ = 1,12 g/ml) med en massefraksjon på 20 %. Hva er massefraksjonen av hydrogenbromid i den resulterende løsningen?

I denne oppgaven er det to parallelle reaksjoner som involverer en blanding av stoffer.

Oppgave 3.9.
For å nøytralisere 7,6 g av en blanding av maursyre og eddiksyre ble det brukt 35 ml av en 20 % kaliumhydroksidløsning (p = 1,2 g/ml). Beregn massen av eddiksyre og dens massefraksjon i den opprinnelige blandingen av syrer.
Gitt:
masse av syreblanding: m (syreblanding) = 7,6 g;
volum av KOH-løsning: V-løsning (KOH) = 35 ml;
massefraksjon av KOH i den opprinnelige løsningen: (KOH) i ref. p-re = ​​20 %;
tetthet av den opprinnelige KOH-løsningen: p ref. løsning (KOH) = 1,2 g/ml.
Å finne: masse av eddiksyre: m(CH3COOH);
massefraksjon av CH 3 COOH i den opprinnelige blandingen: (CH 3 COOH) = ?
Beslutning:

Når en blanding av syrer interagerer med kaliumhydroksid, skjer to reaksjoner samtidig:

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O

Løsningen av problemet er mulig i henhold til telleralgoritmen med kompilering av en matematisk ligning. Løsningsskjemaet kan representeres som følger:

1. Angi massen av eddiksyre i den opprinnelige blandingen med verdien "a":

m (CH 3 COOH) \u003d a g.

Da kan massen av maursyre bestemmes av forskjellen:

m (HCOOH) \u003d m (blandinger av syrer) - m (CH 3 COOH) \u003d (7,6 - a) g.

2. Ved å bruke ligningen for reaksjonen av eddiksyre med en alkaliløsning, bestemmer vi massen av KOH som ble konsumert i denne interaksjonen.

3. Tilsvarende finner vi ifølge reaksjonsligningen med maursyre massen av KOH, som ble konsumert i den andre interaksjonen.

4. Finn den totale massen av KOH, som ble konsumert i to reaksjoner:

m (KOH) \u003d m (KOH) i distriktet med ux til den ene + m (KOH) i distriktet med mur til den ene \u003d
= 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) \u003d (9.25 - 0.284. a) g.

5. Finn massen av KOH, som var inneholdt i 200 ml av den opprinnelige løsningen:

6. Lik uttrykket oppnådd i den 4. handlingen med verdien av KOH-massen fra den 5. handlingen:

9,25 - 0,284. a = 8,4.

Fikk en matematisk ligning. Når vi løser det, finner vi verdien av verdien "a":

Verdien av "a" vi betegnet massen av eddiksyre:

m (CH 3 COOH) \u003d 3 g.

7. Finn massefraksjonen av CH 3 COOH i den opprinnelige blandingen av syrer

Svar: m(CH3COOH) = 3 g; (CH3COOH) = 39,5%.

Oppgavetyper Oppgaver på en blanding Oppgavebetingelsen inneholder ordene: «blanding», «teknisk», «urenhet», navn på mineraler eller legeringer Oppgaver om løsninger Oppgavebetingelsen inneholder ordene: «løsning», «massefraksjon av en oppløst stoff” Oppgaver om overskudd Ulempe Oppgavebetingelsen inneholder informasjon om begge reagenser Produktutbytte Oppgaver Oppgavebetingelsen inneholder ordene: “stoffutbytte”, “produktutbyttemassefraksjon” Oppgaver der produktene fra en reaksjon brukes til å utføre en annen reaksjon. reaksjon.






Her er problemet... Å reagere 6,3 g av en blanding av aluminium og magnesium med svovelsyre krever 275,8 ml av en 10 % svovelsyreløsning (densitet 1,066 g/ml). Bestem hvilken masse av en 20% løsning av bariumklorid som vil være nødvendig for fullstendig utfelling av metallsulfater fra den resulterende løsningen.




La oss bestemme mengden svovelsyrestoff i løsningen: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278,8. 1,066 \u003d 294 (g) m (H 2 SO 4) \u003d m (løsning). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29,4 / 98 \u003d 0,3 mol Et annet poeng!




La oss bestemme massen til løsningen: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Svar: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 g Og 1 poeng til Totalt - 4 poeng Totalt - 4 poeng












Elementer for å løse oppgaven og vurdere resultatene 1. Ligningene for alle reaksjoner er skrevet riktig. 2. Det ble funnet "stoffmengde" (volum, masse) til de opprinnelige stoffene 3. Et system av ligninger ble satt sammen for å finne mengden stoffer i blandingen. 4. De endelige dataene, som er spurt i oppgaven, er beregnet. Alle elementer er korrekt utført - 4 poeng En feil er gjort - 3 poeng To feil er gjort - 2 poeng Tre feil er gjort - 1 poeng Alle elementer er utført feil - 0 poeng


Problemer for selvløsning En blanding av sink og sinkkarbonat ble behandlet med et overskudd av saltsyreløsning, og 13,44 liter gass (n.a.) ble sluppet ut. Gassen ble brent, forbrenningsproduktene ble avkjølt til forrige temperatur, mens gassvolumet ble redusert til 8,96 liter. Hva var sammensetningen av den opprinnelige blandingen av stoffer?




Hjemmelekser 1 Natriumnitritt med en vekt på 13,8 g ble innført ved oppvarming i 220 g ammoniumkloridløsning med en massefraksjon på 10%. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumklorid i den resulterende løsningen? Svar: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9 %


Lekse 2 Kaliumnitritt som veide 8,5 g ble tilsatt ved oppvarming til 270 g ammoniumbromidløsning med en massefraksjon på 12 %. Hvilket volum (N.O.) nitrogen vil frigjøres i dette tilfellet, og hva er massefraksjonen av ammoniumbromid i den resulterende løsningen? Svar: V (N 2) \u003d 2,24 l, w (NH 4 Br) \u003d 8,2 %


Lekser 3 Vi blandet 300 ml av en løsning av svovelsyre med en massefraksjon på 10 % (tetthet 1,05 g/ml) og 200 ml av en løsning av kaliumhydroksid med en massefraksjon på 20 % (densitet på 1,10 g/ml) . Hvilket volum vann skal tilsettes til den resulterende blandingen slik at massefraksjonen av salt i den er 7%? Svar: V = 262,9 liter


Lekser 4 I 120 ml av en løsning av salpetersyre med en massefraksjon på 7 % (densitet 1,03 g / ml) ble det tilsatt 12,8 g kalsiumkarbid. Hvilket volum av 20% saltsyre (tetthet 1,10 g/ml) bør tilsettes til den resulterende blandingen for å fullstendig nøytralisere den? Svar: V = 43,1 ml


Lekser 5 Ved interaksjon i svovelsyremedium ble det frigjort 8,7 g mangandioksid med 22,4 g kaliumbromid, brom, hvorav det praktiske utbyttet var 88 %. Hvilket volum (n.c.) etylen kan reagere med den resulterende mengden brom? Svar: V = 1,86 L



avtovsamare.ru - Min bedrift - Franchising. Vurderinger. Suksesshistorier. Ideer. Arbeid og utdanning

Massemedieregistreringsbevis EL nr. FS 77 - 57771 datert 18. april 2014.
Copyright © 2006-2017. Alt materiale er beskyttet av opphavsrett
Massemedier "BusinessGarant" er registrert av Federal Service for Supervision of Communications, Information Technologies and Mass Communications